普定县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

普定县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
2．下列说法不符合事实的是（）
A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基
C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响
D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位
3．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O
4．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
5．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
6．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
7．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C3H6和C4H8化学性质一定相似
B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
9．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）
A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4
10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
11．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
12．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
13．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A．
B．
C．
D．
14．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A. -379.3 kJ·mol-1
B. -317.3 kJ·mol-1
C. -332.8 kJ·mol-1
D. +317.3 kJ·mol-1
15．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。

下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水
C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸
16．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 17．下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）
18．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
19．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）
的是（溶液体积变化忽略不计）
下列叙述不正确
．．．
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到时，分解了50%
20．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）
A ．CH 4和C 3H 6，体积比2∶1
B ．
C 3H 8和C 2H 4，体积比2∶1 C ．C 2H 6和C 2H 2，体积比1∶1
D ．C 2H 6和C 2H 2，体积比2∶1
二、填空题
21．粉煤灰（主要含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

①写出硫酸溶液与Fe 2O 3反应的离子方程式 。

②初步分离得到的滤渣主要成分是 。

（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe 3+转化为Fe 2+，结合下表分析其原因 。

物质 Fe （OH ）2
Fe （OH ）3 Al （OH ）3 沉淀区间（pH ）
7.06 ~ 8.95
1.94 ~ 3.20
3.69 ~
4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。

②反应终点的pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是 ，选择该范围的理由是 。

Ⅱ．NH 4HSO 4和H 粉煤灰中Al 2O 3Al 2O 3。

②280℃时分解。

（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。

（2）煅烧NH 4Al （SO 4）2同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O ）。

若16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。

混合气体：
N 2 90 80 70 60 50
40 30 20
10 0 反应终点pH
沉淀率%
22．砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________； （3）已知：As （s ）+ 3
2
H 2（g ）+2O 2（g ）=H 3AsO 4（s ） ΔH 1 H 2（g ）+
1
2O 2（g ）=H 2O （l ） ΔH 2 2As （s ）+ 5
2
O 2（g ） =As 2O 5（s ） ΔH 3
则反应As 2O 5（s ） +3H 2O （l ）= 2H 3AsO 4（s ）的ΔH =_________；
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L −1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： 33AsO -
（aq ）+I 2（aq ）+2OH −（aq ） 34AsO - （aq ）+2I −
（aq ）+ H 2O （l ）。

溶液中c （34AsO -）与反应时间（t ）
的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a ．溶液的pH 不再变化
b ．v （I −）=2v （33AsO -）
c ．c （34AsO -）/c （33AsO -）不再变化
d ．c （I −
）=y mol·
L −1 ②t m 时，v 逆_____ v 正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③t n 时v 逆_____ t m 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________；
（5）H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如题图-1和题图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=_________（p K a1 = -lg K a1）；（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。

pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

23．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．
（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．
（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．
24．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。

请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。