2020-2021江苏省盐城市时杨中学高二12月月考化学试卷

2020-2021学年江苏省盐城市时杨中学高二12月月考化学试
卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A． B．C．D．
3．3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
1
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
4．4．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C．HF溶于少量水中：2HF H+＋HF2一
D．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4+＋SO42一
5．5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程
式为：KI＋3H2O 电解
KIO3＋3H2↑。

下列有关说法不正确
．．．的是（相对原子质量：K：39，
I：127，O：16）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋
C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3107g
D．电解前后溶液的pH几乎不变
6．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确
的是（）
A．A、B、C是气体，D不是气体B．C、D是气体，A、B有一种是气体C．C、D有一种是气体，A、B都不是气体D．A、B是气体，C、D有一种是气体7．pH2
=的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液(0.1 mol/L
c=)至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为x V、y V，则()
3
A ．x 为弱酸，x y V V ＜
B ．x 为强酸，
x y V V ＞
C ．y 为弱酸，x y V V ＜
D ．y 为强酸，x y V V ＞
8．常温下设a 代表Ba(OH)2，b 代表NaOH 溶液，c 代表NH 3·H 2O 溶液。

下列说法正确的是
A ．同物质的量浓度的三种溶液的pH ：a=b ＞c
B ．同pH 时，三种溶液稀释相同倍数后，pH ：a=b ＜c
C ．同pH 、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D ．同pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数：a ＞b ＞c
9．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A ．该溶液的pH=4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍
10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·
H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（）
A ．
B ．
C ．
D ． 11．11．室温下，将1.000mol·L －1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L －1
氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1
B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
12．13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加水
13．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD
的叙述正确的是()。

A．中性溶液中PD=7
B．在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12
C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
D．在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1
二、多选题
14．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。

下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍
15．15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。

以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。

在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）
在阴极发生的电极反应为：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑
下列说法正确的是
A．阳极Pb失去电子，发生还原反应
B．当阳极失去2mole—时，阴极产生2mol氢气
C．电解过程中，阳离子向阴极移动
D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5g时，则转移电子2mol
三、实验题
16．16．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。

请改正以上操作中出现的五处错误。

①，②，③，
④，⑤。

(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。

该项实验操作的主要仪器有。

用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。

A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
四、填空题
17．17．⑴已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①请写出方框内物质的化学式：。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。

③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂
5
最合理的是。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰18．18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7，K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7，K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）H＋的浓度：H2A____H2B；
（2）酸根离子的浓度：c(A2-)_____c(B2-)；
（3）酸分子的浓度：c(H2A)_____c(H2B)；
（4）溶液的导电能力：H2A_____H2B。

19．18．在一恒温恒容体积为1L的容器中存在如下可逆反应：2NO2（g）N2O4（g），已知NO2、N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v（NO2）=k1·c（NO2）2，v（N2O4）=k2·c（N2O4）其中k1、k2反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下
试回答下列问题
（1）图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？_填“是”或“否”）作出判断的理由是_________________
（2）若k1=k2，则在开始时向该容器中充入1molNO2，则达到平衡时NO2的浓度为
____mol·L－1，N2O4的浓度为___mol·L－1
（3）若k1≠k2，则在开始时向该容器中充入1molNO2，设达到平衡时NO2的浓度为c1，N2O4的浓度为c2，则c1与c2的关系为，c1、c2、k1、k2存在的关系为______
20．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）若25<t1<t2,则a_____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是_____________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是_______________。

21．20．(12分)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是____________。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为________g。

7
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：回收废电池的首要原因是防止废旧电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而废旧电池的综合利用是第二位的。

考点：废弃金属对环境的污染
点评：通过回答本题知道了废旧电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，不能污染环境。

2．B
【详解】
A．图中信息显示，A+B→X(ΔH＜0)，②X→C(ΔH＞0)，A不符合题意；
B．图中信息显示，A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)，B符合题意；
C．图中信息显示，A+B→X(ΔH＜0)，②X→C(ΔH＜0)，C不符合题意；
D．图中信息显示，A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＞0)，D不符合题意；
故选B。

3．B
【解析】
试题分析：A项该溶液为酸性溶液，Fe3+和I－能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；B项该溶液为酸性溶液，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-均可在酸性溶液中共存；C项溶液为酸性或者碱性溶液，HCO3-在酸性或者碱性溶液中均不能共存；D项CO32-和Al3+会发生双水解而不能共存。

考点：离子共存问题
点评：本题考查了离子共存的问题，该题为高频考点，属于中等难度的题，注意离子不能共存的情况：(1)能发生复分解反应的离子间不能共存；(2)能发生氧化还原反应的离子间不能共存；(3)能发生络合反应的离子间不能共存；(4)能发生双水解的离子间不能共存。

4．D
【解析】
试题分析：A项NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋HCO3－；B项NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋HSO4－；C 项HF溶于少量水中：HF H+＋F一。

