人教版高中化学选修三课件原子晶体课件
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B12与立方氮化硼晶胞
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探究2:
• 1.B12点线面的关系 • 线：一点连5线，二点共 一线，12×5÷2=30个B--B键； • 面：一点连5面，三点共 一面，12×5÷3=20，为 20面体。 • 2.氮化硼的化学式
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（二）、典型晶体的结构特点
1.碳原子呈sp3杂化，键角109028”； 2.碳原子数与c---c键数的比为1:1.5； 3.最小的环为六元环。 正四面体空间网状结构： 金刚石、硅晶体、SiO2、SiC 都类似这 一结构
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思考2：
• 氮化硅晶体中一个硅原子连四个氮原子，一个氮 原子连三个硅原子。氮化硅是一种高温陶瓷材料， 它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾 普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。 • （2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键 相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接 相连，同时每个原子 满足8电子稳定结构， 请写出氮化硅的化学式_______.
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在1623—2173K的环境中，用SiC或 Si3N4陶瓷制发动机某些部件，则可承受 1600K以上的高温而毋需冷却，可节省 30%的燃料且能将热效率提高到50%。 用它们的纤维增强塑料、树脂或金属 制成复合材料，用在飞机、汽车、船舰、 空间飞行器和导弹等方面。它们是一类大 有发展前途的非氧化物系无机材料。
思考1：1. SiO2晶体中，一个硅原子与4个氧原子相连，为什么化学 式是SIO2? 2.该晶体中最小环上有几个原子？
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（三）、原子晶体的性质
• 1.原子晶体融化时，要破坏部分共价键，所 以熔、沸点很高，硬度大。
• 不溶于一般的溶剂，多数为绝缘体； • 有些如硅、锗等是优良的半导体材料。
• 2.对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径 越小，共价键的键长越短，即共价键越牢 固，晶体的熔、沸点越高。 • 例如熔沸点：金刚石》碳化硅》硅晶体。 。
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氮化硅产品
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课堂小结：
• 原子晶体的结构； • 原子晶体的性质； • 常见的原子晶体；
•
壮美山西欢迎你！
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二、原子晶体
金钢石：熔点：3900℃，硬度10,
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பைடு நூலகம்
SIC（金刚砂）：熔点：2700℃,硬度 9.5
•
SI：熔点：1410℃，硬度6.5， inter硅芯片
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B4C:熔点,2350℃,硬度9.3
高硬度材料，良好的中子吸收剂。
•
水晶（SiO2)熔点： ℃ 1710 ,硬度7
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探究活动1： • 以上晶体的共同特点有哪些？ • 1.高熔点 • 2.高硬度 • 3.化学式的仅是原子个数比， 不存在分子。
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（一）、概念
• 1、相邻原子之间通过强烈的共价键结合而
成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。 也叫共价晶体。晶体中不存在单个的分子 2、常见原子晶体： (1)一些非金属单质，如B12、硅Si、金刚石C、锗。 (2)一些非金属B、SI、C的一些化合物如SiC、 BN、Si3N4、 (3)一些氧化物AI2O3、 SiO2、
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B12与立方氮化硼晶胞
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探究2:
• 1.B12点线面的关系 • 线：一点连5线，二点共 一线，12×5÷2=30个B--B键； • 面：一点连5面，三点共 一面，12×5÷3=20，为 20面体。 • 2.氮化硼的化学式
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（二）、典型晶体的结构特点
1.碳原子呈sp3杂化，键角109028”； 2.碳原子数与c---c键数的比为1:1.5； 3.最小的环为六元环。 正四面体空间网状结构： 金刚石、硅晶体、SiO2、SiC 都类似这 一结构
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思考2：
• 氮化硅晶体中一个硅原子连四个氮原子，一个氮 原子连三个硅原子。氮化硅是一种高温陶瓷材料， 它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾 普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。 • （2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键 相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接 相连，同时每个原子 满足8电子稳定结构， 请写出氮化硅的化学式_______.
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在1623—2173K的环境中，用SiC或 Si3N4陶瓷制发动机某些部件，则可承受 1600K以上的高温而毋需冷却，可节省 30%的燃料且能将热效率提高到50%。 用它们的纤维增强塑料、树脂或金属 制成复合材料，用在飞机、汽车、船舰、 空间飞行器和导弹等方面。它们是一类大 有发展前途的非氧化物系无机材料。
思考1：1. SiO2晶体中，一个硅原子与4个氧原子相连，为什么化学 式是SIO2? 2.该晶体中最小环上有几个原子？
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（三）、原子晶体的性质
• 1.原子晶体融化时，要破坏部分共价键，所 以熔、沸点很高，硬度大。
• 不溶于一般的溶剂，多数为绝缘体； • 有些如硅、锗等是优良的半导体材料。
• 2.对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径 越小，共价键的键长越短，即共价键越牢 固，晶体的熔、沸点越高。 • 例如熔沸点：金刚石》碳化硅》硅晶体。 。
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氮化硅产品
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课堂小结：
• 原子晶体的结构； • 原子晶体的性质； • 常见的原子晶体；
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壮美山西欢迎你！
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二、原子晶体
金钢石：熔点：3900℃，硬度10,
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பைடு நூலகம்
SIC（金刚砂）：熔点：2700℃,硬度 9.5
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SI：熔点：1410℃，硬度6.5， inter硅芯片
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B4C:熔点,2350℃,硬度9.3
高硬度材料，良好的中子吸收剂。
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水晶（SiO2)熔点： ℃ 1710 ,硬度7
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探究活动1： • 以上晶体的共同特点有哪些？ • 1.高熔点 • 2.高硬度 • 3.化学式的仅是原子个数比， 不存在分子。
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（一）、概念
• 1、相邻原子之间通过强烈的共价键结合而
成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。 也叫共价晶体。晶体中不存在单个的分子 2、常见原子晶体： (1)一些非金属单质，如B12、硅Si、金刚石C、锗。 (2)一些非金属B、SI、C的一些化合物如SiC、 BN、Si3N4、 (3)一些氧化物AI2O3、 SiO2、