高考化学复习天津南开中学20高三模拟考试.docx
天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)
2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。
天津市南开中学2020届高三化学第二次模拟考试试卷
天津市南开中学2020届高三化学第二次模拟考试试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分，考试时间150分钟. 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。
7．下列叙述正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．在熔融状态和水溶液中均不能导出的物质称为非电解质B．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高C．通过化学反应制得1mol O2，转移电子的数目一定是4N AD．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3N A个原子8．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述（）①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体。
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3、NO3、Cl、S2②使pH=11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO23③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl、HCO2、NO3NH4、F④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、K、SO24⑤使甲基橙变戏的溶液中：Fe3+、NH4、Cl—、K、SO24A．①③④B．①②④C．②④⑤D．①②⑤10．2.0mol+Pl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；达平衡时，PCl5为0.40mol。
南开中学2020届高三模拟理综化学试题(Word版)
重庆南开中学高2020级高三3月3日化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Zn-651．下列叙述不正确的是A ．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B ．草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C ．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D ．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．用惰性电极电解MgCl 2 溶液：2Cl －+2H 2O= Cl 2↑+H 2↑+2OH －B ．Na 2SiO 3溶液与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2H ＋＝H 2SiO 3↓＋2Na＋ C ．过氧化钠与水反应：2O 22－+ 2H 2O= 4OH －+O 2↑D ．用稀硫酸除去铜绿：4H ＋＋Cu 2(OH)2CO 3===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB ．将1molCl 2通入到水中，则N (HClO)+N (Cl －)+N (ClO －)＝2[N A —N (Cl 2)]C ．一定条件下，0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B ．用图2所示装置制取并收集乙烯C ．用图3所示装置制取干燥的NH 3D ． 用图4所示装置制取Cl 25．相对分子质量为146的有机物A 能和NaHCO 3溶液反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 只含一种官能团，则A 可能的结构有A ．6种B ．9种C ．12种D ．14种6．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A ．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO 32—B ．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI 3C ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S 2—D ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr 2浓硫酸 溴水 铜粉 图1 浓硫酸+乙醇 温度计 沸石 水 图2 浓氨水 碱石灰 CaO图3 MnO 2 浓盐酸 图47．在25℃时，H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R 、HR —、R 2—三者所占的物质的量分数 ( α ) 随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误．．的是A ．H 2R 是二元弱酸，其K a1=1×10-2B ．当溶液恰好呈中性时，c ( Na + )=2c ( R 2—) + c ( HR —)C ．NaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D ．含Na 2R 与NaHR 各0.1 mol 的混合溶液的pH=7.28．（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
2020届天津市南开区化学高考一模试题
2020届天津市南开区化学高考一模试题一、选择题本卷共12题，每题3分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（3分）共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是（）A．中国丝绸B．泰国乳胶枕C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油A．A B．B C．C D．D2．（3分）关于Cl2+H2O⇌HClO+HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的中心原子杂化轨道类型：sp3D．中子数为20的氯原子：Cl3．（3分）下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．（3分）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）B．N2H2 中含有σ键和π键C．过程Ⅳ中，NO2﹣发生氧化反应D．该方法每处理1 mol NH4+，需要0.5 mol NO2﹣5．（3分）T℃时，向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）。
反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应在0～50 s 的平均速率v（Cl2）═1.2×10﹣3 mol/（L•s）B．该温度下，反应的平衡常数值K═0.025C．保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）═0.11 mol/L，则该反应的△H＞0D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）＞0.2 mol/L6．（3分）下列叙述正确的是（）A．还原性：S2﹣＞Cl﹣B．电负性：N＞O＞FC．酸性：HF＞HCl＞HBr D．沸点：AsH3＞PH3＞NH37．（3分）室温下，关于pH═11 的NH3•H2O 溶液，下列分析正确的是（）A．c（NH3•H2O）═10﹣3 mol/LB．加入少量水，溶液中增大C．由水电离产生的c（OH﹣）═1×10﹣3 mol/LD．加入等体积pH═3 的盐酸，所得溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）8．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．Na2O2 与H218O 反应：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑C．稀硫酸与Ba（OH）2 溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉中的水垢（CaSO4）：Ca2++CO32﹣⇌CaCO3↓9．（3分）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 探究浓度对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有1mL 0.01 mol/L 和1mL 0.05 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL0.1 mol/L 的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀C探究浓度对化学平衡的影响向5mL 0.0025 mol/L FeCl3和0.005 mol/L KSCN 混合溶液中加入4 滴饱和FeCl3 溶液，观察溶液颜色变化D检验溶液中的SO42﹣向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D10．（3分）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D．等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多11．（3分）我国科研人员使用催化剂CoGa3 实现了H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图，下列说法不正确的是（）A．肉桂醇分子中存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有6 种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程只发生了极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12．（3分）混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷(含答案)
