海南省农垦中学2017届高三培优(7)化学试题含答案

海南省农垦中学2017届培优资料
化学测试题7
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共6小题，每小题2分，共12分。

1．下列有关化学用语表示正确的是（)
A．二氧化硅的分子式SiO2 B．氧化铁的化学式:FeO C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：错误!I
2．2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。

这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。

下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（）
A．X射线B．天平C．红外光谱D．核磁共振氢谱
3．化学式为C5H10O2的物质中，能与Na2CO3反应的放出气体的物质的结构共有（)
A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列离子反应方程式正确的是（）
A．铜粉与98.3％的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
通电
B．电解饱和食盐水：2Cl— +2H+ ==== H2↑+C12↑
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝－+ 4NH4＋
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
5、下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤．洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤6、下列现象或事实可用同一原理解释的是( ）
A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B．SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色
C．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质
D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
二、选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分。

7、美国“海狼"潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠
的是和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确
．．．（)
A．合金的熔点一般比组分金属高
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al）≤n（Na）
C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D ．若m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H 2越多,则铝的质量分数越小
8、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素
示踪表示正确的是 （ )
A ．1822222Na O H O + ===824l Na OH O +↑
B ．242NH Cl H O + 232NH H O HCl ⋅+
C ．1842224253KMnO H O H SO ++ ===2442K SO MnSO ++518O 2↑+8H 2O
D ．3736K ClO HCl +
===3723K Cl Cl +↑23H O +
9、贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，
其结构
简式如下：
下列说法正确的是
A ．贝诺酯可与水任意比互溶
B ．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应
C ．1mol 贝诺酯最多可与9molH 2发生加成反应
D ．贝诺酯完全水解后能得到3种物质 10、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确．．．
的（ ） A ．10g 质量分数为46％的乙醇的水溶液中,氢原子的总数为0。

6N A
B ．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2N A
C ．50 mL 12 mol•L —1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电
子数为0。

3 N A
D．常温常压下,46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A
11、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0。

09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

估算该反应的平衡常数（）
A．4.5×10-4B．0。

015 C．5.4×10-5D．无法计算
12、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①~⑧为各装置中的电极编号.下列说法错误的是（)
A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B．当K断开时,B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；
⑦→⑥;⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B、C、D装置中pH均变大。

第Ⅱ卷
13、（8分)下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。

甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥。

B、D常温下是气体。

请回答下列问题:
(1）甲的俗名是____________。

(2)A的水溶液滴入酚酞试液显红色，用相关的离子方程式解释：_。

（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为
试写出反应的离子方程式：
14、（12分)(1）已知:2NO2(g) N2O4（g）；△H＜0。

在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2）=
mol·L—1·min-1。

该反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)= (可用分数表示)。

该反应在第二个平衡点的平衡常数K（2)与第一个平衡点的平衡常数K(1）的关系：
K（2) K(1）（填“〉"、“="或“<"）。

（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te(碲）、Se(硒)、S、O形成氢化物的反应热的数据示意图。

试回答下列问题:
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：。

15、（4分）（1)下表为烯类化合物与溴发生
加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物相对速率
(CH3）2C＝CHCH310．4
CH3CH＝CH22．03
CH2＝CH21．00
CH2＝CHBr0．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：____________________________________
_________
（2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号)。

A、（CH3)2C＝C(CH3）2
B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2
D、CH2＝CHCl
16、（10分）有机物A（C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：
ⅰ．B分子中没有支链.
ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

ⅳ。

F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
① B可以发生的反应有(选填序号).
a．取代反应b．消去反应c．加聚反应
d．氧化反应
② F分子所含的官能团的名称是。

③ 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简
式_______。

④ 写出B和E反应生成A的化学方程式
是: .
⑤ 写出C与银氨溶液反应的化学方程
式: 。

17、（10分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究。

(1）实验室制取乙烯的化学方程式为：；
浓硫酸在反应中的作用是.
实验过程中,可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。

