北大附中河南分校2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题缺答案

1.元素周期表是一座开放的“元素大厦"，“元素大厦”尚未客满.若发现119 号元素，请在“元素大厦"中安排好它的“房
间” （）
A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA 族
2。

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl 的电子式:D．S2－的结构示意图：
3。

下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是（)
A．Na B．Fe C．O D．Ar
4。

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( ）
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键
B．HCl 的电子式是
C．NaCl 熔化时破坏共价键
D．HCl 的结构式是H—Cl
5.下列各组元素性质递变情况错误的是
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
6.从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是
A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解
C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水
7.下列物质中只含有共价键的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
8. W、X、Y、Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总
数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是
A．金属性:Y>Z B．氢化物的沸点: X〉W
C．离子的还原性：X〉W D．原子及离子半径：Z>Y>X 9.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )
Q 0.074 －2
A。

等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L 的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
10.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA 族。

下列事实能支持这一观点的是
①H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H-H;
③与碱金属元素形成离子化合物：
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③B．①③④ C．②③④
D．①②③④
11。

A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A
12。

元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期,X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。

下列推测不正确的是
A．同周期元素中X 的金属性最强
B．原子半径:X＞Y，离子半径:X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H2
14。

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为，b 与d形成的化合物的电子式
为，则下列叙述中正确的是
A．原子序数：a＞b＞c B．d 单质最活泼
C．原子半径：a＞c＞d D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
15。

四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－（a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是
①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c ＞d
③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③16. X、Y 和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有
一个电子,Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由________决定.
(2）元素种类由________决定。

（3）元素有无同位素由________决定。

（4)同位素相对原子质量由________决定.
（5)元素的原子半径由________决定。

(6）元素的化合价主要由________决定。

(7）元素的化学性质主要由________决定。

18. （9 分)用电子式表示下列物质的结构：
(1）NH4Cl____________ ; (2)Na2O________________ ；
（3)Na2O2________ ；
(4)H2S___________；（5)CO2___________；(6）
MgCl2________；
（1）～（6）中,仅含离子键的是______，仅含共价键的是_____，既有离子键又有共价键的是______.（填写对应的编号）
19. (11分)根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题
（1)能显＋1价，还能显－1价的元素是
______________________。

(2）最难形成简单离子的元素是
______________________________.
(3)单质具有半导体性质的元素是
_____________________________。

（4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_________。

(5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是
________________________。

（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。

这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

(7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

（8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温
下为固态且难溶于水,则a元素是________，b元素是________。

20．（11分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：
（1）元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

（2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为
______________________。

（3）化合物丁含X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键
21. (11 分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B，其中
A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等
于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D
原子最外层电子数的4倍。

试回答:
(1）这四种元素分别是: A________, B________，C________，D________。

(2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________.
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是________,B与D形成
的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______________。