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷（含答案）化学是自然科学的一种，以下是天津南开中学届高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)1.下列说法不正确的是( )A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理;含硅矿物及材料的应用;营养均衡与人体健康的关系;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.【专题】化学计算.【分析】A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失;B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能;C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用;D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应.【解答】解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确;B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确;C、食品营养强化剂是指为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误;D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确;故选：C.【点评】本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小.2.下列说法正确的是( )A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1molL?1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉;B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀;C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液;D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等.【解答】解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误;B、制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误;C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误;D、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确;故选D.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质.3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂硬化后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.【专题】有机反应.【分析】A.裂解主要生成乙烯;B.油脂硬化，发生碳碳双键与氢气的加成反应;C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;D.加氧去氢的反应为氧化反应.【解答】解：A.石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确;B.油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确;C.淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误;D.由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确;故选C.【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大.4.常温下，用0.01molL?1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL?1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.醋酸为弱酸，不能完全电离;B.b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答;C.c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离.【解答】解：A.醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01molL?1 CH3COOH溶液pH2，故A 错误;B.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，故B正确;C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误.故选B.【点评】本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大.5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论 A 分别向2mL 0.1molL?1 CH3COOH溶液和2mL 0.1molL?1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3 B 向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3 C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.强酸反应制弱酸;B.发生沉淀的转化;C.在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质;D.浓硫酸稀释放热.【解答】解：A.强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，故A正确;B.向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误;C.钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误;D.浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误.故选A.【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法.6.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)TCO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol【考点】化学平衡的计算;吸热反应和放热反应.【分析】A.利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应;B.转化率=;C.根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算;D.根据650℃时的平衡常数进行计算.【解答】解：A.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K===，在800℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误;B.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=100%=40%，故B错误;C.由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确;D.设平衡时n(CO2)为x，则CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) x x x x平衡(mol) 2?x 2?x x x平衡常数K==，解得x1.6，故D错误;故选C.【点评】本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度.要注意温度对平衡常数的影响.二、填空题(共64分)7.(14分)短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E 同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素.(1)E离子的原子结构示意图.(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO3?=H2O+SO2.(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应.写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O.(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱(酸、碱或中)性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性.(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在神舟六号飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH??4e?=2H2O.使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D 同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水;(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3?