河南初三初中化学月考试卷带答案解析

河南初三初中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.在我们的日常生活及自然界中涉及到许多变化。

下列变化中不包含化学变化的是
A．用石灰浆抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时有甜味
C．工业分离空气制氧气D．绿色植物的光合作用
2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是( )
A．金刚石、生铁、碘酒B．液氧、干冰、火碱
C．食盐、氧化铝、空气D．白磷、冰、加碘盐
3.驻马店市中招实验考试时，莉莉同学抽到了一道题，以下是莉莉完成实验的操作过程的示意图。

实验完毕后她没有得到满分，她失分的操作是( )。

A．①②B．②③C．②④D．③⑤
4.下列对一些事实的解释中不合理的是( )。

5.食品安全与人体健康密切相关。

下列说法正确的是( )。

①用硫磺可以熏制白净的粉丝；②含NaNO
2的工业盐可以腌制食品；③含NaHC0
3
的发酵粉可以焙制糕点；④食
用霉变食品可能引发肿瘤等恶性疾病；⑤为了提高奶粉中的含氮量，可添加三聚氰胺；⑥为延长保质期可以用甲醛水溶液浸泡水产品。

A．②⑤B．③⑥C．③④D．①④
6.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（）
7.大蒜具有一定的抗癌功能和食疗价值，大蒜辣素(C 6H 10S 2)是其有划成分之一。

下列关于大蒜辣素的说法正确的是( )。

A.C 、H 、S 元素的质量比是6：10:2
B.属于无机化合制
C.相对分子质量为178g
D.一个分子中含耐2个硫原子
8.甲、乙两科固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是( )
A ．20℃时甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B ．40℃和20℃时，甲的溶解度均比乙大
C ．40℃时分别在100g 水中加入30g 甲、乙，同时降温到20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D ．20℃时分别在100g 水中加入40g 甲、乙，加热到40℃时，甲为饱和溶液
9.下图是甲分子和乙分子反应生成丙分子的示意图。

下列说法不正确的是( )。

A.物质甲是单质
B.丙分子中A 、B 原子个数比为3：1
C.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D.根据质量守恒定律可知乙的化学式为A 2
10.下列各组物质反应后溶液的总质量减少的是( )。

A ．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B ．少量二氧化碳通入氢氧化钙溶液 C ．碳酸钙中加入稀盐酸 D ．锌粒中加入硫酸铜溶液
二、填空题
1.请从H.C 、O 、He 、K 、N 中选择适当元素，组成符合要求的物质，并将化学式填在横线上。

(1)可作气体肥料，排放过量会引起温室效应的是__________ (2)既可填充探空气球，又可作焊接金属的保护气的是________ (3)农业上可作复合肥料的是_________。

2.在河南，对水的保护和合理利用一直受到人们的普遍关注。

试填写：
(1)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

在日常生活中，人们常用______的方法来降低水的硬度。

为确认得到的水是软水还是硬水，我们常用_______来检验。

(2)测定地下水的酸碱度用______（填字母）。

a．无色酚酞溶液b．pH试纸c．紫色石蕊试液
3.下图是硫燃烧的实验装置。

(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是__________________，氢氧化钠溶液所起的作用是（用化学方程式表示）。

_______________
(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭。

采用的措施是把燃烧匙立即伸入氢氧化钠溶液中使火焰熄灭，依据的灭火原理______
4.冬天，人们喜欢吃火锅。

(1)火锅常用的燃料有木炭、天然气、酒精等。

天然气的主要成分燃烧的化学方程式为
________________________________
(2)他们选的菜有：牛肉片、鱼片、白菜、胡萝卜、豆腐和新鲜的鸭血等。

①菜中提供蛋白质的是
________________（填一种即可）。

②新鲜的鸭血中含有多种微量元素，其中铁的含量极为丰富，因此鸭血有预防治疗_________________的功效。

5.下列三种微粒中，B表示的粒子符号是__________，A与C形成化合物的化学式为______
6.某兴趣小组设计如下实验，其中A.B为体积未膨胀的气球，C为玻璃量管、D为胶头滴管。

