高三总复习专题镁铝

高三总复习专题镁铝
一、选择题
1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（1）空气 （2）CO 2 （3）Ar （4）H 2 （5）N 2 A ．（1）（2） B ．（2）（3） C ．（3）（4） D ．（4）（5）
2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A 、锌 B 、铁 C 、铝 D 、镁
3．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中能够看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H 2析出，已知四种金属中有一种是铜，依照以上实验判定铜是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 4．镁、铝差不多上较爽朗的金属，下列描述正确的是
A ．镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高
B ．镁铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C ．镁在点燃条件下能够跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下能够跟氧化铁发生反应
D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
5．冶金工业上常用电解熔融MgCl 2而不用电解MgO 的方法制取镁，其缘故是
A ．熔融的MgO 不导电
B ．MgO 分子间作用力专门大
C ．MgO 熔点高
D ．MgO 属原子晶体
6．将物质的量都为amol 的Na 和Al 一同放入mg 足量水中，所得溶液的密度为dg/cm 3
，则此溶液的物质的量浓度为 A ．
m a ad +40 mol/L B ．m a ad +461000mol/L C ．m a ad +471000mol/L D ．m
a ad
+501000mol/L
7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，现在杠杆平稳。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 A.铝球一定是空心的
B.左边烧杯中的溶液质量减少了
C.去掉两烧杯杠杆仍平稳
D.右边铁球上显现红色
8．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A.Fe 3＋、Cl －、Na +、SO 42－
B.Al 3+、Na +、CO 32－、NO 3
－
C.Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－
D.AlO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋
9．bL 硫酸铝溶液中含有agAl 3+，则溶液中SO 2-4
的物质的量的浓度为 A.3a/2b mol/L B.a/27b mol/L
C.a/18b mol/L
D.2a/81b mol/L
10．有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液 ,
得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中
C （Cl ¯）与C （SO 42-）之比为
A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.2∶1
11．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的
是 A Al 2(SO 4)3溶液 B AgNO 3溶液 C CuSO 4溶液 D MgCl 2溶液
12．只用一种试剂就能够鉴别NaCl 、Na 2S 、NaAlO 2、NaHCO 3四种无色溶液、此试剂可能是 A 、AlCl 3溶液 B 、BaCl 2溶液 C 、盐酸 D 、NaOH 溶液
13．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 A ．AlCl 3 B ．HCl C ．CO 2 D ．NaHSO 4
14．一瓶失去标签的盐溶液，若向其中分别加入少量烧碱溶液，纯碱溶液和硫化钠溶液，结果都生成沉淀，而且沉淀是同种物质，则该盐是
沉淀
v 1.25v NaOH
A、Al2(SO4)3
B、AgNO3
C、MgCl2
D、CuSO4
15．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是
A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液 C．KAlO2溶液 D．Ba(OH)2溶液
16．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]=0.2mol/L、[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+
转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液
A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL
17．下列操作中，始终不能观看到白色沉淀的是
A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中 B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中
C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 D．将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中
18．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成．该溶液加
入NaOH溶液显现白色沉淀；加入稀H2SO4也显现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述
组合判定正确的①确信有BaCl2 ②确信有MgCl2 ③确信有NaHCO3 ④确信有NaHCO3或
Na2CO3⑤确信没有MgCl2
A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤
19．固体物质A与稀硫酸反应生成溶液C，C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，B加热又转变为A，则A可能是A．BaO B．CuO C．Fe2O3 D．Na2O
20．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水②MgCl2
和BaCl2混合溶液③NaAlO2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液⑤Ca(HCO3)2溶液
A．①③④ B．②③④ C．①③ D．②④⑤
21．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．
(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中要紧含有_______________，滤渣中含有
________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有 ________ _。

(3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该实验有关的离子方程式
______________________________________________________。

(4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减
少为止, 冷却后称重，质量为bg．有关化学方程式：运算该样品中铝的质量分数为
_________________________________________________．
(5) (A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果偏______(高、低、不阻碍)
(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果偏______(高、低、不阻碍)
22．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过
一段时刻后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，现在的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。

再把
另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L 0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其
质量减小了25.8g,溶液的质量增加了25.2g，现在的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。

回答
下列问题：
(1)甲溶液的溶质是__________ ______（写化学式），其物质的量是_____________。

(2)乙溶液的溶质是___________ ____（写化学式），其物质的量是____ ______。

(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将___溶液___L滴加
到____溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是_____g。

23．在水溶液中铝元素能够__________或__________两种离子存在，若以__________离子存
在水pH值必小于7，若以___________离子存在于水溶液中，pH值必大于7，将分别含有上
述离子的两种溶液混和时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是__________。

24．有阳离子Al3+、Na+、Mg2+、Ba2+和阴离子CO32—、AlO2—、Cl—、OH—相互形成化合物A、B、
C、D、E。

试依照其要紧性质填写下列分子式。

并按要求写出有关离子方程式。

（1）A可由明矾和氨水反应而制得。

A________，离子方程式______________。

（2）B微溶于水，可溶于稀H2SO4，而生成无色澄清溶液，且放出气体。

B___________，离子方程式___________________。

（3）C的水溶液的PH值大于7，通入过量CO2气体可产生沉淀。

C____________，离子方程式___________________。

（4）D的水溶液的PH值小于7，与C溶液混和只产生一种沉淀。

D____________，离子方程式___________________。

（5）E的水溶液的PH值大于7，与D溶液混和产生白色沉淀和气体。

E____________，离子方程式___________________。

25、按下列流程，分离SiO2、Al2O3、CuO混合物粉末，在A—I括号内填以适当的内容(必要的操作或试剂名称及所需试剂是否过量)．
26．下图分别表示向I中的溶液逐步加入（或通入）Ⅱ中的试剂的物质的量（横坐标）与产生沉淀的量（纵坐标）之间的关系。

Ⅰ溶液：A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液
Ⅱ溶液：a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液
图号（1）（2）（3）（4）（5）
答Ⅰ
案Ⅱ
23232
放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过
滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质
量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。

请填
空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________.
（2）若a=2.3mL，用于沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是________mL。

铝土矿各组成成分的质量分数：
Al2O3%________，Fe2O3%________，SiO2%_________.
（3）a值的范畴应是__________，在那个范畴内，a值越大，______
（2）Al3+ Mg2+ Cl-,Cu Si .烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）9b/17a
（5）高，高
22．（1）NaAlO2，0.3mol;NaOH,1.2mol
(2)Al2(SO4)3,0.3mol
(3)乙，0．83L，甲，62．4 g
23．Al3+，AlO2—，Al3+，AlO2—，Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
24．（1）A：Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
（2）B：MgCO3 MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
（3）C：NaAlO2 2AlO2—+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO32—
（4）D：AlCl3 Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
（5）E：Na2CO3 3CO32—+2Al3++3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
25．A．盐酸，B：氯化铜、氯化铝，C：过量氢氧化钠，D：氢氧化铜，E：加热 F：偏铝酸钠，G：二氧化碳，H：氢氧化铝，I：加热
26．
27．（1）1.75mol/L （2）2.7，85%，12%，3% （3）1.625＜a＜5， Fe2O3。