化学能与热能实验

1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
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结论
该反应是放热 反应
1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
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形成化学键
放出的能量
>
断开化学键 吸收的能量
放出能量
< 断开化学键 吸收能量
吸收的能量
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练习：
3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，
试从化学键变化的角度分析其原因？
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量
比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸 收的能量高，因此放出热量。
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
实质：H+ +
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OH－ ＝ H2O
1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时
所释放的热量称为中和热
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1、化学能与热能
思考与交流：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V
吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、 铵盐溶解等
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练习：
1、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol
H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此 要吸收能量。
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3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ）B A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
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1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
实验2－2
玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触 反应物成糊状的原因： 结冰粘结 结论：该反应是吸热反应
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1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
实验2－3ຫໍສະໝຸດ 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
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（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为 436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ
，判断该反应是（ ） BD
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
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形成化学键 放出的能量
a、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间
（5）多做几次，取平均值
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1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、 酸碱中和反应、生石灰和水反应等。 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
ncva浓度要越精确越好b量体积的容器越精确越好最好用移液管3温度计越精确越好4注意控制反应时间5多做几次取平均值二化学能与热能的相互转化放热反应
化学能与热能实验
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1、化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量
的变化－吸热或放热。
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