福建厦门大同中学2024届高二化学第一学期期中监测试题含解析

福建厦门大同中学2024届高二化学第一学期期中监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
2、对于药品的使用和作用，下列说法正确的是
A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品
C．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
3、一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。

保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
B．化学方程式中n>p＋q
C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
4、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述正确的是
A ．K a2(H 2SO 3)的数量级为10－2
B ．图中X 点对应的溶液中：2c(2-
3SO )+c(OH －)=c(H ＋)+2c(H 2SO 3) C ．图中Z 点对应的溶液中：c(Na ＋)>c(2-3SO )>c(-
3HSO )>c(OH －) D ．图中Y 点对应的溶液中：3c(2-3SO )＝c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －) 5、下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A ．制取无水AlCl 3：将AlCl 3溶液加热蒸干并灼烧
B ．除去锅炉水垢中含有的CaSO 4：先用Na 2CO 3溶液处理，然后再加酸去除
C ．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH 4Cl 固体，溶液红色变浅
D ．配制FeCl 3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
6、常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X
Y Z ① NaOH 溶液 KAlO 2 稀硫酸 ② KOH 溶液 NaHCO 3 浓盐酸 ③ O 2 N 2 H 2 ④ FeCl 3溶液
Cu
浓硝酸
A ．①③
B ．①④
C ．②④
D ．②③
7、下列做法对人体健康不会造成危害的是 A ．用工业盐（NaNO 2）作咸味调味品 B ．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白
C ．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3）制取加碘食盐
D ．将含有甲醇（CH 3OH ）的工业酒精兑制成饮用白酒
8、下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体
②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多
A．②④⑤B．②④C．②③④D．②③
9、下列说法中不正确的有
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物（Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80
③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化
⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸
⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多
A．③④⑥⑦⑨B．①②③⑤C．④⑥⑦⑧⑨D．①②⑤⑧⑩
10、下列物质的性质与应用对应关系不正确
．．．的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
11、关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素
12、已知:ΔG= ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不
能自发进行。

据此判断下列叙述中正确的是()
A．焓变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
13、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色
C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
14、关于如图装置中的变化叙述错误的是
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑
D．铜电极出现气泡
15、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
16、下列人类行为，会导致环境污染的是
A．植树造林B．直接排放燃煤尾气
C．使用自行车出行D．循环使用塑料袋
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A 制备H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知：①有机物B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋CH3CHO RCH=CHCHO ＋H2O；
④
（1）有机物B 的名称为_____。

（2）由D 生成E 的反应类型为___________ ，E 中官能团的名称为_____。

（3）由G 生成H 所需的“一定条件” 为_____。

（4）写出B 与NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

（5）F 酸化后可得R，X 是R 的同分异构体，X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3 种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1 种符合条件的X 的结构简式：___。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

18、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：
(1) A中官能团的名称是_________________________。

(2) A→B的反应条件和试剂是_______________________。

(3) D→E的反应类型是______________________。

(4)写出B→C的化学方程式___________________________。

(5) B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。

19、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl 溶液；③ClO2的制取。

工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。

（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。

（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。

我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L－1。

测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：
①量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。

②加入足量的KI晶体。

此过程发生反应2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。

此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。

④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。

根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。

20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色
所需时间/min
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液H2O 0.2mol·L-1 KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫
酸
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6. 4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

图1 图2
①该小组同学提出的假设是__________________________________________；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色
褪至无色所需时
间/min
0.6mol·L-1 H2C2O4
溶液
H2O
0.2mol·L-1 KMnO4
溶液
3mol·L-1稀硫
酸
向试管中加入少量
固体
4 3.0 2.0 3.0 2.0 _____________ t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。

21、（1）在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）
①则K1___K2（填“>”、“<”或“=”），原因：__。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为__，平衡时H2的转化率为__。

若再同时
增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正__V逆(>或=或<)；平衡常数将__（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器内气体压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D．ΔH保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
热化学方程式：___。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；
B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；
C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；
D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；
故答案选B。

【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。

注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。

2、A
【解题分析】A．OTC表示非处方药，R表示处方药，故A正确；B．毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故B错误；C．合理选择饮
食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故C 错误；D ．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D 错误；故选A 。

3、C
【题目详解】A 、设容器的体积为VL ，第一次平衡时B 的物质的量为0.5Vmol ，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B 的物质的量为0.2Vmol ，容器扩大前后B 的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A 错误； B 、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,所以n<p ＋q,故B 错误.
C 、根据图象中“先拐先平,数值大”知,T 1<T 2,升高温度,C 在反应混合物中的体积分数(x)降低,说明平衡向逆反应方向移动,即正反应方向是放热反应,所以达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以C 选项是正确的.
D 、A 是固体,增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响,所以达到平衡后,增加A 的量,不改变B 的转化率,故D 错误.
综上所述，本题应选C 。

