初中化学第一册教案一等奖溶液

初中化学第一册教案一等奖溶液
《初中化学第一册教案一等奖溶液》这是优秀的教案文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
1、初中化学第一册教案一等奖溶液
单位
中学
教者
杨1
学科
化学
课型
新授课
课题
§7—1溶液
教学
目标
知识与能力：1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的'方法去认识事物的能力
2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力，溶液——初中化学第一册教案。

方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。

情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。

重点
建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点
从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系
教法
实验探究，自学归纳
教具
实验用品，课件
教学过程
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
激趣导学
引入溶液
引言
激发兴趣，
培养动手能力
探索新知
溶液定义
溶液的形成
生：实验（一）
师：启发观察，
引导总结，化学教案《溶液——初中化学第一册教案》。

微观演示。

生：实验（二）
激发兴趣，培养
动手能力。

引导启发，培养
观察分析能力。

对比总结，培养
表述能力
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
探索新知
定义
组成
特征
应用
学生：自学
学生：汇报讲解
师：必要的指导
师生讨论问题
培养学生自学能力。

强化学生为主体生生互动
形成创新能力
总结提高
生自主完成
师做补充
形成归纳能力
板书设计
§7—1 溶液
定义：一种或几种物质溶解在另一种物质里形成的均一的稳定的混合物
溶质
组成：
溶剂
特征：
应用：
课后回忆
溶液——初中化学第一册教案
2、初中化学第一册教案一等奖溶液
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1．碳的'可燃性，第二节碳的化学性质——初中化学第一册教案。

点燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)
点燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)
2．碳的还原性(用于冶金工业)。

高温
CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑
现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温
CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
三、化学反应中放热或吸热现象
转化
热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等
四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳
氢气
常温下
化学性质稳定
化学性质稳定
可燃性
点燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02
(O2充足)
点燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
(O2不充足)
点燃
2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O
还原性
高温
C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
高温
C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑
点燃
H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20
九、教学参考
1．《初中化学教学参考》(1997年第7期)
2．《化学教学参考》
3、初中化学第一册教案一等奖溶液
【教学目的】
知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.
能力: 初步学会配平化学方程式的方法。

思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

【教学重点】
正确书写化学方程式
【教学难点】
化学方程式的配平
【教学方法】
问题探讨法
【教学过程】
教师活动学生活动教学意图
【问题引入】
我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢? 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。

引起思考，产生学生欲望和兴趣问题导思激发兴趣
【板书】一、化学方程式的定义
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式初步认识化学方程式【问题讨论】化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
2.化学方程式的'意义: 质的方面：指导学生阅读教材看书,讨论化学方程式的意义培养阅读能力和思维能力。

量的方面:领会化学方程式在质和量两方面的意义领会学习的意义【投影】
课堂练习(见附1)，让学生在练习中发现问题完成课堂练习创设问题情境
【问题讨论】
(1)P+O2这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?
(2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么?思考、讨论培养学生分析总是和运用要领的能力指导学生看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。

【板书】二、化学方程式的书写
1．书写原则在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。

培养学生自学能力
2、书写化学方程式的步骤
【讲解】
以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）理解记忆体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。

指导学生模仿练习试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式模仿练习
【投影】
课堂练习二（见附2），做课堂练习二初步学会书写化学方程式的方法
【讲解】
针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。

（1）“↑↓”等号均指生成物.
(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。

）自己检查，纠正练习中的问题。

强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。

指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。

写出化学方程式中各物质的质量比体会化学方程式的意义
【投影】
课堂练习三（见附3），随时纠正（矫正）学生练习中的问题。

做课堂练习三巩固提高
【课后小结】
为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明体会韵语内容,记住书写方法调动学生学习兴趣,掌握知识
【投影】
随堂检测(见附4)，独立完成检查教学完成情况
附1.课堂练习
试写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、 (2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
附2:课堂练习二
写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
附3:课堂练习三
写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比： (1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气(2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
附4:随堂验测
１.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式
２.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比：（1）Fe+O2——Fe3O4 （2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2 （3）HgO——Hg+O2
３.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?
4、初中化学第一册教案一等奖溶液
教学目标:
1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：
通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：
1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：
教师活动
学生活动
教学意图
提问引入：
前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的`质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。

这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）
让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。

并请一位学生上台演算。

引导提问：
你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？
让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。

总结：
解题思路：
1、写出化学方程式
2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。

分两行写在对应的化学式下面。

3、列出比例式，求解x。

巩固练习：
现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。

例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？
问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？
让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。

解题格式：
1、设未知量为x
2、写出化学方程式
3、找已知量、未知量，并计算其质量比
4、列比例式，求解未知量
5、简明地答
点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。

现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。

巩固练习：
1、电解1.8g水可得多少克氢气？
2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？
让两位学生到台上演算。

引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

解题辨析：
下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。

内容：略
（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。

）
通过前面的学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。

对学生的小结，教师作适当引导和补充。

小结：
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位
不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。

