2013.04与量有关的离子反应方程式的书写_董顺
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+ 2－ 2+ － 为： H + SO4 + Ba + OH = BaSO4 ↓ + H2 O． b 中硫酸氢钠过
“标准 ” ． 化学方程式为： Ba （ OH ） 以氢氧化钡为 量， = BaSO4 ↓ + Na2 SO4 + 2H2 O． 离 子 方 程 式 为： Ba
－ 2H + + SO2 = BaSO4 ↓ + 2H2 O． 4
与量有关的离子反应方程式的书写
■董
离子反应是近年高考中的热点问题， 几乎每年必考， 主要 以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点， 但最终都 “能否发生离子反应， 离子反应如何进行” 的问题． 归结为 “过量 ” 离子反应中有一个重要内容， 就是 问题， 这是近年 高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方 ． 有些离子反应 “量” 有着密切的关系， 量不同反应就不同． 与 “过量” 其实是相对的， 若两种物质反应， 一种过量另一种 就表现为不足， 考察该部分内容时， 主要表现为出现以下几个 “过量 ” 、 “大量” 、 “ ” 、 “少量 ” 、 “继续滴加 ” 足量 等， 另外 关键词 还表现为滴加顺序的不同上， 根据滴加顺序不同还可以用于区 分两种溶液． “量 ” 有关与 有关的离子方程式书写时， 以不足的物质为 “标准” ， 以哪个物质为标准， 该物质的系数就为 1 ， 简言之就是 “少定多变” ． 现从以下几个方面加以简单阐述： 一、 多元弱酸盐与酸的反应 例1 a． 将碳 酸 钠溶 液 滴 加 到 稀 盐 酸 溶 液 中; b． 将 稀 盐
Al（ OH） 3 + 3H + = Al3 + + 3H2 O， b 中 开 始 盐 酸 过 量， AlO2－ 或
ˉ 3+ － + 3+ ［ Al（ OH） 4］ 直接转化为 Al ． AlO2 + 4H = Al + 2H2 O 或
例3
a． 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化 钠溶 液; b． 氢
氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液． “标准 ” ． 化学方程 解析： a 中氢氧化钠过量， 以碳酸氢钙为 式为： Ca（ HCO3 ） 2 + 2NaOH = CaCO3 ↓ + Na2 CO3 + 2H2 O
［ Al （ OH ） 4 ］－ + 4H + = Al3 + + 4H2 O． 继 续 滴 加 又 会 发 生 ［ Al（ OH） 4］－ 与 Al3 + 的双水解反应 ［ 3Al（ OH） 4］－ + Al3 + = 4Al（ OH） 3 ↓ ［ 安徽省砀山中学 （ 235300） ］
·52·
－ 2+ － 式为： HCO3 + Ba + OH = BaCO3 ↓ + H2 O． b 中碳酸氢钠过
“标准” ． 化学方程式为： 以氢氧化钡为 量， Ba（ OH） 2 + 2NaHCO3 = BaCO3 ↓ + Na2 CO3 + 2H2 O 离子方程式为：
－ 2OH － + Ba2 + + 2HCO3－ = BaCO3 ↓ + CO2 + 2H2 O． 3
、 S
2－
等与酸的反应．
氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液． “标准 ” ． 化学方程 解析： a 中氢氧化钡过量， 以碳酸氢钠为 式为： NaHCO3 + Ba （ OH ）
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例6
a． 向偏铝酸钠溶液( 或四羟基合氯酸钠溶 液 ) 中 滴 加
= BaCO3 ↓ + NaOH + H2 O， 离子方程
稀盐酸溶液有大量白色沉淀 生 成， 继续滴加沉淀溶解并逐渐消 失; b． 偏铝酸钠溶液( 或四羟基合氯酸钠溶液) 滴加到稀盐酸溶 液中开始无沉淀， 继续滴加至过量又产生大量白色沉淀．
－ + 解析： a 中 先 发 生 AlO2 + H + H2 O = Al （ OH ） 3 ↓ 或 ˉ ［ Al（ OH） 4］ + H + = Al（ OH） 3 ↓ + H2 O， 继续滴加发生
b 中其实就是碳酸钠过量， ， 以盐酸为“标准 ” 化学方程式 离子方程式为： H 为： HCl + Na2 CO3 = NaCl + NaHCO3 ， = HCO ， 与此种情况类似的还有 SO 二、 多元酸的酸式盐与碱反应 例2 a． 碳 酸 氢钠溶 液 中 加入 过 量 的 氢氧 化 钡 溶 液; b．
