5年辽宁省化学高考题总结 答案

5年辽宁省化学高考题总结答案
Ⅰ主观题
一.有机化学基础
1.
(1)乙醇
(2)CH3COOH＋C2H5OH 浓H2SO4
———→
△
CH3COOC2H5＋H2O
(3)C9H10O3
CH2COOC2H5
CH2OOCCH3水解反应
COOH
CHCH3
OH
CH3
CH—COOH
OH
COOH
CH2CH2OH
⑷ 3
（填写其中一个结构简式即可）
(5)CH2＝CH2＋H2O —CH2—CH2—
n
催化剂
或CH2＝CH2＋H2O
催化剂
———→CH3CH2OH（写任一个合理的
反应式均可）
2.
(1)
(2) C4H8O2羧基
(3)
(4)
(5) 3. H3C
OCCH2CH2CH3+H2O H3C OH+CH3CH2
COOH
H2SO4
△
O
CH
3
CH2CH2OH
CH3CHCH3
OH
H3C
COOH CH2
COOH
COOH
3
COOH
H3
H3C OH
【解析】依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F为。

再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为
;H→I是:2+Ca(OH)2=2 +CaCl2+2 H2O;I→J其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此：。

4.
(1) A的化学名称是丙烯
(2) B的结构简史为
(3) C与D反映生成E的化学方程式为
(4) D有很多同分异构体中含有苯环的有7 种，其中在核磁共振中出现两组峰，且面积之比为3:1的是
（写出结构简式）。

5.
(4) 4；2
(5) 4
①
②
二.无机框图推断题
1.
(1) CaC2CaO CO2Ca(OH)2C2H2
(2) Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
(3)
2.
(1) Al C H2O Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
3.
(1) 写出下列物质的化学式：B SO2、E H2SO4、G Cu２O;
(2) 利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是精铜，电解质溶液是CuSO4溶液；
(3) 反应②的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O;
(4) 将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D.则反应的平衡常数K＝23.8 mol－1L。

若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小。

（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。

三.化学实验
1.
⑴除去水蒸气除去CO2
⑵氧化铜（CuO）CuO＋H2△
══Cu＋H2O CuO＋CO △
══Cu＋CO2
⑶无水硫酸铜（CuSO4）检验H2O
⑷（g-ab）-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm
⑸原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
Ca2+[ C C ]2-
⑹原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
2.
（1）氧
（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
（3）MO+C △
M+CO↑MO+CO
△
M+CO2CO2+C
△
2MO+C △
2
↑
（4）需处理，因含有CO可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
3.
(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
(2)可行根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

【解析】（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O 质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。

（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

4.
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO-＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO2-＋4H＋;
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色;
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收。

5.
四.元素化合物 1.
⑴钙；氧 ⑵CaS ；CaC 2 ⑶SO 2；SO 3 ⑷CO 2+CaO=CaCO 3 2.
A:Na 2CO 3 B: Al 2(SO 4)3 C: MgCl 2 D: Ba(OH)2 E: NaHSO 4(或Mg(HSO 4)2) 3.
（1）3MnO 2+6KOH+KClO 3
△
3K 2MnO 4+KCl+3H 2O
（2）3Mn -
24O +4H +====MnO 2↓+2Mn -
4O +2H 2O
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为： MnO 2 K 2MnO 4 KMnO 4 87 158×
3
2
2.5×80% x
g mol
g g mol g x 4.2/87%
805.232
/158=⨯⨯⨯= 答：KMnO 4的理论产量是2.4g （4）2KMnO 4+5Na 2C 2O 4+8H 2SO 4
△
K 2SO 4+2MnSO 4+5Na 2SO 4+10CO 2+8H 2O
（5）设该KMnO 4的纯度为y ，根据化学方程式可知
52KMnO 4———Na2C 2O 4
5
2×158 134
0.165×y 0.335
%8.95%100165.0/15852
/134335.0=⨯⨯⨯=g
mol
g mol g g y
4.
（4）8
102.2-⨯；0.2
五.反应热、反应速率 1.
（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低 （3）-198 (4) SO 2 +V 2O 5=SO 3+2VO 2 4VO 2+ O 2=2V 2O 5 (4)0.025 0.05
(5) S(s)+O 2(g) =2SO 2(g)△H 1=-296 KJ·mol -1
, SO 2(g)+1/2O 2(g) =SO 3(g) △H 2=-99 KJ·mol -1
3 S(s)+9/2O 2(g)=3SO 3(g) △H =3(△H 1+△H 2)=-1185 KJ·mol -1
【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A 和C 所表示的意义，E 为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol -1
；（3）依题意即可写出：SO 2 +V 2O 5=SO 3+2VO 2 4VO 2+ O 2=2V 2O 5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比 2.
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑;
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu/Zn 微电池，加快了氢气产生的速率;
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作Ag2SO4;
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）;
①请完成此实验设计，其中：V1＝30，V6＝10，V9＝17.5;
②反应一段时间后，实验A的金属是呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因。