解析
A 、根据容积扩大前后
B 的物质的量变化判断平衡移动方向.
B 、容积扩大,容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,从而判断气体的计量数大小.
C 、根据图象中“先拐先平,数值大”判断
和
的相对大小,根据温度和C 在反应混合物中的体积分数(x)判断该反应
正反应方向是放热还是吸热,再结合温度对化学平衡的影响判断平衡移动方向. D 、增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响. 4、D
【分析】X 点V(NaOH 溶液)=40mL ，NaOH 溶液和H 2SO 3恰好完全反应得NaHSO 3溶质，Y 点V(NaOH 溶液)=80mL 时，NaOH 溶液和H 2SO 3恰好完全反应得Na 2SO 3溶质。

【题目详解】A ．由图可知c(2-3
SO )=c(-3HSO )时
pH=7.19，即c(H +)=10-7.19，则K a2(H 2SO 3)=+2-3
-3
c(H )c(SO )HSO = 10-7.19，K a2(H 2SO 3)的数量级为10－8，A 错误；
B ．X 点溶质为NaHSO 3，有质子守恒c(2-3SO )+c(OH －)=c(H ＋)+c(H 2SO 3)，B 错误；
C ．Z 点溶质为Na 2SO 3，2-3SO +H 2O
-3HSO +OH -、H 2O
H ++OH -，故c(-
3HSO )＜c(OH －)，C 错误；
D ．电荷守恒2c(2-3SO )+c(-3HSO )+c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)，Y 点c(2-
3SO )=c(-3HSO )，则3c(2-
3SO )＝c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)，D 正确。

答案选D 。

5、B
【解题分析】A.AlCl3会水解生成Al(OH)3，灼烧后失水成为Al2O3，故A错误；
B.根据沉淀转化原理知，硫酸钙能转化为碳酸钙，再加酸溶解碳酸钙而除去，故B正确；
C.由于NH4+能发生水解，使溶液中H+增大，pH减小，也可以使溶液红色变浅，故不能证明氨水中存在电离平衡，故C错误；
D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸抑制水解，不能用稀硫酸，否则会引入杂质，故D错误；
故答案选B。

6、B
【解题分析】试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合；故选C。

考点：考查了物质的性质的相关知识。

7、C
【分析】A.亚硝酸盐有毒；
B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；
C.碘酸钾无毒,且能够被人体吸收；
D.甲醇有毒。

【题目详解】A.工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用,故A错误；
B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；
C.碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素,食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐,能够补充碘元素,故C正确；
D.甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；
综上所述，本题选C。

8、A
【解题分析】醋酸钠溶液是盐溶液应该PH为7，实际上是9说明醋酸根发生了水解，醋酸是弱酸，②正确；0.1mol/L 的醋酸的pH值应该为1，实际上是4.8，说明醋酸分子没有全部电离，醋酸是弱酸，④正确；如果醋酸是强酸则pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，消耗碱液的体积应该相同，实际上醋酸消耗的多说明醋酸是弱酸，溶液中存在没有电离的醋酸分子，所以耗碱增多，⑤正确；所以正确的是②④⑤答案选A。

9、A
【分析】根据碱金属的性质分析；根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据常见物质的分类相关知识分析；
【题目详解】①碱金属单质从上到下，熔沸点降低，卤族元素从上到下，单质状态从气体→液体→固体，熔沸点从上到下增大，故①正确；
②112mL的氯气（标况下）把＋2价铁氧化成＋3价，反应中转移电子物质的量为(112×10－3L/22.4mol•L－1) ×2=0.01mol，根据得失电子数目守恒，[1.56g/(56x+16) ]×(3-)=0.01，解得x=0.8，故②正确；
③SiO2不能导电，故③错误；
④两性氧化物是既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故④错误；
⑤金属活动性不同，冶炼的方法不同，K－Al用电解法冶炼，Zn－Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，故
⑤正确；
⑥焰色反应不属于化学变化，故⑥错误；
⑦铁在纯氧燃烧得到产物是Fe3O4，纯铁在氯气燃烧生成FeCl3，Fe3O4认为是由＋2、＋3组成，故⑦错误；
⑧合金的硬度和强度比成分金属强，故⑧正确；
⑨铜在常温下与稀硝酸发生反应，因此不能用稀硝酸除去铜表面的铜绿，用盐酸或硫酸，故⑨错误；
⑩氢氧化铝表现两性，且对人体无毒，因此氢氧化铝用于中和胃酸过多，故⑩正确。

故A正确。

【题目点拨】
(1)两性氧化物和两性氢氧化物，高中阶段只考查Al2O3和Al(OH)3的性质及应用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3•FeO的
形式，故它既含有+3价Fe也含有+2价Fe。

10、D
【题目详解】A.二氧化氯中的氯为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与HCl （胃酸的成分）反应，可以治疗胃酸过多，故正确。

C.二氧化硅熔沸点高，可以制作石英坩埚，故正确；D.钠钾合金的导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，与密度无关，故错误。