装置的气密性良好，实验时把滴管中的液（足量）加入到锥形瓶中并轻轻振荡。

请根据下列现象推判瓶中可能发生的反应，并用化学方程式表示：
(1)如果B气球胀大，A气球无明显变化：________________________
(2)如果A气球胀大B气球无明显变化：发生的复分解反应是：________________；化合反应是
___________________________．
7.在实验中可选用以下装置制取几种气体。

(1)写出甲装置制取氧气的化学方程式。

(2)如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，请用字母表示各装置导管的正确连接顺序。

(3)实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？用乙装置制取氧气比用甲装置有哪些优点？
三、推断题
A.B、C三种物质转化关系如图所示。

(1)如果A是紫红色的金属单质，请写出转化关系中发生复分解反应的化学方程式
_____________________________
(2)如果B 是能做干燥剂的氧化物，写出B 吸水后的产物在生活实际中的一种应用_________________
四、简答题
小明同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴加盐酸后，发现忘了加指示剂。

为确定二者是否恰好完全反应，设计了以下两个实验：
(1)从烧杯中取出少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞，震荡，溶a 显示无色，由此可以得出什么结论？
（2）如果选用一种物质进一步探究，他可以选用什么物质？如果氢氧化钠与稀盐酸不是恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？
五、探究题
1.金属的生产和利用是人类文明和社会进步的—个重要标志。

请根据下图，回答下列问题：
(1)图1探究的是什么？
(2)写出图2所示实验中玻璃管内发生反应的化学方程式。

(3)指出图2实验装置的不足之处。

(4)铝、铁、铜是生活中常用的金属，某同学想用实验验证三种金属的活动性顺序。

请你帮他设计一组合理的实验方案（写出步骤和现象即可）。

2.实验是进行科学探究的重要途径。

请回答有关问题：
(1)在一次实验中老师表演了“水能生火”的魔术。

他向包有过氧化钠(N 202)粉(1)在一次实验中老师表演了“水能生火”的魔术。

他向包有过氧化钠(N 202)粉末的末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

小磊同学很感兴趣，他和小军进行了如下探究活动。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成。

②反应过程中可能有热量放出。

【设计实验】如图所示
【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
①小磊猜想生成的气体可能是氢气也可能是氧气，他猜想的依据是
②小磊打开分液漏斗的活塞后看到Na 2O 2表面有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃。

说明生成的气体是_____________.
③实验过程中还观察到U 形管A 端红墨水液面下降，其原因是_________________. 实验二：继续探究反应．后生成的另—种物质是什么。

①小磊取反应后的溶液于试管内，滴入酚酞试液，发现溶液变红，说明溶液呈_____性。

②小军认为纯碱溶液能使酚酞变红，所以另一种物质可能是碳酸钠，小磊认为不可能，
他选用_____试剂来验证另一物质是否是Na 2CO 3。

通过以上探究小磊最终得到了满意的答案。

(2)工业用纯碱和熟石灰制烧碱，他们发现某烧碱中含有碳酸钠，为测其纯度小明设计的实验步骤为①在天平的托盘上放大小相同的纸片，左物右码称量20g 烧碱样品；②将样品放入烧杯中，加100g 水溶解；③向烧杯中滴加稀盐酸至二者恰好完全反应；④根据产生气体的质量计算烧碱的纯度。

A.该同学设计中的错误是_________。

B.纠正错误后进行实验，得出恰好完全反应时用盐酸73g ，反应后烧杯中剩余物的总质量为191.9g ，请计算烧碱的纯度（写出计算过程）。

河南初三初中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.在我们的日常生活及自然界中涉及到许多变化。

下列变化中不包含化学变化的是 A ．用石灰浆抹墙壁后，表面有水珠生成 B ．在口中咀嚼米饭或馒头时有甜味 C ．工业分离空气制氧气 D ．绿色植物的光合作用
【答案】C
【解析】A.用石灰浆抹墙壁后，表面有水珠生成 ,是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙与水，发生的化学反应； B.在口中咀嚼米饭或馒头时有甜味，淀粉会在淀粉酶的作用下分解成葡萄糖，发生了化学变化；C.工业分离空气制氧气 ，是利用的各成分的沸点不同而分离的，属于物理变化； D.绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，发生了化学变化。