加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积.
3.
（1）由H2（g）的燃烧热△H为－285.8 kJ·mol－1知，1mol H2（g）完全燃烧生成1mol H2O(g)放出热量285.8 kJ，即分解1mol H2O(g)为1mol H2（g）消耗的能量为285.8 kJ，分解10 mol H2O(g)为10 mol H2(g)消耗的能量为2858 kJ。

（2）写出燃烧热的热化学方程式：
CO(g)+1/2O2(g) === CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol-1①
CH3OH(l) + 3/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H＝－726.5kJ·mol-1②
用②－①得：
CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l) △H＝－443.5kJ·mol-1
（3）根据图像分析，由先拐先平数值大原则，T2＞T1，温度升高，生成物平衡时的物质的量减少，故正反应为放热反应。

①中速率用物质的量与时间之比，错误，应该为物质的量浓度与时间之比。

②该反应的正反应为放热反应，T2＞T1，所以T1时的平衡常数比T2时的大。

③正确④处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时增大。

正确。

（4）利用化学平衡的三段模式法计算：
CO2 (g) + 3H2(g )=== CH3OH(g) + H2O(g)
起始(mol) 1 3 0 0
变化(mol) a 3a a a
平衡(mol) 1－a 3－3a a a
根据压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为：(4－2a)/4＝1－a/2
（5）这是一个典型的燃料电池的电极反应的书写。

电池的理论效率的计算可由消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比即可求得。

702.1/726.5＝96.6%
答案：（1） 2858 （2）CH 3OH(l) + O 2(g) === CO(g)+2 H 2O(l) △H ＝－443.5kJ ·mol －1
（3） ③④ （4）1－a/2 （5）CH 3OH(g) +H 2O －6e －
＝ CO 2 +6H +
3/2O 2 + 6H +
+6e －
＝3H 2O 96.6%
Ⅱ 选择题
一.计算题 1.B 2.A
【解析】根据2N x O y +2yCu=2yCuO+xN 2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A 选项符合题意。

3. B
【解析】
)()(2
1
)(2122g HX g X g H =+的平衡常数K 1
为10,那么HX(g) 1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g)
的平衡常数K 2为1/10, 2HX(g) H 2(g)+ X 2(g) 的平衡常数K 3为(1/10)2
=0.01.设HX(g)分解xmol/L,
有, 2HX(g)
H 2(g)+ X 2(g)
1 0 0 x x x 1-x x x
K 3= x ·x/(1-x) 2
= 0.01 ,得到x=0.17,所以,
该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%
【考点分析】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。

4.D
二.离子方程式、离子共存 1.B 2.D
【解析】A 选项CO 2过量的话，应该生成HCO 3- 方程式应为：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-；B 选项HClO 可将CaSO 3氧化为CaSO 4 ，正确的方程式为：Ca 2+
+ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2H +
；C 选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg 2+
+2HCO 3-+2Ca 2+
+4OH -＝M g (O H )2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 。

3.A 4.D
三.电化学 1.B 2.C 3.C
四.有机化学
1.B
2.D
3.B
【解析】我们可以根据3-甲基戊烷的碳架，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。

4.B
5.D
6.B
五.元素化合物
1.B
2.C
3.A
4.B
六.平衡、电离、水解
1.C
2.C
3.A
4.D
七.图像
1.D
【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。

B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。

C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。

D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.。