故选D。

11、C
【题目详解】A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；
D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。

答案选C。

12、D
【分析】已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此分析判断选项；
【题目详解】A．焓变大于零的反应，△H＞0，若△S＞0，高温下，可以自发进行，△S＜0反应不能自发进行，故A 错误；
B．焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，低温下可以自发进行，高温下△G＞0，反应不能自发进行，故B错误；C．焓变大于零的反应，△H＞0，△S＞0，高温下△G＜0，可以自发进行，反应能自发进行，故C错误；
D．焓变小于零且熵变大于零的反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下△G＜0，反应一定能自发进行，故D正确；
答案选D。

【题目点拨】
只根据焓判据或熵判据判断反应进行的方向是不全面的，要综合考虑焓判据和熵判据的复合判据。

13、D
【题目详解】A、越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；
B、金属铁是负极，发生析氢腐蚀，金属铁失电子得到的是亚铁离子，遇到硫氰化钾不显示红色，故B错误；
C、开关由M改置于N时，合金为正极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢，故C错误；
D、在该原电池中，金属镁是负极，负极金属易被腐蚀，正极钢铁管道被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选D。

14、B
【分析】右边装置能自发的进行氧化还原反应,所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极;左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜棒的电极是阳极。

根据原电池和电解池原理进行判断。

【题目详解】A. 根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；
B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应,铜片上得电子发生还原反应，故B错误；
C. 根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应: 2H++2e→H2 ↑，故C正确；
D. 根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；
答案选B。

15、D
【题目详解】A．容积不变，通入稀有气体，各种物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，故A错误；
B．W是固体，加入少量W，不影响平衡的移动和反应速率，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都是增大的，故C错误；
D．正反应是吸热反应，所以降低温度平衡向逆反应方向移动，D正确；
答案选D。

16、B
【题目详解】A．植树造林增加光合作用，放出氧气，有利于改善环境，A不符合题意；
B．直接排放燃煤尾气，会排放煤所含硫燃烧生成的二氧化硫气体，造成空气污染，B符合题意；
C．使用自行车出行，减少汽车使用，减少化石燃料燃烧，减少污染气体氮氧化物的排放，有利于保护环境，C不符合题意；
D．循环使用塑料袋，减少白色污染，有利于保护环境，D不符合题意；
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）
、（或其他合理答案）
【分析】因为“机物B 苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是， C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E 水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。

由此分析解答。

【题目详解】(1)因为“机物B 苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。

(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。

C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所
以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，
所以E 中官能团的名称：羟基、氯原子。

(3) 已知E 的结构简式为，在NaOH 溶液加热条件下E 中氯原子发生水解生成的2个-OH ，而这2个-OH 连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH 将转化为>C=O ，别外酚羟基与NaOH 中和反应生成钠盐，故F 的结构简式为，F 到G 过程符合“已知③”,所以G 的结构简式为，G 到H 过程的第
1）步是将-CHO 氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。

(4) B （）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH 发生中和反应，所以B 与NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH −−−−→高温、高压+NaBr+H 2O 。

(5) F 有结构简式为，酸化后得到R 的结构简式为，R 的分子式为C 7H 6O 3，所以X 的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X 又含醛基。

同时满足这些条件的X 应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO （2个不饱和度），中间应该是>C=O （1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。

由此写出2种X 的结构简式：
OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO 、。

(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH 3CH 2CHO ）转化而来的。

根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。

在NaOH 溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。

因此写出流程图：NaOH ∆−−−−→溶液
2O /Cu ∆→32NaOH /CH CH CHO ∆→溶液
18、氯原子和羟基 O 2/Cu, 加热 取代 (酯化)反应 +NaOH +NaCl 11
【题目详解】(1) 由流程图可知，A 中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；
(2) A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；
(3) 根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；
(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式
+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；
(5) B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、
，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。

19、Na2CO3过滤NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑未超过国家规定
【解题分析】以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。

根据流程图，粗盐水中加入氢氧化钠除去镁离子，再加入试剂X除去钙离子生成碳酸钙，因此X为碳酸钠，过滤后得到氢氧化镁和碳酸钙沉淀；用适量盐酸调节溶液的酸性，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到纯净的氯化钠溶液，反应Ⅱ电解氯化钠溶液生成氢气和NaClO3，加入盐酸，发生反应Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。

据此分析解答。

【题目详解】(1)根据上述分析，试剂X碳酸钠，操作A为过滤，故答案为Na2CO3；过滤；
(2)由题意已知条件可知，反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑，故答案为NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑；
(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=
n(S2O32-)=
3
110/ 5.960?
1000
mol L L
⨯⨯
－
=5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得
ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)总= 1
4
n(S2O32-)=
1
4
×
3
110/24.00?
1000
mol L L
⨯⨯
－
=6.0×10-6mol，原水样中ClO2-的物质的量。