湖北省2020年高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

湖北省2020年高一下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）
A . 无法比较X的能量与M的能量的大小
B . Y的能量可能小于N的能量
C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量
D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应
2. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是（）
A . HgS
B . Cu2O
C . Fe2O3
D . Cu
3. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）
A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热
D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁
4. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是（）
A . 丁烯
B . 苯乙烯
C . 1,3-丁二烯
D . 乙烯
5. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（）
A . 二氧化碳的结构式：O—C—O
B . 原子核内有10个中子的氧原子： O
C . F原子结构示意图：
D . MgCl2的电子式：
6. （2分）按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示（）
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量
A . ①③
B . ③④
C . ①②④
D . ②
7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）
A . 1H2和2H2互为同素异形体
B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物
C . C60和C70互为同位素
D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象
8. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）
A . 含有极性共价键
B . 属于铵态氮肥
C . 加热分解产物是N2和HCl
D . 溶于水吸热
9. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）
A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子
C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
10. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。

若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是（）
A . 若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动
B . 若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H > 0
C . 当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态
D . 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率
11. （2分） (2017高二上·六安期末) 锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是（）
A . ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物
B . ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C . 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极
D . 该工艺流程中H2SO4可循环
12. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关浓硫酸的说法正确的是（）
A . 具有脱水性
B . 密度比水小
C . 可干燥NH3
D . 加热时与铜不反应
13. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 对于可逆反应：2SO2＋O2 2SO3 ，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是（）
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 使用催化剂
D . 多充O2
14. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）
A . a=b﹣1
B . a=b﹣11
C . b=a+25
D . b=a+30
15. （2分）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A . 金属钠
B . 无水硫酸铜
C . 无水氯化钙
D . 浓硫酸
16. （2分） (2018高二上·烟台期中) 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。

MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。

下列相关说法错误的是（）
A . 氮化镓的化学式为GaN
B . 该反应除生成氮化镓外，还生成CH4
C . Ga(CH3)3是共价化合物
D . 镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
17. （2分）某温度下，反应SO2（g）+ （g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）
A . 400
B . 500
C . 4×10﹣4
D . 2.5×10﹣3
18. （2分） (2015高一上·石柱期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B . 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA
C . 0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NA
D . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
19. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）
A . CaCO3（CaO）
B . Na2O2（Na2O）
C . Na2CO3（NaHCO3）
D . MgO[Mg（OH）2]
20. （2分）已知下列反应的反应热：
（ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
（ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
（ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则下列反应的反应热为（）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1
B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1
C . △H=﹣977.6 kJ•mol﹣1
D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣1
21. （2分） (2018高三上·郑州期中) 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。

下列说法正确的是（）
A . “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
B . “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C . “吸入”CO2时，钠箔为正极
D . 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
二、综合题 (共2题；共10分)
22. （4分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：
（1）
卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式________ ．
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________
（2）
如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________
（3）
试推测ICl的沸点所处的最小范围________
23. （6分） (2016高二下·阳高开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7a
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热
过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式________
（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（5） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．
三、推断题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2016·宜丰模拟) 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
（1）请写出元素符号：B________；C________；
（2）画出E的阴离子结构示意图：________；
（3） A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是________．
四、实验题 (共2题；共17分)
25. （10分） (2016高一下·汕头期中) 某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有________（选填编号）．
a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为________．
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由________色转化为________色；试管里的石蕊试液________；
（4）丙中盛放的药品为________（选填下列编号），其目的是________．
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有________（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式________、________．
26. （7分） (2018高三上·淄博开学考) 氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 ________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。

（2）装置D的作用是
________;
若缺少装置E对本实验造成的影响是________。

（3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。

氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是________。

（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 ________ （用离子方程式表示）。

根据实验现象判断，以下说法错误的是 ________（填选项字母）。

A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN—发生反应
B. 实验甲说明是SCN—发生了反应而不是Fe3+发生反应
C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4
D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN—的可能
由实验甲和乙得出的结论为________ 。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共2题；共10分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
三、推断题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、实验题 (共2题；共17分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。