成都高新滨河学校人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库

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一、初中化学计算题
1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55
(1)发生反应的化学方程式为:_______。

(2)生成氧气的质量是:_______。

(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。

(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。

(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。

2．计算下列问题：
（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。

（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。

3．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。

测得部分数据及图象如下：
次数12345
加入稀盐酸的质量/g5050505050
烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为_____。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

4．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加
H2SO4溶液。

整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题
（1）a点对应溶液pH_____（选填“＞”、“=”或“＜”）7.
（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____。

（3）通过计算确定m的值。

5．某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。

为测定其纯度，取100g样品加热至不再产生
气体（2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑），使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，测得加
热时间和碱石灰质量增加的关系如下表：
时间/物质的质量0分钟1分钟2分钟3分钟4分钟
仪器和碱石灰的质量总和（g）150151.5153154.4154.4
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
6．实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。

化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯
化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为
10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：
时间/s306090120150
产生沉淀的质量/g0.725m 2.175 2.9 2.9
（1）表中m的值为___________。

（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。

7．化学兴趣小组的同学进行酸与锌反应制取氢气的实验研究，取6.5g等质量的金属锌，
分别加入400g过量的H2SO4溶液，按下表进行实验，产生氢气的质量随时间变化曲线如图
所示。

实验编号药品反应时间曲线
Ⅰ颗粒状锌粒、5%H2SO4溶液
t1或t2如图曲线A或B Ⅱ粉末状锌、5%H2SO4溶液
Ⅲ颗粒状锌粒、2．5% H2SO4溶液t3未绘制
回答下列问题：
（1）表示实验Ⅱ的是图中的曲线______（填A或B）。

（2）请计算实验Ⅰ产生氢气的质量（写出计算过程）。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ你能得出的结论是______。

（4）若用图甲进行实验Ⅲ的探究，请在图中乙画出该探究相应的曲线图。

8．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020
生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4
试求：（1）m的值为_____g。

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_____。

（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为______g 。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （3）原固体混合物中钠元素的质量为______g 。

10．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g 该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示： 实验次数
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 150 剩余固体的质量/g 16
a
12
11
11
计算
（1）表中a 的值为 。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相应曲线关系（纵坐标为某固体的质量），标注必要的数据。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题
1．（1）322
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑；
（2）4.8g ； （3）
14996 4.8g
x
=； （4）12.25g ； （5）6.6g 。

【分析】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量，根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量为4.8g 进行解答。

【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
3
22
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑，故填：3
22
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑；
（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g ，故填：4.8g （3）设生成的氯化钾的质量为x
2
3
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ
149964.8g
x
↑
14996 4.8g
x
= x =7.45g
答：生成的氯化钾的质量为7.45克。

（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g
（5）解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量=4.8g ； 二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44
二氧化碳质量=氧元素的质量÷氧元素的质量分数=1684
4.×2
4÷
=6.6g 答：6.6g 二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。

【点睛】
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

2．C
解析：（1）6:1:8；48%；
（2）解：设与硝酸银反应的铜的质量为x
()332Cu +2AgNO Cu NO +2Ag 64216152141g 84g
x
-＝质量增加量 6421664141g 84g
x
=--
x =24g
则铜灼烧生成氧化铜的质量为：84g-24g=60g ； 解：设与氧气反应的铜的质量为y
2Δ
2Cu O 2CuO +12816060g
y
12816060g
y
= y =48g
则原来这包纯净铜粉的质量为：48g+24g=72g 。

答：原来这包纯净的铜粉质量为 72g 。

【详解】
（1）醋酸中C 、H 、O 元素的质量比为：（12×2）：4：（16×2）=6:1:8；
醋酸的化学式为：C 2H 4O 2，水的化学式为：H 2O ，碳元素的质量分数为46%，则氢、氧元素的质量和为：1-46%=54%，由化学式可知，氢、氧元素的质量比为2:16=1:8，设氢元素的质量分数为x ，则氧元素的质量分数为8x ，则9x =54%，x =6%，则氧元素的质量分数为：48%； （2）见答案。

3．（1）4.4g ；
（2）由表可知，加入100g 稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，加入150g 稀盐酸时，生成二氧化碳的质量是50g+50g×3-197.8g=2.2g ，故加入200g 稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。

解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x ，生成氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO 7311744100g 4.4g
x
y ↑
＝
73100g 44 4.4g x
=x =7.3% 11744 4.4g
y
= y =11.7g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是z
2HCl +NaOH NaCl +H O 36.558.5100g 7.3%z
⨯＝ 36.5100g 7.3%
58.5z
⨯=z =11.7g 故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.7g 11.7g
100%9.5%245.6g
+⨯≈
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。

【详解】
（1）由表中数据可知，第4次滴加稀盐酸时，已经完全反应，故生成二氧化碳的质量为50g+50g×4-245.6g=4.4g ； （2）见答案； （3）见答案。

4．H
解析：（1）＞
（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色 （3）解：生成的硫酸钡沉淀的质量为x
由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g ，
4224CuSO +Ba(OH)=Cu(OH)+BaSO 9308.9823g
x
↓
980.98=233g
x x =2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g 答：m 的值为3.31g 【分析】
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题 【详解】
（1）通过图象可以看出，a 所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a 点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH ＞7；
（2）c 点所处的图象沉淀质量不再变化，表示氢氧化铜已经完全和硫酸反应，硫酸过量，对应的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，不断滴加NaOH 溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色。