故答案为C 。

2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是( ) A ．金刚石、生铁、碘酒 B ．液氧、干冰、火碱 C ．食盐、氧化铝、空气 D ．白磷、冰、加碘盐
【答案】D
【解析】A.金刚石属于单质、生铁和碘酒都是混合物；错误； B.液氧属于单质、干冰和火碱属于化合物；错误；C.食盐与氧化铝都属于化合物，空气是混合物，错误；D.白磷是单质、冰是氧化物、加碘盐是混合物，正确； 故答案为D 。

3.驻马店市中招实验考试时，莉莉同学抽到了一道题，以下是莉莉完成实验的操作过程的示意图。

实验完毕后她没有得到满分，她失分的操作是( )。

A ．①②
B ．②③
C ．②④
D ．③⑤
【答案】C
【解析】②中的试剂瓶塞应倒放，标签应向着手心；④气体验满方法：应将带火星的或燃着的木条放在试管口部，不应伸入试管内。

②④错误。

故答案为C 。

4.下列对一些事实的解释中不合理的是( )。

【答案】B
【解析】加压条件下石油气液化后体积变小，是因为分子间间隔变小的原因，不是分子变小，故B错误。

答案为B。

5.食品安全与人体健康密切相关。

下列说法正确的是( )。

①用硫磺可以熏制白净的粉丝；②含NaNO
2的工业盐可以腌制食品；③含NaHC0
3
的发酵粉可以焙制糕点；④食
用霉变食品可能引发肿瘤等恶性疾病；⑤为了提高奶粉中的含氮量，可添加三聚氰胺；⑥为延长保质期可以用甲醛水溶液浸泡水产品。

A．②⑤B．③⑥C．③④D．①④
【答案】C
【解析】硫磺、亚硝酸钠、霉变食品、三聚氰胺、甲醛都属于有毒物质，不可用于食品中，更不可食用，故正确的是③④。

答案为C。

6.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（）
【答案】B
【解析】A.氯化钠和碳酸钠都溶于水，加水无法鉴别；B.加入碳酸钠溶液后，一个生成沉淀，一个无变化，可以鉴别；C.加入盐酸后，两种物质都与盐酸反应，不能除去；D.两气体都不与氢氧化钠溶液反应，不能达到目的。

故答案为B。

7.大蒜具有一定的抗癌功能和食疗价值，大蒜辣素(C 6H 10S 2)是其有划成分之一。

下列关于大蒜辣素的说法正确的是( )。

A.C 、H 、S 元素的质量比是6：10:2
B.属于无机化合制
C.相对分子质量为178g
D.一个分子中含耐2个硫原子 【答案】D
【解析】A.C 、H 、S 原子个数比是6：10:2 ，错误； B.含有碳元素，属于有机化合物，错误；C.相对分子质量单位是“1”省略不写，其相对原子质量为146，不是178g,错误； (D ）一个分子中含有2个硫原子，正确。

故答案为：D 。

8.甲、乙两科固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是( )
A ．20℃时甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B ．40℃和20℃时，甲的溶解度均比乙大
C ．40℃时分别在100g 水中加入30g 甲、乙，同时降温到20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D ．20℃时分别在100g 水中加入40g 甲、乙，加热到40℃时，甲为饱和溶液
【答案】C
【解析】A.20℃时甲溶液中溶质的质量分数不一定大于乙溶液，因不知道是否饱和。

错误； B.由图知，40℃时，甲的溶解度比乙大，而20℃时，甲 、乙两物质溶解度相等。

错误；
C.40℃时分别在100g 水中加入30g 甲、乙，同时降温到20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因20℃时，两物质的溶解度都是20g ，故正确；
D.20℃时分别在100g 水中加入40g 甲、乙，加热到40℃时，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，因40℃时乙的溶解度正好是40g 。