=H2O+SO2，故答案为：H++HSO3?=H2O+SO2(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键;碱性;反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH??4e?=2H2O;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，故答案为：2H2+4OH??4e?=2H2O;电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大.8.(18分)亚克力的分子式是(C5H8O2)n.某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a.CH2=CHCH3 b.CH2=CHCH2CH3 c.CH2=C(CH3)2 d.CH3CH(CH3)2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③(R、R、R均代表烃基 )请回答：(1)原料X是2?甲基丙烯(填所选物质的名称);高聚物F的结构简式为;(2)②的反应条件是NaOH水溶液、加热;③的反应类型是氧化反应;⑧的反应类型是加聚反应;(3)D中含有的官能团为羧基和羟基;(4)反应④的化学方程式为(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)⑦的化学方程式是;(6)C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种;(7)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH(OH)COOH.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，结合信息可知反应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2?羟基?丁酸.【解答】解：(1)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X为CH2=C(CH3)2，为2?甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为，故答案为：2?甲基丙烯;;(2)由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热;反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热;氧化反应;加聚反应;(3)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基;(4)D为，C发生氧化反应生成C，则C为(CH3)2C(OH)CHO，被2Ag(NH3)2OH氧化的反应方程式为)(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为，故答案为：;(6)C为(CH3)2C(OH)CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2;(7)以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为，得到的副产品为CH3CH2CH(OH)COOH，故答案为：CH3CH2CH(OH)COOH.【点评】本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为(7)，注意把握有机物的结构和性质.9.(16分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物.文献记载：I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、?3价等氮的化合物.II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0.III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹. 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞. 无明显现象. 加热烧瓶，反应开始后停止加热.①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.②反应停止后，A中无固体剩余. 请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生.(2)检验是否生成?3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+.(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色.请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色.(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是(填序号)cd.a.铁粉b.溴水c.?氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液.【考点】硝酸的化学性质;铁及其化合物的性质实验.【专题】氮族元素.【分析】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)若有?3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可;(3)B中溶液变棕色，说明B中有Fe(NO)SO4生成，反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅(或绿)，生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色;(4)铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成;(5)亚铁离子和铁?氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液.【解答】解：(1)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)生成?3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+;(3)取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe(NO)SO4(棕色)降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色;FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动;(4)二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸;A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色;(5)亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd.【点评】本题考查铁、硝酸的性质，铵根离子、铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点.10.(16分)海水是巨大的化学资源宝库.Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素.(1)Cl2的电子式是.(2)已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2).图1表示平衡常数K与温度t 的关系.①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H0.(填、或=)②曲线a表示的是I2(填Cl2、Br2或I2)与H2反应时K与t的关系.Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理.(1)通常用明矾[K2SO4Al2(SO4)324H2O]作混凝剂，降低浊度.明矾水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.(2)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理.①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O.②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3?等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O.③若每隔5?10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题.试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的.【考点】海水资源及其综合利用;化学平衡建立的过程.【专题】元素及其化合物;化学计算.【分析】Ⅰ、(1)氯气是非金属单质，氯原子间形成共价键;(2)依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应;Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多;Ⅱ、(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水;(2)①电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;②阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀;③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀;【解答】解：Ⅰ.(1)Cl2的电子式是;故答案为：;(2)①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H故答案为：②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2;故答案为：I2;Ⅱ.(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;(2)①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3答案为：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;【点评】本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等.天津南开中学届高三化学模拟试卷及答案的所有内容就是这些，化学网预祝考生金榜题名。
