山东省聊城市高二化学下学期期末考试试题

2019—2020学年度第二学期期末教学质量抽测
高二化学试题
1。

答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上.
2。

选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0。

5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答,字体工整、笔迹清楚。

3。

请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效，保持卡面清洁,不折叠、不破损.
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O-16 Na —23 Al —27
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意。

1.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活.下列说法正确的是（ ) A 。

食用油主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置会因水解而变质 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
D 。

在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖 2。

下列化学用语正确的是( ）
A.乙烯的球棍模型
B 。

甲基的电子式
H H
C H ∶∶ C 。

3|
3
CH CH C H C CH --≡的系统命名：2—甲基—3—丁炔
D.苯酚钠溶液中通入少量2CO 的离子方程式:6522653C H O CO H O C H OH HCO -
-
++→+ 3.下列说法正确的是（ ）
A 。

由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定
B 。

分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C.在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D 。

水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 4。

下列说法正确的是( ）
A.和互为同系物
B 。

异丙苯(）和苯为同系物
C 。

乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
D 。

和苯乙烯互为同系物
5。

由322CH CH CH Br 制备32CH CH(OH)CH OH ，依次（从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ） 选项 反应类型
反应条件
A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温
B 消去反应、加成反应、取代反应
NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加
热
C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热 D
消去反应、加成反应、水解反应
NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加
热
6.下列实验操作正确的是( ）
A 。

实验室制溴苯:将铁屑、浓溴水、苯混合加热
B 。

制备银氨溶液:将2％的稀氨水逐滴滴入2%的3AgNO 溶液中,至沉淀恰好完全溶解 C.检验卤代烃中的卤元素：加入NaOH 溶液并加热，冷却后加入3AgNO 溶液 D.制备2Cu(OH)悬浊液：将2%的NaOH 溶液4～6滴滴入2mL 10％的4CuSO 溶液中
7.23Al O 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。

下列说法不正确的（ )
A 。

1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子
B 。

氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.氮化铝属于离子晶体 D.氮化铝晶体中Al 的配位数为4
8。

下列说法正确的是（ ）
A.相同物质的量的乙烯、乙醇或乙酸乙酯充分燃烧时消耗等量的氧气 B 。

等质量的乙炔和乙烷完全燃烧，乙炔消耗氧气的量较乙烷的多 C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol ，完全燃烧生成23molH O
D 。

相同物质的量的烃完全燃烧，生成的2CO 越多，说明烃中的碳元素的含量越大
9.已知酸性
，现要将
转变为
，可行的方法是( ）
A 。

与足量的NaOH 溶液共热，再通入2CO
B 。

加稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH 溶液
C 。

加热该物质溶液，再通入足量的2SO
D 。

与稀硫酸共热后，加入足量的23Na CO
10。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.7.8g 苯含有的碳碳双键数为A 0.3N
B 。

标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含的分子数为A 0.5N
C 。

4.6g 乙醇在氧气中完全燃烧转移的电子数为A 1.2N
D 。

1mol 有机物
中最多有A 5N 个原子在一条直线上
二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分,选对但不全得2分，有选错的得0分.
11.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与60C 形成的球碳盐360K C 。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性.下列关于360K C 的组成和结构的分析中不正确的是（ ） A.360K C 晶体中既有离子键又有共价键 B.360K C 晶体的熔点比60C 晶体的熔点高 C 。

该晶体熔化时能导电 D.60C 分子中碳原子采用3
sp 杂化
12.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是( )
A.1,3—戊二烯和2—丁炔 B 。

2—甲基—1，3-丁二烯和2-丁炔 C 。

2，3—二甲基-1,3—戊二烯和乙炔 D.2，3—二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 13.下列说法正确的是( ）
A 。

1mol 苯甲酸在浓24H SO 存在下与足量乙醇反应可得1mol 苯甲酸乙酯
B 。

对苯二甲酸（
）与乙二醇(22HOCH CH OH )能通过加聚反应制取聚酯纤维
（）
C.分子式为512C H O 的醇,能在铜催化下被2O 氧化为醛的同分异构体有4种
D 。

分子中的所有碳原子有可能共平面
14.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。

磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是（ ）
A.分子式是1832382C H ClN O P
B 。

能发生取代反应、加成反应和消去反应
C 。

将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性
D 。

和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子
15。

实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ )
A。

向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
CCl的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气
B。

装置b中
4
C.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
D。

装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
三、非选择题：本题包括5小题,共60分。

16。

(10分）某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：
H SO和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加热试管A；
Ⅰ.向2mL浓
24
Ⅱ。

一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；
Ⅲ.停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色.
(1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_________.
（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有____________。

（3）试管B中溶液显红色的原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）Ⅱ中油状液体的成分是________。

（5)科研工作者进行一系列实验和理论探究，发现酯化实验过程中蒸出的乙酸量较少,不足以中和碳酸钠溶液,请推测Ⅲ中红色褪去的原因可能是____________。

17。

（10分)A ～G 都是有机化合物，它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)A 为一取代芳烃，B 中含有一个甲基，B 的结构简式是________。

（2）E 的分子式是____________。

(3）写出C E F +→的化学方程式_____________。

（4）在G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________个，其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是___________（填结构简式)。