错误； 答案为C 。

9.下图是甲分子和乙分子反应生成丙分子的示意图。

下列说法不正确的是( )。

A.物质甲是单质
B.丙分子中A 、B 原子个数比为3：1
C.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D.根据质量守恒定律可知乙的化学式为A 2 【答案】C
【解析】A.物质甲的分子由2个B 原子构成，属于同种原子构成的单质分子，即物质甲为单质；故A 正确；
B.反应生成2个丙物质的分子，每个分子由1个B 原子和3个A 原子构成，所以丙分子中A 、B 原子个数比为3：1；故B 正确；
C. 反应前后A 、B 两种原子的个数分别为6、2，因此反应前后原子个数不变；而反应前共有4个分子参加反应，反应后生成了2个分子，反应前后分子个数发生改变；故C 不正确
D.反应生成2个丙物质的分子，共含有2个B 原子和6个A 原子，而反应前的1个甲物质的分子中只含有2个B 原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可知每个乙物质的分子则2个A 原子构成，所以乙物质的化学式为A 2；故D 正确； 故选C ．
10.下列各组物质反应后溶液的总质量减少的是( )。

A ．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B ．少量二氧化碳通入氢氧化钙溶液 C ．碳酸钙中加入稀盐酸 D ．锌粒中加入硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，生成溶液的质量增加了二氧化碳的质量，故溶液质量增加．故A 不适合；
B.二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为：CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ，由于生成沉淀，溶液的质量减
少．故B 适合；
C. 碳酸钙中加入稀盐酸中，会发生反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，当加入100份质量的碳酸钙时会产生44份质量的二氧化碳，故溶液质量增加，C 不适合；
D.锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为63.5，故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量．故D 不适合． 故选：B ．
二、填空题
1.请从H.C 、O 、He 、K 、N 中选择适当元素，组成符合要求的物质，并将化学式填在横线上。

(1)可作气体肥料，排放过量会引起温室效应的是__________ (2)既可填充探空气球，又可作焊接金属的保护气的是________ (3)农业上可作复合肥料的是_________。

【答案】(1)C02 (2)He (3)KNO 3
【解析】常作气体肥料的是二氧化碳；因氦气密度比空气小，化学性质稳定，常用来填充探空气球，又可作保护气；复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，常见的复合肥是硝酸钾。

2.在河南，对水的保护和合理利用一直受到人们的普遍关注。

试填写：
(1)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

在日常生活中，人们常用______的方法来降低水的硬度。

为确认得到的水是软水还是硬水，我们常用_______来检验。

(2)测定地下水的酸碱度用______（填字母）。

a ．无色酚酞溶液b ．pH 试纸c ．紫色石蕊试液 【答案】(1)煮沸；肥皂水(2)b
【解析】生活中降低水的硬度的方法是：煮沸，实验室降低水的硬度的方法是：蒸馏；区别硬水和软水的物质是肥皂水；实验室常用PH 试纸来测定溶液的酸碱度。

3.下图是硫燃烧的实验装置。

(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是__________________，氢氧化钠溶液所起的作用是（用化学方程式表示）。

_______________
(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭。

采用的措施是把燃烧匙立即伸入氢氧化钠溶液中使火焰熄灭，依据的灭火原理______
【答案】(1)空气中氧气的浓度比纯氧中浓度低；2NaOH+S02=Na 2S03+H 20 (2)隔绝空气，同时可以降低温度到着火点以下
【解析】物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，物质燃烧就越剧烈；氢氧化钠吸收二氧化硫，减少空气污染。

灭火原理：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物。

4.冬天，人们喜欢吃火锅。

(1)火锅常用的燃料有木炭、天然气、酒精等。

天然气的主要成分燃烧的化学方程式为________________________________
(2)他们选的菜有：牛肉片、鱼片、白菜、胡萝卜、豆腐和新鲜的鸭血等。

①菜中提供蛋白质的是
________________（填一种即可）。

②新鲜的鸭血中含有多种微量元素，其中铁的含量极为丰富，因此鸭血有预防治疗_________________的功效。

【答案】(1)CH 4+2O 2点燃 CO 2+H 2O (2)牛肉片、（鱼片、豆腐、鸭血） (3)缺铁性贫血
【解析】天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为：CH 4+2O 2点燃 CO 2+H 2O ；除白菜、胡萝卜外其它物质中都含有蛋白质；缺铁易得贫血症。

5.下列三种微粒中，B 表示的粒子符号是__________，A 与C 形成化合物的化学式为______
【答案】Cl - Na 2O
【解析】根据核内质子数17判断是氯元素，再根据质子数＜核外电子数，判断B 是离子结构示意图，符号为：Cl - 同理推断A 是钠离子，C 是氧离子，故A 、C 形成的化合物是氧化钠，即Na 2O 。