【附28套模拟题】天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中：c(CH 3COO —) > c(Cl —) > c(CH 3COOH) > c(H +)B ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +) > c(CO 32—) > c(HCO 3—) > c(OH —)C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(H +) + c(Cl —) > c(NH 4+) + c(OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH —) > c(H +) + c(CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： (g) + Y(g)2(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
天津市南开中学2020届高三化学一模试题(含解析)
B. 氯气与水的反应为可逆反应，且部分氯气溶解， 0.01molCl2 通入足量水中，转移电子的 数目一定小于 6.02 1021 ，B 错误； C. G H TS 0 的反应可自发进行，由化学计量数可知， S 0 ，常温下不能自 发进行，则该反应的 H 0 ，C 错误； D. 硫蒸汽比硫固体能量高， H =生成物能量-反应物能量，所以等质量的硫蒸气和硫粉分
【详解】A. NH3⋅H2O 是弱电解质，部分电离，所以 c(NH3⋅H2O)>10−3mol⋅L−1，A 错误； B. 加少量水，促进 NH3⋅H2O 的电离，n(NH4+)增大，n(NH3·H2O)减小，则溶液中
c
NH
4
c NH3 H2O 增大，B 正确；
C. 溶液中 H+全部来自于水的电离，所以水电离出的氢离子浓度为：c(H+)=10−11mol⋅L−1，则
5.T℃时，向 2L 恒容密闭容器中充入1molPCl5 ，发生反应 PCl5 (g) PCl3 (g) Cl2 (g) 。
反应过程中 c Cl2 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应在 0 ~ 50s 的平均速率 v Cl2 1.2103 mol / (L s)
B. 该温度下，反应的平衡常数值 K=0.025
Na 2O2 与 H128O 反应时得不到 18O2 气体，B 错误；
C. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应方程式为：
2019-2020学年天津市六校(天津中学、南开中学、实验中学等)新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年天津市六校（天津中学、南开中学、实验中学等）新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl【答案】D【解析】【分析】导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。
【详解】固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；故答案选D。
【点睛】金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。
2．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法正确的是A．硒的摄入量越多对人体健康越好B．SeO32－空间构型为正四面体C．H2Se的熔沸点比H2S高D．H2SeO4的酸性比H2SO4强【答案】C【解析】【分析】【详解】A．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；B．SeO32－中心原子的价电子对数为3+62232+-⨯=4，其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故B错误；C．H2Se和H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则H2Se的熔沸点比H2S 高，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D错误；故答案为C。
3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。
天津市南开区2020届高三下学期一模化学试卷 Word版含解析
2019—2020学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(一)化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 As-751.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于．．．高分子化合物的是( )A. 中国丝绸B. 泰国乳胶枕C. 埃及长绒棉D. 乌克兰葵花籽油【答案】D【解析】【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，A不符合题意；B．乳胶枕是由橡胶树的汁液做的，属于有机高分子化合物，B不符合题意；C．长绒棉主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C不符合题意；D．葵花籽油主要成分油脂，属于有机物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D符合题意；故答案为：D。
【点睛】油脂是属于酯类物质，不属于高分子化合物；高分子化合物（又称高聚物），常见的高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素、塑料、橡胶、聚乙烯之类的相对分子质量大的化合物。
2.关于22Cl H O HClO HCl ++ƒ中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )A. -Cl的结构示意图：B. HClO 的电子式：H Cl O gg gggggg ∶∶∶C. 2H O 的中心原子杂化轨道类型：3sp D. 中子数为20的氯原子：2017Cl【答案】C 【解析】【详解】A. -Cl 的结构示意图：，A 错误；B. HClO 的电子式：，B 错误；C. 2H O 中氧原子的价层电子对数=σ键+孤对电子数=2+2=4，所以杂化轨道类型：3sp ，C 正确；D. 中子数为20的氯原子：3717Cl ，D 错误；故答案为：C 。
天津市南开中学2020届高三教学质量监测化学试题 Word版含解析
天津市南开中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B. 氯离子(Cl－)的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】Cl，故A说法错误；【详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g ÷14g/mol=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B.1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误； D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4的物质的量不是0.1mol ，无法计算其含有的共价键数，故D 错误；答案选A 。
2019-2020学年天津市南开区南开中学新高考化学模拟试卷含解析
D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。
答案选B。
4．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是
A．该化合物属于苯的同系物
B．分子式为Cl6H16FN3O3
C．1mol该化合物中含有6NA个双键
11．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（ ）
A．离子化合物B．非金属单质C．酸性氧化物D．共价化合物
【答案】D
【解析】
【详解】
A．由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，错误；
C．酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；
D．该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应
【答案】D
【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为C16H18FN3O3，故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此1mol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应，含有羧基，能与碳酸氢钠反应，故正确。
【答案】A
【解析】
【详解】
A.位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；
B.第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；
C.第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；
D.第七周期0族元素的原子序数为118，ⅦA族元素的原子序数为117，D正确；
D．引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；
【精准解析】天津市南开中学2020届高三一模化学试卷+Word版含解析byde
A.
中国丝绸
B.
泰国乳胶枕
C.
埃及长绒棉
只要坚持 梦想终会实现
-1-
高中学习讲义
D.
