河南省郑州市高二上学期期中化学试卷A卷

河南省郑州市高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分）下列说法中，错误的是（）
A . 我国目前最主要的能源是煤炭
B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的
D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
2. （2分）下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）
A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . 高温煅烧石灰石
3. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H2 ．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）
A . △H1 ，△H2都不变
B . △H1 ，△H2都增大
C . △H1 ，△H2都减小
D . 不能确定
4. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是（）
E/kJ·mol－1436157568432298
A . 432 kJ·mol－1 >E(H-Br)>298 kJ·mol－1
B . 表中最稳定的共价键是H-F键
C . H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D . H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
5. （2分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）
A . 升高温度，该反应的平衡常数增大
B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1
C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
D . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列说法中正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
D . 一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJCl2（g） 2Cl（g）O2（g）
2O（g）
7. （2分）已知H＋＋OH－===H2O生成1mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是（）
A . 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B . 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
8. （2分）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）
A . c（CO32﹣）
B . c（Mg2+）
C . c（H+）
D . Ksp（MgCO3）
9. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：1
D . 4：1
10. （2分）对于反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）
A . 升高温度
B . 增大水蒸气浓度
C . 加入催化剂
D . 降低压强
11. （2分）对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）
A . 9 min
B . 27 min
C . 13.5 min
D . 3 min
12. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）
A . 与水反应时增大水的用量
B . 将稀改为的浓与反应制取
C . 在与两溶液反应时，增大压强
D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
13. （2分）(2016高二上·简阳期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（）
A . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B . 20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D . 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL
14. （2分）在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A . M点时，Y的转化率最大
B . 升高温度，平衡常数减小
C . W、M两点Y的正反应速率W大
D . W、M两点Y的正反应速率相同
15. （2分）下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是（）
A . N2、H2、NH3的百分含量相等
B . 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
C . 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D . 反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半
16. （2分）某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA （g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（）
A . 达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和 molB，平衡不移动
C . 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变
D . 如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度
17. （2分）在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）
A . Z的浓度可能为0.3mol/L
B . 平衡时X2、Y2的转化率相等
C . 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1
D . 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
18. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
19. （2分）某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣6种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）
A . 当有3 mol ClO﹣参加反应时，则有1 mol N2生成
B . HCO3﹣作为碱性介质参与反应
C . 当有5 mol ClO﹣参加反应时，则有1 mol N2生成
D . 若生成2.24 L N2 ，则转移电子0.6 mol
二、解答题 (共6题；共40分)
20. （8分）(2018·银川模拟) 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质燃烧热（kJ/mol）
氢气285．8
甲烷890．3
乙烯1411．5
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式________。

（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4 ，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。

则在该温度下，其平衡常数K=________。

按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。

________
（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) C2H6(g) +H2(g)。

在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4 ，然后不断升高温度，得到图(b)。

①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是________。

②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是________。

（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。

装置中右端碳棒为________极，左端碳棒上的电极反应为________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)________ (填“增大”、“基本不变”或“减小)。

21. （7分）(2017·合肥模拟) 氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196.6KJ•mol﹣1
反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），△H=﹣113.0KJ•mol﹣1
则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为________．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2 ，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应________（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是________．
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A________B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7 ，K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp （Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为________（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为________．（4） NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2 ，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________．
22. （8分） (2016高二上·赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
（1）测定中和热．
（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________ ，________
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因
可能是________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
（2）酸碱中和滴定．
（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是________
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．
（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）________ mol/L
（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．
23. （9分）(2015·海南模拟) 甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的
核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol 另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ．合成甲醇的流程如图所示，
请回答：
（1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：________、________．
（2）采取10﹣15MPa压力的作用是________；温度控制在513K﹣543K的原因是________．
（3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为________：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是________（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：________．
（5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为________kg，同时获得热量________kJ．
24. （3分）在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和H2按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25%（体积比），求：
（1） N2的转化率________；
（2）反应前后体积之比________；
（3）平衡混合气的平均相对分子质量________．
25. （5分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M________N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：________．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1
一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3 ，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为________．
其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是________．请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、解答题 (共6题；共40分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、。