人教版(五四学制)化学九年级全册 第3单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件

1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液。
现象和分析
溶液变为红色
（2）在烧杯中逐滴滴入稀盐酸，并不 断搅拌。
（3）取（2）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热
课题2 酸和碱的中和反应
想一想
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斯达舒说明书
[药品名称] 斯达舒胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎和多酸胃痛。行气止痛，收敛 生肌，促进溃疡愈合。
氢 氧
松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一
化
支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞
钠
试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于
是他得出“两种物质已恰好完全中和”的
结论。 （1）写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H。2O （2）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ，
理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 。
3、氢氧化钡和 硫酸反应
Ba(OH)2 +H2SO4 == BaSO4 ↓ +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是
（ A C E ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸 C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠
自主学习 二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合 理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于 植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
自主学习 2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的 生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分Al(OH)3 。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
应的是( B )
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈与稀盐酸
D、镁和稀硫酸
3、下列物质中，不属于盐类的是（ A D ）
A、Fe(OH)2 C、Na2CO3
B、AgCl D、H2SO4
巩固拓展
小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一
稀盐酸
会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确 定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小
巩固拓展
1、下列反应中属于中和反应的是( C )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反
溶液由红色逐 渐变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH &酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
如：含稀氨水的药物
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
化学与生活
吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。
化学与生活
利用熟石灰加工 的皮蛋
课堂小结 请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业 B、工业 C、医药 D、其他