乌克兰葵花籽油
【答案】D 【解析】
【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，A 不符合题意； B．乳胶枕是由橡胶树的汁液做的，属于有机高分子化合物，B 不符合题意； C． 长绒棉主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C 不符合题意； D．葵花籽油主要成分油脂，属于有机物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物， D 符合题意；故答案为：D。 【点睛】油脂是属于酯类物质，不属于高分子化合物；高分子化合物（又称高聚物），常见的
若无现象，再加入氯化钡溶液，D 错误；故答案为：C。 10.下列说法正确的是( )
A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属
B. 0.01molCl2 通入足量水中，转移电子的数目为 6.02 1021 C. 反应 3C(s) CaO(s) CaC 2(s) CO(g) 在常温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH<0
D. NH3 分子间含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3 都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，
沸点：NH3>AsH3>PH3，D 错误；故答案为：A。
7.室温下，关于 pH=11的 NH3 H2O 溶液，下列分析正确的是( )
A. c NH3 H2O 103mol / L
B. 加入少量水，溶液中 c NH4
B. 氯气与水的反应为可逆反应，且部分氯气溶解，0.01molCl2 通入足量水中，转移电子的数
2020年天津市南开中学高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年天津市南开中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 有关化学用语表达正确的是( )A. 苯的结构简式：C 6H 6B. S 2−的结构示意图：C. 92235U 和 92238U 互为同位素D. 过氧化氢电子式： 2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A. 4.6gNa 与足量的甘油[HOCH 2CH (OH )CH 2OH ]水溶液反应，转移电子数为0.2N AB. 一定量淀粉水解生成1molC 6H 12O 6时需要消耗H 2O 分子数为N AC. 常温下，1L 中性CH 3COONH 4溶液中水电离的H +数目为1×10−7N AD. 标准状况下，2.24LC 2H 4含共用电子对数目为0.6N A3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：Fe 2+、NO 3−、SO 42−、Na +B. 由水电离的c(H +)=1×10−14mol ⋅L −1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl −、HCO 3−C. c(Fe 3+)=0.1 mol ⋅L −1的溶液中：K +、ClO −、SO 42−、SCN −D. c(H +)/c(OH −)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3−、Cl −4. 科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法 不正确的是 ( )A. 过程Ⅰ中N 2做氧化剂B. 过程Ⅱ发生的是非氧化还原反应：Li 3N +3H 2O =3LiOH +NH 3↑C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 总反应方程式可表示为：2N2+6H2O→4NH3+3O25.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 液氨汽化吸热，可用作制冷剂B. 明矾易溶于水，可用作净水剂C. 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，Y所在周期数与族序数相同，W和Z同族．下列叙述不正确的是()A. 4种元素中W的非金属性最强B. 原子半径：Z>Y>X>WC. Y的氧化物既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应D. X单质的还原性强于Y单质的还原性7.已知甲烷的燃烧热△H=−890kJ/mol，则常温下8g甲烷完全燃烧时放出的热量是()A. 220kJB. 445kJC. 550kJD. 890kJ二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.利用生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的工艺流程如下：(1)从绿矾中浸出FeSO4，下列试剂可选的是________(填字母代号)，理由是_______________。
高考化学复习天津南开中学20高三模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津南开中学2015届高三模拟考试理科综合化学部分化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。
答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是( )A．pH计(也叫酸度计)不可能用于酸碱中和滴定终点的判断B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，聚碳酸酯是一种新型无机非金属材料C．麦芽糖是高分子化合物，可以发生银镜反应，但是其水解产物不能发生银镜反应D．石油在催化剂和加热条件下的结构重整是制取苯、甲苯等芳香烃的一种重要方法2．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )A．X的某种单质是一种新型自来水消毒剂B．简单离子半径：W- > R2- > X2- > S3+C．R、Z不可能形成离子化合物D．字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y3．下列实验装置与实验目的相匹配的是( )4．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ =2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
天津20中学高三化学第三次理综模拟考试试卷
天津20中学第三次理综模拟考试试卷（化学部分）Ⅰ卷选择题（共36分）1、下列说法正确的是①有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。
如农用塑料薄膜、电池、卫生纸、纯棉纺织品等。
