浙江省台州市川南中学2019年高三化学月考试卷含解析

浙江省台州市川南中学2019年高三化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述不正确的是
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B.乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：
D
本题综合考查物质结构、化合物性质和有关溶解平衡等内容。

HNO3具有不稳定性，见光或受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中，A正确；乙醇和甲醚相对分子质量相同；由于乙醇分子中—O—H极性较强，易形成氢键，故其沸点比甲醚高，B 正确；由化学平衡移动原理可知，C选项正确；常温下浓硫酸与铁铝的钝化现象，本身就是氧化反应，故D不正确。

2. 下列有机反应中，不属于取代反应的是()
A．＋Cl2＋HCl
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C．ClCH2CH===CH2＋NaOH HOCH2CH===CH2＋NaCl
D．＋HO—NO2＋H2O
参考答案：
B
试题分析：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

则A、C、D都为取代反应；而有机物加氧去氢称为氧化反应，B为氧化反应，选B。

3. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A
略
4. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ；1 mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂吸收热量( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
参考答案：
C
5. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
（）
C
略
6. 铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。

下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）
A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C．将铁壶盛水后保存
D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存
参考答案：
B
略
7. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

在仅改
变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.Ⅲ是升高温度的变化情况
参考答案：
答案：D
8. 反应E+F→G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行，已知T1>T2，
且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）
A. 前者大
B. 后者大
C. 一样大
D. 无法判断
参考答案：
答案：D
9. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、
Cr3+、SO42—，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I—
+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。

由此可推断出X的化学式为（）
A．K2SO4·2Cr2（SO4）3 B．2K2SO4·Cr2（SO4）3
C．K2SO4·Cr2（SO4）3 D．K2SO4·Cr2（SO4）3
参考答案：
C
略
10. 化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水
C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
参考答案：
C
略
11. “科技奥运”是2008北京奥运会的另一个主题。

国家游泳中心（水立方）采
用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯
（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。

有关ETFE下列说法错误的是（）
A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方法
B．ETFE是纯净物，有固定的熔点
C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子
D．合成ETFE的反应为加聚反应
参考答案：
答案：B
12. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是
参考答案：
C
略
13. 下列叙述中正确的是
A．碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
B．光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一
C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
D．由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”
参考答案：
C
略
14. （2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。

W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。

下列叙述中不正确的是
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
参考答案：
D
本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。

由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中C=O键为极性
键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为Si＞S＞C＞O,故D选项不正确。

15. α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是
A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子
C．四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色
D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。

其原因是_______。

(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C 中反应的化学方程式是_________________。

(3)D装置的作用是______________________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是_____________________。

(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。

取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。

若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是________ ___________________________________。

参考答案：
（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用（2）5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性
使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境
（4）KSCN 酸性KMnO4
2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
【知识点】实验离子方程式
解析：⑴若A装置试管中的气压减小，则空气会通过导管进入装置A，从而使A中的压
强不会减小而防止了倒吸。

⑵B中酸性KMnO4逐渐褪色是因为生成的二氧化硫还原了高锰酸钾，即5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋, C中反应是二氧化硫与H2S反应生成S和水
⑶装置D的作用是根据品红溶液褪色证明二氧化硫有漂白性，然后加热，红色恢复，则表明生成物不稳定，实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是将装置中残留的二氧化硫全部出入装置E
⑷Fe3+的检验用KSCN，“根据若溶液褪色，则证明含有Fe2+”知检验Fe2+的试剂可以是高锰酸钾溶液。

若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应应该生成二氧化硫和硫
酸铁：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
【思路点拨】解答本题的反应方程式的书写需根据物质的性质和反应现象；解答⑷则需根据Fe3+和Fe2+的性质。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。

参考答案：
（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O
（2分，化学式写错、不配平不得分）
（3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5）（2分，化学式写错不得分）
18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A B ；W F 。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式
为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为
参考答案：
19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为
________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
3.0 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；。