福建省南平市太平镇中学2020年高一化学上学期期末试题含解析

福建省南平市太平镇中学2020年高一化学上学期期末
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
略
2. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A．3.38g B．4.58g
C．4.16g D．4.41g
参考答案：
C
略
3. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()
参考答案：
B
略
4. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
参考答案：
B
略
5. 下列混合气体中，一定比丁烯含碳量高的是
A．甲烷和戊烯 B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯 D．戊烯和戊烷参考答案：
C
6. 下列涉及有机物的性质的说法错误的是
A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应
B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
参考答案：
B
略
7. 下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是
A. 除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷
B. 只用溴水就能将苯和己烯区分开来
C. 氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷
D. 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯
参考答案：
B
【详解】A. 通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；
B. 苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；
C. 氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；
D. 苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；
故答案为：B。

8. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
参考答案：
D
略
9. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
参考答案：
B
10. 下列化学用语正确的是：（）
A. 硫的原子结构示意图：
B. NH4Cl的电子式：
C. 原子核内有8个中子的氧原子：188O
D. Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 参考答案：
D
S原子的最外层电子数是6个，A不正确；B中氯离子的电子式不正确，应该是，B不正确；C不正确，应该是，所以正确的答案选D。

11. A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A
参考答案：
C
考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有
专题：基本概念与基本理论．
分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．
解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．
故选C．
点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．
12. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
参考答案：
D
13. 食盐水中含有杂质CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去杂质的可供选用的试剂有① BaCl2、② NaOH、③ HCl、④ Na2CO3若每次加入试剂均过量，正确选择试剂的顺序为：
A．①②④③ B．②①③④ C．④②③① D．③②①④
参考答案：
A
略
14. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①
参考答案：
C
略
15. 下列实验设计方案中，可行的是（）
A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。

回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。

（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。

由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是。

实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器
是。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。

A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝（忽略溶液混合过程中的体积变化）
参考答案：
I．（1）28.6
（2）砝码和物品的位置放反了 21.4
II．（1）13.6
（2）100 mL容量瓶、胶头滴管
（3）A B
（4）40 mL 2.5 mol/L
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案：
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类
18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
(1)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
为
________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。

参考答案：
(1)
(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3
19. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）
参考答案：
方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。

2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
经过滤、洗涤可以得到铁。

方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。