②食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
③火腿肠中的保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
④含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，赤潮和水华现象的出现都是水体富营养化的结果。
⑤阿司匹林是一种抗生素，其化学成分是乙酰水杨酸。
⑥维生素C又叫抗坏血酸具有强还原性，是一种脂溶性维生素。
⑦塑料是由树脂及增塑剂、防老化剂等添加剂组成的，它的主要成分是树脂，因有些塑料基本上是由合成树脂所组成，故塑料和树脂也常混用。
⑧合成纤维具有优良的性能。
如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等。
宇航员的宇航服就是一种特殊的高强度涤纶制成的。
A．②③④⑤⑦⑧B．②③④⑦⑧C．①②③④⑤⑦⑧D．全对2．下列四组物质从某种角度分析，每组都有一个例外，如下表所示，其中正确的是①橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素②硬铝、黄铜、钢铁、水银③金刚石、刚玉、二氧化硅、干冰④ CH3CH2COOH、MgCl2、NH4HCO3、SO23．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是A．④③⑥⑤⑦①②B．①②⑤⑥⑦③④C．③④⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①4．下列除杂方法完全正确的一组是A．除去AI2O3中的少量SiO2：将混合固体加入盐酸中过滤B．除去H2S中的少量HCI：通过饱和的Na2S洗气C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+6．根据下列实验现象，所得结论正确的是A B C D实验实验现象结论左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铝表A活动性：Al＞Mg＞Fe 面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiⅡ卷非选择题（共64分）7.Ⅰ.乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）天津南开中学2015届高三模拟考试理科综合化学部分化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。
答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是( )A．pH计(也叫酸度计)不可能用于酸碱中和滴定终点的判断B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，聚碳酸酯是一种新型无机非金属材料C．麦芽糖是高分子化合物，可以发生银镜反应，但是其水解产物不能发生银镜反应D．石油在催化剂和加热条件下的结构重整是制取苯、甲苯等芳香烃的一种重要方法2．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )A．X的某种单质是一种新型自来水消毒剂B．简单离子半径：W- > R2- > X2- > S3+C．R、Z不可能形成离子化合物D．字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y3．下列实验装置与实验目的相匹配的是( )4．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ =2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是( )A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中所有离子的浓度均减小5、25℃下，几种酸的电离平衡常数如下表所示，则相关说法不正确的是( )酸醋酸次氯酸亚硝酸电离常数 1.7×10－5 3.0×10－87.1×10－4A．pH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c(H+)相同B．向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性：c(Na+) ＝2 c(ClO－) ＋c(HClO)C．向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增强其漂白能力D．pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c(Na+)最大的是亚硝酸钠6、某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是( )A．电池放电时的负极反应为Ag －e－＝Ag+B．若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液质量减少36.5gC．以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用D．用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
7、有核电荷数依次增大的5种元素：A、B、C、D、E，符合下表所示的性质：A 最外层电子数是电子层数的2倍，单质为黑色固体B 单质是空气的主要成分之一C 与B不同主族，单质为淡黄色固体，易溶于二硫化碳D 一种非金属元素E 与D形成的某种化合物的水溶液遇苯酚溶液显紫色（1）元素B的单质的用途是（任写一种）：（2）元素A和B中非金属性更强的元素是（填名称）：，支持此结论的一种实验事实为（3）元素C和D可以形成共价化合物C2D2，该化合物中各原子都达到8电子稳定结构，则该化合物的电子式为（4）已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物，若生成的两种气体总体积为3360 mL(已折算为标准状况)时，反应放出Q (Q>0) kJ的热量，则表示CS2燃烧热的热化学方程式为（5）向B的气态氢化物水溶液中，通入A的最高价氧化物，可能得到两种盐：X和Y。
同温下等浓度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名称）（6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F，则检验F溶液中阳离子的方法为向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，则该反应过程中离子反应方程式为（用一个总的．．．．离子方程式表示）8、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃。