18.（15分）环已烯是重要的化工原料.其实验室制备流程如下:
回答下列问题:
Ⅰ。

环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为_________。

（2)操作1的装置如右图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为____________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择
32FeCl 6H O ⋅而不用浓硫酸的原因为____________（填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生2SO
b.32FeCl 6H O ⋅污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c 。

同等条件下，用32FeCl 6H O ⋅比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B 的作用为_________.
（3）操作2用到的玻璃仪器是_________.
(4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石，__________,弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag 环己烯样品中加入定量制得的2b mol Br ，与环己烯充分反应后，剩余的2Br 与足量
KI 作用生成2I ，用1c mol L -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O 标准溶液v mL （以上数
据均已扣除干扰因素） 测定过程中,发生的反应如下：
①
②22Br 2KI
I 2KBr ++
③2223246I 2Na S O 2NaI Na S O ++
（5）滴定所用指示剂为______________。

样品中环己烯的质量分数为__________(用字母表示）。

(6）下列情况会导致测定结果偏低的是___________（填序号). a 。

样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c 。

223Na S O 标准溶液部分被氧化
19.（13分）现有几组物质的熔点(℃)数据：
A 组
B 组
C 组
金刚石：3550 HF ：83-
NaCl 硅晶体:1410 HCl :115-
KCl 硼晶体：2300 HBr :89- RbCl
二氧化硅:1732
HI ：51-
MgO :2800℃
据此回答下列问题：
（1）由表格可知，A 组熔点普遍偏高，据此回答：
①A 组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________； ②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于"“小于”）。

(2）B 组中HF 熔点反常是由于__________。

(3）C 组晶体中NaCl 、KCl 、RbCl 的熔点由高到低的顺序为_________，MgO 晶体的熔点高于三者，其原因是________________.
（4）氢化铝钠()4NaAlH 是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti 的4NaAlH 在150℃时释氢,在170℃、
15.2MPa 条件下又重复吸氢。

4NaAlH 的晶胞结构如图所示：
4NaAlH 晶体中,与Na +紧邻且等距的4
AlH -
有___________个;4NaAlH 晶体的密度为________3g cm -⋅(用含a 的代数式表示）。

若4NaAlH 晶胞底心处的Na +被Li +
取代，得到的晶体为_________(填化学式）。

20.（12分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点,因此广泛应用于汽车、电气等工业中.以下是生产尼龙66的一些途径。

已知:连接在C C ≡碳原子上的氢原子比较活泼,在催化剂作用下碳氢键易断裂。

（1）A 的结构简式为__________。

（2）B 中官能团的名称是___________。

（3）反应①～④中，属于加成反应的有____________，反应⑥～⑨中,属于氧化反应的有_________。

（4）高分子材料尼龙66中含有||
O
C NH ---结构片段,请写出尼龙66的结构简式___________。

（5）某聚合物K 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1∶2∶3，且能与3NaHCO 溶液反应,则聚合物K 的结构简式是____________.
(6)聚乳酸(H [||
|
3
O
CH O C H C ]--n OH ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：
2HCN H /H O
||
|
OH
O
R C R R C COOH |
R +'--−−−→--−'
①②（R '可以是烃基或H 原子）.用合成路线图表示由乙醇制备聚
乳酸的过程。

2019-2020学年度第二学期期末教学质量抽测
高二化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1。

C 2。

D 3。

B 4.B 5。

B 6.B 7。

C 8。

C 9。

A 10.C
二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分,选对但不全得1分，有选错的得0分. 11.D 12。

BD 13。

CD 14。

AC 15。

C
三、填空题(本题包括5小题,共60分）
16。

(10分
（1）加热,使用催化剂（2分）
（2）增加乙醇的用量（2分)
（3)2323CO H O HCO OH ---++（2分)
（4)乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）(2分)
（5）酚酞溶于乙酸乙酯中（2分
17.(10分）
（1)(2分)
（2）242C H O (2分） (3)(2分) (4)7
（每空2分)
18。

（15分）
（1）3FeCl 溶液（1分） (2）①
(2分) a 、b(2分，漏选得1分) ②冷凝回流,
减少环己醇蒸出（1分)
（3)分液漏斗、烧杯（2分,一个1分）
（4）通冷凝水,加热(2分，一步1分） (5）淀粉溶液（1分) 822000cv b a
⎛⎫-⨯ ⎪⎝⎭（2分） （6）b 、c （2分，漏选得1分)
19。

(13分）
（1）①原子（或共价）共价键 ②大于（每空1分）
(2）HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（1分）
（3）NaCl KCl RbCl >>（1分)
MgO 晶体为离子晶体，离子所带电荷越多,半径越小，离子键越强，熔点越高(2分)
（4）8 21
3
A 10810N a ⨯ ()344Na Li AlH (每空2分） 20。

（12分）
（1）22HOCH C CCH OH ≡(2分）
（2）羟基（1分）
（3）①②；⑦⑧（每空1分）
（4）Cl [()()2246||||
O O C CH C HN CH NH ]---n H （2分)
（5）[2|
|3
COOH
CH C ]CH -n （2分） （6)22O /Cu
3233H /HC H N O |OH
CH CH OH CH CHO CH C H COOH [+∆−−−→−−−−→--−−−→催化剂①②|
3
||
CH O O C H C ]--n （3分）。