，沉淀成分只有硫酸钡，此时取c 点对应的溶液，不断滴加NaOH 溶液，观察到蓝色沉淀生成；由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g ， （3）生成的硫酸钡沉淀的质量为x 。

由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g ，
4224CuSO +Ba(OH)=Cu(OH)+BaSO 982330.98g
x
↓
980.98g =233x x =2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g 答：m 的值为3.31g 5．（1）4.4
（2）设此样品中碳酸钠的质量为x ，则碳酸氢钠的质量为（100g-x ）
323
22Δ
2NaHCO Na CO H O CO 16844
100g- 4.4g
x ↑
++
168100g-44 4.4g
x
= x =83.2g
样品中碳酸钠的质量分数=83.2g
100g
×100%=83.2%
答：样品中碳酸钠的质量分数为83.2%。

【详解】
（1）由题干可知，生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，仪器和碱石灰增加的质量总和即为生成二氧化碳的质量，为：154.4g-150g=4.4g 。

（2）见答案。

6．（1）1.45
（2）解：设样品中氯化镁的质量为分数为x ，消耗氢氧化钠的质量为a
()22MgCl +2NaOH =2NaCl +Mg OH 9580582.=4.759g
g 895=580=58 2.9g =4.9g
2g a
a x a x x ↓
样品中氯化镁的质量分数为
4.75g
100%26.5%17.95g
⨯≈ 答：样品中氯化镁的质量分数为26.5%。

（3）解：样品中硫酸铵的质量为：17.95g ﹣4.75g=13.2g ，
设生成硫酸钠的质量为y ，生成氨气的质量为z ，消耗氢氧化钠的质量为b ，
4242423(NH )SO +2NaOH =Na SO +H O +NH 132801423413213.2g
=142=14.2g 13213.2g
=34=3.4g 13213.2g
=813.2=g
g 08b y z y y z z b b ↑
所以反应共消耗氢氧化钠溶液的质量为
8g+4g
=120g 10%
； 所以当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数为：
14.2g
100%=5%17.95g+152.35g+120g-2.9g-3.4g
⨯。

答：恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数5%。

【详解】
（1）加入氢氧化钠溶液后，30s 生成沉淀质量是0.725g ，90s 时的沉淀质量是30s 的3倍，所以60s 时的沉淀质量应该是30s 时的2倍，所以表中m 的值为0.725g×2=1.45g ； （2）见答案。

（3）见答案。

7．A
解析：（1）A ； （2）0.2g
解：设生成氢气质量为x 。

2442Zn +H SO =ZnSO +H 652
6.5g
65 6.5g ==0.2g 2x x x
↑， 答：生成氢气质量0.2g 。

（3）硫酸浓度越高，反应速度越快
（4）
【详解】
（1）实验Ⅱ锌粒是粉末状，反应速度更快，是图中曲线A ，故填：A 。

（2）见答案
（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，硫酸浓度高时反应速度快，可得出硫酸浓度越高，反应速度越快，故填：硫酸浓度越高，反应速度越快。

（4）反应前总质量400g+6.5g=406.5g ，反应后总质量406.5g-0.2g=406.3g 如图。

8．（1）第一、二次每次生成二氧化碳的质量都是1.1g ，所以第三次生成二氧化碳的质量也应该是1.1g ，所以m 值为3.3。

（2）第四次和第五次气体的总质量都是4.4g ，说明碳酸钙已经完全反应，只能生成4.4g 二氧化碳。

解：设生成4.4g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y 。

32
22CaCO 2HCl CaCl H O CO 100111444.4g
x
y
100x 111y
==44 4.4g 44 4.4g
+=++↑
X=10g y=11.1g
10g
100%=83.3%12g
⨯ 11.1g
100%13.0%10g 80g 4.4g
⨯=+-
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%，恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数13.0%。

【详解】
见答案。

9．（1）5.8；（2）7.81%；（3）5.06
【分析】
氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀。

【详解】
（1）实验过程中二者恰好反应，根据质量守恒定律可知，产生沉淀的质量为
9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g 。

（2）设混合物中氢氧化钠的质量为x ，生成硫酸钠的质量为y
42422NaOH +MgSO =Na SO +Mg OH 8014258x
y 5.8g ↓
()
8014258=x y 5.8g
= x=8g y=14.2g
则反应后所得溶液中硫酸钠的质量为()14.2g 9.42g 8g 15.62g +-= 则硫酸钠溶液的溶质质量分数为15.62g 100%7.81%200g
⨯= （3）化学反应前后元素的质量不变，所以原固体混合物中钠元素的质量与最后溶液中钠元素的质量相等，最后溶液中只有溶质24Na SO ，所以钠元素质量为
232100%15.62g 5.06g 23232164
⨯⨯⨯=⨯++⨯。

答：实验过程中，产生沉淀的质量为5.8g ，最终所得溶液的溶质质量分数为7.81%，原固体混合物中钠元素的质量为5.06g 。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
10．（1）14； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为x
2442CuO H SO CuSO H O
80982g 30g x
⨯＋＝＋
802g =9830g x
⨯ 8.2%x ≈
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为8.2%。

（3）
【详解】
（1）18g该混合物加入30g稀硫酸后，剩余固体的质量为16g，根据第一次固体减少2g，而第四次后质量不变，说明第二次也减少2g，所以a=14。

故填：14。

（2）见答案。

（3）纵坐标为固体的质量，可以是铜的质量，可以是氧化铜的质量，也可以是混合物固体的质量，第四次后质量不变，剩下的为铜，故铜的质量为11g，铜不与稀硫酸反应，因此质量保持不变。

图像见答案。