例如：烃A （结构简式为）与乙烯通过烯烃复分解进行如下所示的一系列反应：已知：① D 分子中有一个六元环，核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1② F 为六元环状结构（1）物质A 的分子式为_________________, 测定D 相对分子质量的方法是_____________,D 中所含官能团的名称为（2）分离物质A 和C 混合物的常用方法为 （3）C 也可由以下路线合成(该路线要求副反应尽量少)：IIIIIIXYC步骤Ⅰ所用的试剂和条件是 ，步骤Ⅱ的反应类型为 ， 写出步骤Ⅲ的化学反应方程式 （4）写出一定条件下，B 和乙烯等物质的量加聚产物的结构简式 （5）写出符合下列条件的C 的所有同分异构体的名称(用系统命名法)：①属于链状烃 ②核磁共振氢谱有两个吸收峰 ③分子中只有一个．．官能团（6）写出有机物E 与足量氢氧化钾水溶液反应的化学方程式（要注明条件）____________A CH 2=CH 2 烯烃 复分解B(C 8H 12)CBr 2DBr 2E(C 8H 12Br 4)H 2F(C 6H 12 )9、工业上可以利用菱镁矿（主要成分为MgCO 3）制取MgSO 4·7H 2O ，其流程如下：（1）操作①的名称为 ；步骤②需要冷却至30℃的原因是 ； 步骤③不使用更高温度的原因是 （2）如果产品的纯度不合格，可用如下过程提纯：这种提纯方法的名称为（3）产品的纯度严重依赖于菱镁矿中MgCO 3的含量，实验室可采用如下装置测定菱镁矿中MgCO 3的含量。
①D 中试剂最好选用②通入的气体A 可以是 （填字母代号） a 、H 2b 、空气c 、水煤气d 、N 2③实验中需要测定的物理量有 ④实验结果偏高的原因可能是⑤另有一种测定方法是：将菱镁矿溶于稀盐酸，加入过量氢氧化钠溶液，通过测定氢氧化镁沉淀的质量计算纯度。
已知溶液中Mg 2+（0.1mol/L ）开始沉淀的pH 为10，则要保证溶液中Mg 2+完全沉淀，溶液的pH 至少为粗品水、加热 分离溶液冷却分离纯MgSO 4·7H 2O菱镁矿硫酸、pH=580℃固体废弃物溶液操作①冷却至30℃分离②溶液固体50℃～55℃ 干燥③MgSO 4·7H 2O10、CO 2和CH 4是两种重要的温室气体，通过CH 4和CO 2反应可以制造更高价值化学品，例如：CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝＋183.4kJ·mol －1（1）已知该反应在一定条件下能自发进行，则下列说法正确的是___________(填代号)① 该反应△S>0, 反应条件为低温 ② 该反应△S>0, 反应条件为高温 ③ 该反应△S<0, 反应条件为低温 ④ 该反应△S<0, 反应条件为高温（2）下图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t 2、t 4、t 5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t 1~ t 2 t 3~ t 4 t 4~ t 5 t 6~ t 7K 1K 2K 3K 4请判断K 1、K 2、K 3、K 4之间的关系为 。
（用“＞”、“＜”或“＝”连接）。
（3）若该反应在某恒温恒容容器中进行，加入一定量的CO 2，画出随起始CH 4物质的量增加， 平衡时H 2百分含量的变化曲线。
（4）某温度下，向1 L 恒容密闭容器中通入1mol CO 2、1 mol CH 4，发生如下反应： CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g)。
3分钟后达平衡，测得CH 4体积分数为25%，CO 2转化率为α。
① 3分钟内用氢气表示的化学反应速率为V(H 2) =______________mol •L -1•min -1， CO 2转化率为α=______________(结果均保留两位有效数字)。
② 其他条件不变，改为加入3 mol CO 2、3 mol CH 4，平衡时CO 2的转化率会 α。
（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”） ③ 其他条件不变，如果起始时各物质的浓度如下表则从投料开始至达到平衡状态的反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。
物质 CO 2 CH 4 CO H 2 浓度（mol·L －1）1111天津南开中学2015届高三模拟考试理科综合化学部分答题纸考场号__________ 班级__________ 姓名____________ 学号___________ 成绩__________ 7．（1）（2）, ____________________________________________________（3）（4）______________________________________________________________________ （5）（6）8．（1）_______________ ______________________ （2）（3）,（4）（5）,（6）9．（1）________________, __________________________，___________________(2)_________________(3)①②③__________________________________________________________________④__________________________________________________________________⑤__________________________________________________________________ 10．（1）（2）_______________________________（3）（4）① _______________ _____________② ______③____________________________________天津南开中学2015届高三模拟考试化学参考答案1、D2、A3、C4、B5、C6、C7、（1）保护气、制氨气（任写一种，或其他合理答案） （1分） （2）氮 (1分) 硝酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳；氮气与氢气反应比碳与氢气反应更容易；（任写一种，注意表述的是实验事实，不能简单回答硝酸比碳酸） （2分） （3）（2分）（4）CS 2(l)＋3O 2(g)＝CO 2(g)＋2SO 2(g) △H ＝－20 Q kJ·mol －1 （2分）（5）碳酸铵 （2分）（6）取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀；或滴加硫氰化钾溶液不变红，滴加氯水变红也得分（2分） 6Fe 2+ + 3Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓ + 6Na + + 2Fe 3+ （2分） 8、（1）C 12H 18 质谱法 碳碳双键、溴原子 （各1分，共4分） （2）蒸馏（1分） （3）液溴、溴化铁催化（2分）， 加成 （1分）；BrNaBr NaOHH 2OC 2H 5OH+++ （2分）（4）CH 2CH 2CH 2CH 2n或1，2加聚产物也得分（2分）（5）3-己炔； 3,3-二甲基-1-丁炔 （各2分，共4分） （6）E+4KOH(四元醇)+4KBr （2分）9、每空2分，共计14分。