新疆阿克苏地区温宿县高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解课件新人教版选修4

盐 H2O
盐类的水解的原理
弱酸阴离子 或 弱碱阳离子
H+
+
OH-
弱酸
弱碱
C(OH-)>C(H+ )
盐溶液呈碱性
C(H+ ) > C(OH-)
盐溶液呈酸性
交流·研讨
各类盐溶液性质比较
盐类
强碱弱 酸盐
强酸弱 碱盐
强酸强 碱盐
实例
Na2CO3
能否 引起水解 对水的电离平 溶液的
水解 的离子
衡的影响 酸碱性
实验·探究
盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？
用pH试纸测定与下生列成盐该溶盐的液酸的和酸碱碱的性强:弱之间有什么关系?
编号
1
2
3
45
6
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4
酸碱性 碱性
碱性 酸性 酸性 中性 中性
盐类型
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐 强酸强碱盐
谁强显谁性，同强显中性
小结
§3.3盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、盐类的水解
定义 实质 特点 规律 方程式的书写
当堂检测
1.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（ B ）
A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的pH值一定变大
15
当堂检测
2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液
c(H+)和c(OH-) 相对大小
CH3COONa溶液 c(H+) ＜ c(OH-)
溶液中的粒 Na+ H+ CH3COO-
子
OH- CH3COOH H2O
有无弱电解 质生成
有
相关化学方 程式
H2O
H+ + OH-
CH3COO－＋ H+
CH3COOH
NH4Cl溶液 c(H+) ＞c(OH-)
NH4+ H+ OHCl- NH3·H2O H2O
NaCl溶液
相关化学方 程式
思考·交流
CH3COONa溶液为什么显碱性?
(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？有哪些 离子？
(2)电离出的离子间是否会发生离子反应？若能试着 用离子方程式表示这一反应的过程。
(3)结果对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性 有何影响？
分析CH3COONa水溶液中的有关变化
Na2CO3 NaHCO3溶液呈碱性
复习回顾
溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？ 酸性： c(H+) ＞ c(OH-) 中性： c(H+) = c(OH-) 碱性： c(H+) ＜ c(OH-)
? Na2CO3、 NaHCO3溶液呈碱性
§3.3盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
实验·探究
能
CO32-
促进水的电离 碱性
AlCl3
能
Al3+
促进水的电离 酸性
NaCl 不能
无
无
中性
盐类的水解
2.实质： 盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离 可逆
3.特点 ： 吸热 微弱
交流·研讨
弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶 液的酸碱性如何确定？说明理由。 弱酸弱碱盐能水解，其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱 根水解程度的相对强弱来决定。
H2O
H+ + OH-
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
c(OH-)＞c(H+)
CH3COONa + H2O CH3COO- + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH-
思考·交流
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子 间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现 不同酸碱性的原因。
⑵多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主； 多元弱碱阳离子的水解一步写完。
⑶能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时 要用“ ”并且要标“↑”和“↓”。
思考·交流
盐的水解也是离子反应，在认识水解反应原理的 基础上，你对复分解类离子反应发生的条件有无新的 认识？
生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）
§3.3盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考·交流
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子 间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现 不同酸碱性的原因。
c(H+)和c(OH-) 相对大小
溶液中的粒 子
有无弱电解 质生成
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
盐类的水解
4.水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性， 都弱都水解，越弱越水解。
思考·交流
Na2CO3溶液显碱性，是如何水解的？
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
书写盐类水解方程式时需要注意：
⑴一般盐类水解程度很小，要用“ ”号连接， 不标“↑”或“↓”。
【重点难点】
盐类溶液的酸碱性:
编号
1
2
3
45
6
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4
酸碱性 碱性
碱性 酸性 酸性 中性 中性
【步骤】 ①用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上； ②用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上； ③与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。
有
H2O
H+ + OH-
NH4+ + OHNH3·H2O
NaCl溶液 c(H+) ＝c(OH-)
Na+ H+ ClOH- H2O
无
NaCl=Na+ + Cl-
思考·交流
什么是盐类的水解？ 哪些盐会水解? 盐类水解的本质？ 盐类水解的特点是什么？
盐类的水解
1.定义： 在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱 碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。
中的c (H+)＞c(OH-)的措施（ D ）
A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵
作业
完成随堂检测
§3.3盐类的水解 （第2课时）
影响盐类的水解的主要因素和盐类 水解反应的利用
【学习目标】
1、通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡 的因素； 2、让学生能够运用盐类水解知识解决离子共存、 离子浓度大小判断等问题。
3 水溶液中的离子平衡
§3.3盐类的水解 （第1课时） 盐类的水解
【学习目标】
1、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的 概念和实质； 2、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的 组成判断盐溶液的酸碱性。
【重点难点】
盐类水解的本质和规律
NaCl
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
? “碱”