－ 3 2－ 3 +
生 Al （ OH ）
3
+ OH － = AlO2－ + 2H2 O 或 Al （ OH ）
3
+ OH － =
+ CO
2－ 3
［ Al（ OH） 4〗－ ］ ； b 中开始氢氧化钠过量， Al3 + 直接转化为 AlO2－
ˉ Al（ OH） 4］ ， Al3 + + 4OH － = AlO2－ + 2H2 O 或 Al3 + + 4OH － 或［ ˉ =［ Al（ OH） 4］ ． 继续滴加又会发生［ Al （ OH ） 4］－ 与 Al3 + 的双水 － 3+ 解反应 3Al（ OH） 4］ + Al = 4Al（ OH） 3 ↓
顺
离子方程式为：
－ 2HCO3－ + Ca2 + + 2OH － = CaCO3 ↓ + CO2 + 2H2 O 3
b 中碳酸氢钙过量， “标准” ． 化学方程式为： 以氢氧化钠为 NaOH + Ca（ HCO3 ） 2 = CaCO3 ↓ + NaHCO3 + H2 O 离子方程式为： OH － + Ca2 + + HCO3－ = CaCO3 ↓ + H2 O 例4 a． 向氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸 氢钠溶 液; b． 向 硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液． “标准 ” ． 化学方程 解析： a 中氢氧化钡过量， 以硫酸氢钠为 式为： NaHSO4 + Ba（ OH） 2 = BaSO4 ↓ + NaOH + H2 O 离子方程式
2
+ 2NaHSO4 + 2OH － +
2+
Al 三、 例5
3+
－ ˉ 与 AlO2 ［ 或 Al（ OH） 4］ 的问题
a． 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉
酸溶液滴加到碳酸钠溶液中． “标准 ” ， 解析： a 中其实就是盐酸过量， 以碳酸钠为 化学方 程式为： Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 ↑， 离子方程式为：
－ CO2 + 2H + = H2 O + CO2 ↑． 3
淀生成， 继续滴加沉淀 溶 解 并 逐 渐 消 失; b． 向 氢氧 化 钠溶 液 中 滴加氯化铝溶液开始无沉淀， 继 续 滴 加 至 过 量又 产 生 大 量 白 色 沉淀．
3+ － 解析： a 中先发生 Al + 3OH = Al （ OH ） 3 ↓， 继续滴加发
“标准 ” ． 化学方程式为： Ba （ OH ） 以氢氧化钡为 量， = BaSO4 ↓ + Na2 SO4 + 2H2 O． 离 子 方 程 式 为： Ba
－ 2H + + SO2 = BaSO4 ↓ + 2H2 O． 4
与量有关的离子反应方程式的书写
■董
离子反应是近年高考中的热点问题， 几乎每年必考， 主要 以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点， 但最终都 “能否发生离子反应， 离子反应如何进行” 的问题． 归结为 “过量 ” 离子反应中有一个重要内容， 就是 问题， 这是近年 高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方 ． 有些离子反应 “量” 有着密切的关系， 量不同反应就不同． 与 “过量” 其实是相对的， 若两种物质反应， 一种过量另一种 就表现为不足， 考察该部分内容时， 主要表现为出现以下几个 “过量 ” 、 “大量” 、 “ ” 、 “少量 ” 、 “继续滴加 ” 足量 等， 另外 关键词 还表现为滴加顺序的不同上， 根据滴加顺序不同还可以用于区 分两种溶液． “量 ” 有关与 有关的离子方程式书写时， 以不足的物质为 “标准” ， 以哪个物质为标准， 该物质的系数就为 1 ， 简言之就是 “少定多变” ． 现从以下几个方面加以简单阐述： 一、 多元弱酸盐与酸的反应 例1 a． 将碳 酸 钠溶 液 滴 加 到 稀 盐 酸 溶 液 中; b． 将 稀 盐
Al（ OH） 3 + 3H + = Al3 + + 3H2 O， b 中 开 始 盐 酸 过 量， AlO2－ 或
ˉ 3+ － + 3+ ［ Al（ OH） 4］ 直接转化为 Al ． AlO2 + 4H = Al + 2H2 O 或
例3
a． 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化 钠溶 液; b． 氢
氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液． “标准 ” ． 化学方程 解析： a 中氢氧化钠过量， 以碳酸氢钙为 式为： Ca（ HCO3 ） 2 + 2NaOH = CaCO3 ↓ + Na2 CO3 + 2H2 O