考点：电离方程式的书写
1
点评：本题为简单题，主要考察了电离方程式的书写，但要注意电荷守恒和原子守恒，
5．A
【解析】
试题分析：根据电解池反应式可知，阳极上I-放电生成IO 3-，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁；电解时，阴极上H +放电声称H 2，阳极上I -放电生成KIO 3，电极反应为I ――6e
－＋3H 2O ＝IO 3－＋6H ＋；根据电极反应可知电解时电子转移6mol 时，理论上可制得KIO 31mol ，
即214g ，所以电解转移电子3mol 时，理论上可制得KIO 30.5mol ，即107g ；KI 和KIO 3都是强酸强碱盐，其水溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH 几乎不变。

考点：电解的原理
点评：本题考查了电解的原理，根据电池反应式判断阴阳极材料，电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等。

6．B
【分析】
由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题。

【详解】
分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，
A.A 、B 、C 是气体，D 不是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，A 项错误；
B.若C 、D 是气体，A 、B 有一种是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B 项正确；
C.A 、B 都不是气体，反应物中不存在气体，C 项错误；
D.A 、B 是气体，C 、D 有一种是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，D 项错误； 答案选B 。

7．C
【详解】
A.由题图可知x 稀释10倍，pH 变化1个单位(从pH 2=变化为pH 3=)，故x 为强酸，而y
3
稀释10倍，pH 变化小于1个单位，故y 为弱酸，故A 错误；
B.pH 都为2的x 、y ，前者浓度为0.01 mol/L ，而后者浓度大于0.01 mol/L ，故分别滴加0.01 mol/L NaOH 溶液至滴定终点时，后者消耗NaOH 溶液的体积较大，则x y V V ＜，故B 错误；
C.由B 项分析知，x y V V ＜，故C 正确；
D.由A 项分析知，y 为弱酸，故D 错误；
故选C 。

8．B
【解析】试题分析：Ba(OH)2是二元强碱，NaOH 是一元强碱，NH 3·
H 2O 是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡。

A ．同物质的量浓度的三种溶液的氢氧根离子的浓度：a>b>c ，氢氧根离子的浓度越大，溶液的pH 就越大，所以溶液的pH ：a>b>c ，正确；B ．同pH 时，三种
溶液稀释相同倍数后，由于在一元弱碱NH 3·
H 2O 存在电离平衡，未电离的电解质会进一步电离，使溶液中c(OH -)增大，所以pH ：c>a=b ，错误；C ．同pH 、同体积的三种溶液，由
于在弱碱NH 3·
H 2O 中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离产生的离子的浓度，所以消耗同浓度盐酸的体积：a=b<c ，错误；D ．由于在弱碱NH 3·
H 2O 中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离产生的离子的浓度，同pH 时，稀释相同倍数，pH 仍相同，a=b<c ，要使溶液的pH 仍然相等，则弱碱NH 3·
H 2O 还要再进行稀释，所以三种溶液稀释的倍数：a=b<c ，错误。

考点：考查强碱、弱碱溶液的稀释剂有关反应的计算的知识。

9．B
【详解】
A 项，0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，说明溶液中
c(H +)=0.1×0.1%mol·L -1=10-4mol·L -1，pH=4，故A 项正确；
B 项，升温促进电离，溶液的pH 减小，故B 项错误；
C 项，此酸的电离平衡常数约为K==8
1100.1
-⨯=1×10-7，故C 项正确； D 项，由HA 电离出的c(H +)约为10-4mol·L -1，所以c(H +，水电离)=10-10mol·L -1，前者是后者的106倍，所以由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍，故D 项正确。

答案选B 。

10．D
【分析】
醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，氯化氢完全反应后，氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答。

【详解】
氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，所以D选项是正确的。

综上所述：答案选D。

11．C
【解析】
试题分析：A项因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1；B项b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）；C项因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；D项d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

考点：酸碱混合时的定性判断及pH的计算
点评：本题考查水溶液中的电离平衡及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答本题的关键。

12．BD
【解析】
B项弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）
值增大。

考点：电离平衡的影响因素
点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和综合运用能力，难度中等。

13．C
【解析】
试题分析：A项若pD=7，则中性溶液中，c（D+）=c（OD-）=10-7mol/L，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD-）=1×10-14；B项0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=10-12，则c（OD-）==1.6×10-3≠0.01；C项pD=-lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L 带人后可以求得pD=-lgc（D+）=-lg10-2=2；D项n（DC）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反应后溶液中，c（D+）=0.015÷2=0.075mol/L，显然pD≠1.0。

考点：pH的简单计算
点评：本题考查的是电离平衡的知识的迁移应用，注意掌握溶液酸碱性与pH的关系，注意利用pH计算方法计算pD，难度中等。

14．BD
【解析】试题分析：A项如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙）；B项甲中水电离出的氢离子=
mol/L，乙中水电离出的氢离子浓度=mol/L，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍；C项因为c （甲）＞10c （乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）；D项甲中氢氧根离子浓度=mol/L，乙中氢氧根离子浓度=mol/L，所以甲氢氧根离子浓度是乙的0.1倍。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的定义
5
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解答本题的关键。

15．CD
【解析】
试题分析：A项阳极Pb失去电子，发生氧化反应；B项根据电极反应2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑，阳极失去2mole-时，阴极产生1molH2；C项电解过程中，阳离子向阴极移动；D项根据电极反应Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为207g时，转移电子是4mol，当消耗Pb的质量为103.5g时，转移电子2mol。