6.某兴趣小组设计如下实验，其中A.B 为体积未膨胀的气球，C 为玻璃量管、D 为胶头滴管。

装置的气密性良好，实验时把滴管中的液（足量）加入到锥形瓶中并轻轻振荡。

请根据下列现象推判瓶中可能发生的反应，并用化学方程式表示：
(1)如果B 气球胀大，A 气球无明显变化：________________________
(2)如果A 气球胀大B 气球无明显变化：发生的复分解反应是：________________；化合反应是
___________________________．
【答案】(1) 2NaOH+C02 =Na 2CO 3 +H z 0(1分) (2) CaC03+2HCl=CaCl 2+ CO 2↑+H 20(1分) CaO+H 20= Ca(OH)2
【解析】(1)如果B 气球胀大，A 气球无明显变化，说明锥形瓶内压强减小，气体减少，则可能是锥形瓶内充满二氧化碳，胶头滴管内盛有氢氧化钠溶液，发生的反应：2NaOH+C02 =Na 2CO 3 +H z 0（2）如果A 气球胀大，B 气球无明显变化，说明锥形瓶内压强增大，气体增多或热量增大，锥形瓶内可能有碳酸钙或碳酸钠，胶头滴管中是稀盐酸或稀硫酸，复分解反应方程式为：CaC03+2HCl=CaCl 2+ CO 2↑+H 20，化合反应为：CaO+H 20= Ca(OH)2
7.在实验中可选用以下装置制取几种气体。

(1)写出甲装置制取氧气的化学方程式。

(2)如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，请用字母表示各装置导管的正确连接顺序。

(3)实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？用乙装置制取氧气比用甲装置有哪些优点？ 【答案】(1)2KClO 3MnO 2/∆ 2KCl+3O 2↑ (2)a c b e （1分）
(3)反应物的状态和反应条件（1分） 优点：操作简单、反应速率便于控制、节约能源、利于环保等。

【解析】（1）甲装置是利用加热的方法制氧气，可以用氯酸钾与二氧化锰的混合物，也可用加热高锰酸钾的方法；（2）要制取并收集干燥的氧气，正确的顺序为a c b e ；
（3）选择气体发生装置要考虑反应物的状态和反应条件，乙装置的优点：操作简单、反应速率便于控制、节约能源、利于环保等。

三、推断题
A.B 、C 三种物质转化关系如图所示。

(1)如果A 是紫红色的金属单质，请写出转化关系中发生复分解反应的化学方程式
_____________________________
(2)如果B 是能做干燥剂的氧化物，写出B 吸水后的产物在生活实际中的一种应用_________________ 【答案】(1).Cu0+H 2S04= CuS04+H 20(合理即可) (2)改良酸性土壤等。

【解析】（1）当A 为紫红色金属单质，即为铜，则B 可能是氧化铜，C 是硫酸铜，则复分解反应为：
Cu0+H 2S04= CuS04+H 20；（2）能做干燥剂的氧化物是氧化钙，其吸水后的产物应该是氢氧化钙，常用来改良酸性土壤。

四、简答题
小明同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴加盐酸后，发现忘了加指示剂。

为确定二者是否恰好完全反应，设计了以下两个实验：
(1)从烧杯中取出少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞，震荡，溶a 显示无色，由此可以得出什么结论？
（2）如果选用一种物质进一步探究，他可以选用什么物质？如果氢氧化钠与稀盐酸不是恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？
【答案】(1)反应后的溶液呈中性或酸性。

（1分） (2)Na 2C03溶液 有气泡产生（合理即可）
【解析】（1）因酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都显无色，故答案为反应后的溶液呈中性或酸性。