课外练习：
教材习题。

根据提出的问题进行思考，产生求知欲。

学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。

学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。

可让一个学生上台来演算。

让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。

学生仔细体会解题的思路过程。

学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。

学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。

学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。

对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。

依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。

强化训练，巩固知识，提高技能。

学生积极思考，并指出其中错误。

学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。

理解记忆。

独立完成课外练习。

问题导思，激发学生学习兴趣。

让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。

因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。

以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。

结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。

充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。

重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。

加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

通过练习加深巩固知识，强化计算技能。

通过练习发现问题，及时纠正。

辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。

让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

加深、巩固知识，反馈信息。

5、初中化学第一册教案一等奖溶液
杭州市九堡中学集体备课专用备课纸
备课组
初三化学
备课时间
10月27日
备课地点
接待室
参加教师
金水凤、王红军、赵坤
缺席教师
无
备课内容
《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质
备课过程
学生基本知识情况分析
1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。

4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）
一、基本内容
盐的化学性质、复分解反应的条件。

二、教学要求
1、重点：1、复分解反应的条件
2、盐的化学性质。

2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

3、目标：
1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应
2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)
§ 盐的性质
教学目的
知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

能力：培养学生阅读和自学能力。

培养学生分析问题和化学计算的能力。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。

培养学生依据事实解决问题的科学态度.
重点难点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。

教学过程：
[提问一] 写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：
①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、
[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：
[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：
[提问四]盐的含义。

[讲解] 酸中的.H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。

[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？
讲授新课：一、盐的化学性质：
（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质
（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸—新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。

[练习] 写出下列反应的化学方程式：AgNO3 + HCl—BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

（二）盐（可溶） + 碱（可溶）—新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。

[练习] 完成下列反应的化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 —CuSO4 + NaOH —Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金属 + 盐（可溶）—新金属 + 新盐[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。

②铜丝表面无变化。

③铜表面覆盖一层银白色物质——银。

[板书] Fe+ CuSO4 ==FeSO4 + Cu
Cu +ZnSO==(不反应)
Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。

在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。

注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。

[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？
[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。

[观察] 未见有红色铜出现。

[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。

例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。

从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？
[演示] 实验1、AgNO3 + NaCl—实验2、BaCl2 + Na2SO4 —[观察] 实验1、2都有沉淀生成。

（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。

酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？
从以上所学内容可得到：
二、复分解反应：
发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计：
1、学性质（1）、金属+ 盐（可溶）新金属+ 新盐Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属（2）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸新盐+ 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶） + 碱（可溶）新盐 + 新碱CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)盐（可溶）+ 盐（可溶）两种新盐AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl
二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
[反馈练习]下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：1、Cu + ZnSO4 —2、AgCl + Hg—3、NaCl + KNO3 —4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl —6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[课内练习]书P16、P17附：[课外练习]：
1、下列物质间能反应的写出方程式，不能反应的说明理由：
（1）硝酸钙与碳酸（2）氢氧化铁与硫酸铜
（3）铜与硝酸汞（4）氢氧化钾与氯化钡
（5）铁与氯化锌（6）氯化钠与硝酸银
2、X、Y、Z三种金属，X与酸不反应，但Y与酸能反应，X能将Z从它的盐溶液中置换出来，则三者的活动性从强到弱的顺序为
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Y、Z、X
3、证明一种无色溶液是硫酸，下列方法可行的是
A、氯化钡溶液、稀硝酸
B、硝酸银、稀硝酸、铜
C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
D、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
4、用化学方程式回答或解释：
盐与碱作用制取氢氧化钾；
证明敞口放置的烧碱已变质。

5、下列几组物质间的复分解反应可以进行的是：
A、氯化银和硫酸
B、氢氧化钾和氯化铁
C、硫酸铜和氯化铁
D、碳酸钙和氢氧化钠
6、由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，写出有关的方程式：
；；。

7、用化学方程式表示除去下列杂质的最佳方法：（括号内的为杂质）
（1）硫酸亚铁（硫酸铜）
（2）氯化钠（硫酸纳）
（3）氢氧化钠（碳酸钠）
（4）铜（锌）。

8、能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是：
A、铜、铁、硫酸锌
B、硫酸、铁、铜
C、氯化铜、硫酸锌、铁
D、锌、铁、硫酸铜
9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质，向溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。

则滤渣中一定含有的金属为。

滤液中一定含有的溶质为。

10、下列方法中，肯定得不到盐溶液的是：
a金属溶于酸、b碳酸盐溶于水、c氧化物溶于碱溶液、d氢氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸
A、a、b
B、d、e
C、c、d、e
D、c、d、e、f
学科背景知识和补充材料(不够可另附纸)
1、通过本节的学习学生知道工业上可用盐与酸反应可制得酸；可用碱与盐反应来制得碱；可用盐与金属反应来制得金属等。

2、我国劳动人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的材料，以便加深理解，增强爱国主义教育：
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。

它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。

水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。

南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。

南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投苦洒（醋）中涂铁，皆作铜色”，即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反应。

显然认识的范围扩大了。

到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。

3、介绍我国用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱等资料。

作业形式和内容
1、完成作业本、同步中的相应配套练习。

2、结合、模仿课本中关于盐与酸反应的条件研究实验，学生可以自己进行相应的探究研究。

如：用醋酸来除水垢等实验。