［ Al （ OH ） 4 ］－ + 4H + = Al3 + + 4H2 O． 继 续 滴 加 又 会 发 生 ［ Al（ OH） 4］－ 与 Al3 + 的双水解反应 ［ 3Al（ OH） 4］－ + Al3 + = 4Al（ OH） 3 ↓ ［ 安徽省砀山中学 （ 235300） ］
·52·
－ 2+ － 式为： HCO3 + Ba + OH = BaCO3 ↓ + H2 O． b 中碳酸氢钠过
“标准” ． 化学方程式为： 以氢氧化钡为 量， Ba（ OH） 2 + 2NaHCO3 = BaCO3 ↓ + Na2 CO3 + 2H2 O 离子方程式为：
－ 2OH － + Ba2 + + 2HCO3－ = BaCO3 ↓ + CO2 + 2H2 O． 3
、 S
2－
等与酸的反应．
氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液． “标准 ” ． 化学方程 解析： a 中氢氧化钡过量， 以碳酸氢钠为 式为： NaHCO3 + Ba （ OH ）
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例6
a． 向偏铝酸钠溶液( 或四羟基合氯酸钠溶 液 ) 中 滴 加
= BaCO3 ↓ + NaOH + H2 O， 离子方程
稀盐酸溶液有大量白色沉淀 生 成， 继续滴加沉淀溶解并逐渐消 失; b． 偏铝酸钠溶液( 或四羟基合氯酸钠溶液) 滴加到稀盐酸溶 液中开始无沉淀， 继续滴加至过量又产生大量白色沉淀．
－ + 解析： a 中 先 发 生 AlO2 + H + H2 O = Al （ OH ） 3 ↓ 或 ˉ ［ Al（ OH） 4］ + H + = Al（ OH） 3 ↓ + H2 O， 继续滴加发生
b 中其实就是碳酸钠过量， ， 以盐酸为“标准 ” 化学方程式 离子方程式为： H 为： HCl + Na2 CO3 = NaCl + NaHCO3 ， = HCO ， 与此种情况类似的还有 SO 二、 多元酸的酸式盐与碱反应 例2 a． 碳 酸 氢钠溶 液 中 加入 过 量 的 氢氧 化 钡 溶 液; b．
－ 3 2－ 3 +
生 Al （ OH ）
3
+ OH － = AlO2－ + 2H2 O 或 Al （ OH ）
3
+ OH － =
+ CO
2－ 3
［ Al（ OH） 4〗－ ］ ； b 中开始氢氧化钠过量， Al3 + 直接转化为 AlO2－
ˉ Al（ OH） 4］ ， Al3 + + 4OH － = AlO2－ + 2H2 O 或 Al3 + + 4OH － 或［ ˉ =［ Al（ OH） 4］ ． 继续滴加又会发生［ Al （ OH ） 4］－ 与 Al3 + 的双水 － 3+ 解反应 3Al（ OH） 4］ + Al = 4Al（ OH） 3 ↓
顺
离子方程式为：
－ 2HCO3－ + Ca2 + + 2OH － = CaCO3 ↓ + CO2 + 2H2 O 3
b 中碳酸氢钙过量， “标准” ． 化学方程式为： 以氢氧化钠为 NaOH + Ca（ HCO3 ） 2 = CaCO3 ↓ + NaHCO3 + H2 O 离子方程式为： OH － + Ca2 + + HCO3－ = CaCO3 ↓ + H2 O 例4 a． 向氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸 氢钠溶 液; b． 向 硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液． “标准 ” ． 化学方程 解析： a 中氢氧化钡过量， 以硫酸氢钠为 式为： NaHSO4 + Ba（ OH） 2 = BaSO4 ↓ + NaOH + H2 O 离子方程式
2
+ 2NaHSO4 + 2OH － +
2+
Al 三、 例5
3+
－ ˉ 与 AlO2 ［ 或 Al（ OH） 4］ 的问题
a． 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉
酸溶液滴加到碳酸钠溶液中． “标准 ” ， 解析： a 中其实就是盐酸过量， 以碳酸钠为 化学方 程式为： Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 ↑， 离子方程式为：
－ CO2 + 2H + = H2 O + CO2 ↑． 3
淀生成， 继续滴加沉淀 溶 解 并 逐 渐 消 失; b． 向 氢氧 化 钠溶 液 中 滴加氯化铝溶液开始无沉淀， 继 续 滴 加 至 过 量又 产 生 大 量 白 色 沉淀．
3+ － 解析： a 中先发生 Al + 3OH = Al （ OH ） 3 ↓， 继续滴加发