（2）加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明盐酸过量。

五、探究题
1.金属的生产和利用是人类文明和社会进步的—个重要标志。

请根据下图，回答下列问题：
(1)图1探究的是什么？
(2)写出图2所示实验中玻璃管内发生反应的化学方程式。

(3)指出图2实验装置的不足之处。

(4)铝、铁、铜是生活中常用的金属，某同学想用实验验证三种金属的活动性顺序。

请你帮他设计一组合理的实验方案（写出步骤和现象即可）。

【答案】(1)比较合金和纯金属的硬度。

（1分）(2)4CO+Fe 304高温3Fe+4CO 2．（3）没有尾气处理装置（1分） (4)将铁片放入硫酸铝溶液中无明显现象'将铁片放入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质析出 【解析】（）由图知，两种金属互相刻画，应该是探究合金和纯金属的硬度的实验；（2）
是一氧化碳还原四氧化三铁的反应：4CO+Fe 304高温3Fe+4CO 2．（3）因反应中会有未反应完的一氧化碳，故应在装置最后将尾气进行处理，用气球收集或直接点燃。

（4）选用活泼金属的单质，最活泼金属的盐溶液和最不活泼金属的盐溶液，故选用铁单质、硫酸铝溶液（或硝酸铝溶液）、硫酸铜溶液（或硝酸铜溶液）。

2.实验是进行科学探究的重要途径。

请回答有关问题：
(1)在一次实验中老师表演了“水能生火”的魔术。

他向包有过氧化钠(N 202)粉(1)在一次实验中老师表演了“水能生火”的魔术。

他向包有过氧化钠(N 202)粉末的末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

小磊同学很感兴趣，他和小军进行了如下探究活动。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成。

②反应过程中可能有热量放出。

【设计实验】如图所示
【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
①小磊猜想生成的气体可能是氢气也可能是氧气，他猜想的依据是
②小磊打开分液漏斗的活塞后看到Na 2O 2表面有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃。

说明生成的气体是_____________.
③实验过程中还观察到U 形管A 端红墨水液面下降，其原因是_________________. 实验二：继续探究反应．后生成的另—种物质是什么。

①小磊取反应后的溶液于试管内，滴入酚酞试液，发现溶液变红，说明溶液呈_____性。

②小军认为纯碱溶液能使酚酞变红，所以另一种物质可能是碳酸钠，小磊认为不可能，
他选用_____试剂来验证另一物质是否是Na 2CO 3。

通过以上探究小磊最终得到了满意的答案。

(2)工业用纯碱和熟石灰制烧碱，他们发现某烧碱中含有碳酸钠，为测其纯度小明设计的实验步骤为①在天平的托盘上放大小相同的纸片，左物右码称量20g 烧碱样品；②将样品放入烧杯中，加100g 水溶解；③向烧杯中滴加稀盐酸至二者恰好完全反应；④根据产生气体的质量计算烧碱的纯度。

A.该同学设计中的错误是_________。

B.纠正错误后进行实验，得出恰好完全反应时用盐酸73g ，反应后烧杯中剩余物的总质量为191.9g ，请计算烧碱的纯度（写出计算过程）。

【答案】(1)实验一①化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）（1分）
②氧气(1分)③过氧化钠与水反应放出热量，使瓶中空气受热膨胀，压强增大(1分)
实验二①碱（1分） ②稀盐酸（石灰水、氯化钙溶液等）（1分）
(2)①把烧碱放纸上称量（1分） ②86.75%
【解析】实验一：（1）能产生使带火星的木条复燃的气体，说明该气体为氧气．
（2）在此反应中，一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大，从而观察到U 形管A 端红墨水液面下降；实验二：
（1）因滴加酚酞试液后，酚酞试液变为红色．所以溶液呈碱性．
（2）酚酞遇碱性溶液会变红，现在向反应后的溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性，参加反应的物质为Na 2O 2和H 2O ，分析其元素组成，只有Na 、H 、O 三种元素，根据质量守恒定律，生成物也应该含有这三种元素，所以生成的另一种物质只能是氢氧化钠，不可能是Na 2CO 3，故小军的说法不正确；小磊选用稀盐酸也可以鉴别有无碳酸钠的存在，有气泡产生，说明有碳酸钠，反之则没有。

实验二：（2）解：生成二氧化碳的质量为：20g+100g+73g-191.9g=1.1g （1分）
设样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 2↑ （1分）
106 44
x 1.lg
106/44 = x/1.1g
x=2.65g （1分）
烧碱的纯度为：×100%= 86.75%（1分）。