某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。

（2）为探究乙烯与Br2的反应：
乙同学将制取的乙烯气体分别通过:① NaOH溶液，② Ba(OH）2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴,塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失.然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成,静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体(约1。

5 mL)。

① 将乙烯气体通过Ba(OH）2溶液的作用及期望得到的现象是；
②用化学方程式说明产生喷泉的原因____ ________ ；
③ 请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验,证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反
应。

18-1、（6分）有机物M的结构简式为:,有关M 的下列叙述中正确的是( ）
A. 与H2加成反应，1mol M最多消耗5mol H2
B。

与浓溴水反应，1mol M最多消耗4mol Br2
C. 可与NaOH溶液反应,1mol M最多消耗4mol NaOH
D。

常温下,M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
18-2、（14分）
PHBV（）是一种可降解的高分子材料。

此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业.它可由互为同系物的M、N（均为不饱和烃）等原料经下列路线合成：
完成下列填空：
1）写出N的结构简式，C中官能团的名称.
2）写出反应类型：M→A 。

B 的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有 种。

3）由E 和D 合成PHBV 的化学方程式是 。

4)由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：
C 2H 5OH −−−→−∆/Cu/O 2CH 3CHO −−−−−→−煮沸
新制/)(Cu 2OH CH 3COOH 请用上述表述方法表示由C 合成D 的方法与过程： 19—1、下列说法正确的是 ( )
A 、在CCl 4、PCl 5、CS 2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳
定结构
B 、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上
易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体
C 、Na 3N 与NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水
反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D 、SO 2、H 2O 都是由极性键形成的非极性分子
19—2、决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号）
A：σ键B:π键C：氢键D：配位键
E：分子间作用力F：金属键G：离子键(2）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合）
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
①图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为,
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；
铜在周期表中的位置；
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ; CNO-的形状为____________；
（3)右图是金属铝晶体结构的示意图
已知：铝的相对原子质量为27，金属铝的密度为2。

7g·cm-3。

求：铝原子的半径r= 。

(用NA表示阿伏伽德罗常数,列式表示）
化学答案7
第Ⅰ卷
1．D 2．B 3．C 4．D 5、C 6、D
7、AD 8、C 9、D 10、AC 11、A 12、AD
第Ⅱ卷
13、(1)小苏打（2）CO32—+H2O HCO3-+OH-
（3）有白色沉淀生成同时有大量气泡产生；3HCO3—+Al3+=Al （OH)3↓ +3CO2↑
14、（1）①b,d ② 0.04 10/9 =
（2）①非金属元素氢化物越稳定,△H越小，反之亦然；
②H2Se(g)＝Se（s)＋H2（g）△H＝－81kJ/mol
15、(1）①C=C上甲基（烷基）取代，甲基（烷基）越多，速率越大；
②C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应
（2）D
16、
17、（1)CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2↑+H 2O 催化剂、脱水剂 (2）① 确认其中的SO 2、CO 2均已被除尽；实验过程中溶液不会
变浑浊。

② CH 2=CH 2 + Br 2 → Br—CH 2-CH 2—Br ，溴跟乙烯气体发生加成反应,生成液态的1，2-溴乙烷,导致烧瓶内压强减小,大气压将水压入烧瓶形成喷泉。

③ 取少量烧瓶中的水层液体,用pH 试纸测定，发现不呈酸性,说明无取代反应产物HBr 生成。

故发生的是加成反应。

18-1、CD
18—2、
1）CH 3CH 2C ≡CH 、 氯原子、羟基
2)加成反应、2
3） x + y
−−−→−一定条件下
+ （x+y)H 2O
4)
−−−→−∆/Cu/O 2 −−−−−−→−煮沸）（新制/OH Cu 2 −−−−→−∆/NaOH 水溶液 −→−+H
19-1 BC
19-2 ABEF 12 12 第四周期第一副族 SP 2 直线型 1。

43×10—8cm。