考点：原电池和电解池的工作原理
点评：本题考查学生电解池的工作原理及电子守恒的计算，难度中等。

16．（1）①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀。

（2）酸式；0刻度或0刻度以下某一位置
（3）碱式滴定管、锥形瓶；酚酞；浅红色；无
（4）80%
（5）A、C、E
【解析】
试题分析：（1）溶解后的溶液应冷却后用玻璃棒引流转移最后摇匀；（2）盐酸应用酸式滴定管量取；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变浅红色，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄浅红色变为无色；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c （NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH 的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低。

考点：酸碱中和滴定
点评：本题主要考察了酸碱中和滴定的相关知识，题目相对简单，但需要注意细节。

17．CO2；催化剂；B
【解析】
试题分析：根据原子守恒，反应物含O原子40个，C原子10个，反应后产物即为10CO2；KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可。

考点：氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的影响因素
点评：本题考察了氧化还原反应的配平及影响反应速率的因素，难度较小，要把握质量守恒定律的应用。

18．＞＞＜＞
【分析】
（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H+）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主；
（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大；
（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，则溶液中酸分子浓度越小；
（4）溶液导电能力与离子浓度成正比。

【详解】
（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H+）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以H2A电离程度大，溶液中c（H+）大；
（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A（酸）的K2大于H2B（酸）的K2，所以酸根离子的浓度：c（A2-）＞c（B2-）；
（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度：c（H2A）＜c（H2B）；
（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H+）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以H2A电离程度大，溶液中离子浓度H2A＞H2B，溶液的导电能力：H2A＞H2B。

【点睛】
7
本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与电离程度关系是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度和所带电荷数成正比，与电解质强弱无关，为易错点。

19．（1）否；交点处只满足v(NO2)=v(N2O4)，而达到平衡时，v(NO2)="2"v(N2O4)
（2）；
（3）c1+2c2=1mol/L；2k2c2=k1c12
【解析】
试题分析：（1）由图可知，交点A处标志着NO2与N2O4的速率相等，但不代表达到平衡，达到平衡时v(NO2)="2"v(N2O4)；（2）当k1=k2时，设N2O4转化了xmol/L，
2NO2（g）N2O4（g）
始1mol/L0
转2xx
平1-2xx
K====解得x=mol/L；1-2x=mol/L
即N2O4的浓度为mol·L－1；NO2的浓度为mol·L－1
（3）当k1≠k2时
2NO2（g）N2O4（g）
始1mol/L0
转1-c1c2
平c1c2
=解得2c2=1-c1即c1+2c2=1mol/L
==整理后得2k2c2=k1c12
考点：化学平衡的影响因素、化学平衡的计算
点评：本题考查了图像的分析，平衡状态的判断，平衡常数的计算，综合性较强，相对较难。

20．＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大1000:19:11c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 【解析】
9 【分析】
1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大；
（2）溶液中钠离子浓度是1×
10-3 mol/L ，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L ；硫酸钠溶液是显中性的，稀释后溶液中氢离子浓度仍然为10-7mol/L ；
（3）混合液的pH=2，酸过量，根据c （H +）=
()()+-n H -n OH V 总计算；根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓度大小。

【详解】
（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）25℃时，某Na 2SO 4溶液中c （SO 42-）=5×10-4mol/L ，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L ．如
果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L ，但硫酸钠溶液是显中性的，所以c （Na +）：c
（OH -）=10-4：10-7=1000：1；
（3）t 2℃下，水的离子积常数为1×10－12，pH=11的苛性钠溶液中氢氧根离子浓度为：c （OH -）=12
11110110
--⨯⨯mol/L=0.1mol/L ，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为：c （H +）=0.1mol/L ，混合液的pH=2，则混合液中氢离子浓度为0.01mol/L ，则混合液中：c （H +）=0.01mol/L=21120.1mol /L V L 0.1mol /L V L V L V L
⨯-⨯+，解得：V 1：V 2=9：11； 设氢氧化钠、硫酸溶液体积为9V 、11V ，由于混合液显示酸性，则c （H +）＞c （OH -），c
（Na +）=()0.1mol /L 9V 911V ⨯+=0.45mol/L ，c （SO 42-）=()10.1mol /L 112911V
V ⨯⨯+=0.0275mol/L ，c （H +）=0.01mol/L ，则溶液中各离子浓度大小为：c(Na ＋)＞c(SO 42-)＞c(H ＋)＞c(OH －)。

21．（1）Zn ；正极
（2）锌与还原出的铜构成锌铜原电池而加快了锌的腐蚀；b
（3）2H ++2e -
=H 2↑；87
【解析】
试题分析：（1）Zn-MnO 2干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，故答案为：Zn ，正极；（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合；（3）阴极上的电子，发生还原反应，H+的电子生成H2，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生MnO2，其质量为87g。

考点：常见化学电源的种类及工作原理
点评：本题是将典型的实验知识与原电池原理相融合的题型，覆盖面广，要求学生要有扎实的基础。