山西省大同市2020年新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 ( )
A．任何条件下的热效应都是焓变
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0
2．某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量
B．经过化学变化后，反应体系的能量降低
C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大
D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同
3．下列元素中，属于第三周期的是
A．氮B．氟C．硅D．钾
4．对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是
A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
5．下列分子式只能表示一种物质的是（）
A．CH2Cl2B．C5H12
C．C3H7Cl D．C4H10
6．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变
D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L
7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)＋
3H 2(g)2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。

下列叙述中正确的是
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
8．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是
A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强
C．氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S
B 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极
C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈
D
I－还原性强于Cl－紫红色
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法不正确
．．．的是（）
A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
C．植物秸秆可用于制造酒精D．二氧化硫可用于漂白纸浆
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）
A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大
12．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A B C D
被提纯物质酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)
除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4
溶液
CCl4
分离方法蒸馏分液洗气萃取
A．A B．B C．C D．D
13．将铜片在空气中灼烧变黑，趁热伸入下列物质中，铜片的质量发生变化的是（）
A．氢气B．一氧化碳C．二氧化碳D．乙醇蒸汽
14．下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A．过氧化氢氯化钠氯化铵B．氯化钠过氧化钠氯化铵
C．氯气氢氧化钠二氧化碳D．氦气氯化钠氢氧化钠
15．下列说法正确的是（）
A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
16．下列元素的原子半径最大的是
A．O B．A1C．Na D．Cl
17．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．为使水果保鲜。

可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
18．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是()
A．生石灰与水反应B．硝酸铵晶体加入水中
C．浓硫酸加入水中D．氢氧化钠固体加入水中
19．（6分）下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．纤维素B．蛋白质
C．油脂D．淀粉
20．（6分）可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？
(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。

回答下列问题
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
_________________________________________________；
（3）浓硫酸的作用是______________；
（4）饱和碳酸钠的作用是________________________________________；
（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是
________________________；
（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是___________；
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。

请回答下列问题:
(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。

(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为
____________；
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①_______________________________ ；
②________________________________；
④________________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。

铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0
详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。

2．C
【解析】
【分析】
由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。

【详解】
A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；
B项、该反应是放热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；
C项、使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C错误；
D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；
故选C。

3．C
【解析】试题分析：周期数＝电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。

4．A
【解析】增大容器容积，减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动，对于2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)，平衡逆向进行，故选A。

5．A
【解析】分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误。

详解：A．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；B．C5H12存在3
种同分异构体：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一种物质，故B错
误；C．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；
D. C4H10存在2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；故选A。

6．C
【解析】
A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。

点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，
且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。

最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。

7．B
【解析】
试题分析：A．在c点处用H2、NH3表示物质的量相等，不能判断反应是否处于平衡状态，错误；B．由于a点处H2的浓度大于b点处，因此a点的正反应速率比b点处的大，正确；C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处处于同一平衡状态，物质的浓度不变，物质的量也不变，因此n(N2)相同，错误；D．t2点时刻，反应处于平衡状态，因此用同一物质表示的正反应速率等于逆反应速率，错误。

考点：考查图像法在表示反应速率和化学平衡状态的应用的知识。

8．A
【解析】分析：根据卤素单质的性质递变规律解答。

详解：A.F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深，A正确；
B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，B错误；
C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；
D.密度与相对分子质量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D错误。

答案选A。

9．D
【解析】
【详解】
A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；
B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；
C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；
D．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。

10．B
【解析】
【分析】
A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强；
B．碘遇淀粉显蓝色；
C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能转化为乙醇；
D．二氧化硫具有漂白性。

【详解】
A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，A 正确；
B．溴水具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸不能鉴别碘水和溴水，B错误；
C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，D正确；
答案选B。

11．C
【解析】分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用。

详解：A、硫化钠溶液中存在硫离子的水解平衡，加入碱，氢氧根浓度增大，抑制硫离子水解臭味减弱，能用勒夏特列原理解释，A不符合；
B、氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根浓度增大，可以产生较多的刺激性气味的气体氨气，能用勒夏特利原理解释，B不符合；
C、氢气与碘蒸气的反应是反应前后体积不变的可逆反应，压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡不移动，碘蒸气浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特利原理解释，C符合；
D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根浓度增大抑制硫酸钡溶解，因此硫酸钡的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，D不符合；
答案选C。

点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。

选项C是易错点。

12．A
【解析】
【详解】
A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；
B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；
C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；
D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。

13．C
【解析】
【分析】
铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。

【详解】
A、氢气能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项A不选；
B、一氧化碳能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项B 不选；
C、氧化铜与二氧化碳不反应，铜片因生成的氧化铜而质量增加，选项C选；
D、乙醇蒸汽能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应，将氧化铜还原为铜，铜片的质量不变，选项D 不选；
答案选C。

14．A
【解析】A．NaCl中只含离子键，H2O2中只含共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A正确；B．NaCl 中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故B错误； C．氯气和二氧化碳分子中都只含共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故C错误；D．NaCl中只含离子键，He中不含化学键，故D错误；故选A。

点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、部分碱、大多数盐中都含有离子键。

注意稀有气体为单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，为易错点。

15．D
【解析】
【详解】
A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆) 均增大，故B错误；
C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反
应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。

16．C
【解析】分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。

详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。

17．B
【解析】
A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。

18．B
【解析】
【分析】
物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。

【详解】
A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；
B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；
C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；
故选B。

19．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，A错误；
B、蛋白质，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，B错误；
C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C正确；
D、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，D错误。

答案选C。

20．C
【解析】
【分析】
根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。

【详解】
因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。

A 、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v 正（N 2）=v 正（H 2），而v 正(N 2)＝v 正(H 2)不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，选项A 错误；
B 、反应达到平衡状态时，v 正(N 2)与v 逆(NH 3)之比等于1：2，选项B 错误；
C 、反应达到平衡状态时，v 正（H 2）：v 逆（NH 3）=3：2，即2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)，选项C 正确；
D 、反应达到平衡状态时，v 正（N 2）：v 逆（H 2）=1：3，即3v 正(N 2)＝v 逆(H 2)，选项D 错误；
答案选C 。

【点睛】
本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．4mol/L 1mol/L 量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL 的容量瓶，胶头滴管 2.8升
【解析】
【分析】
(1)先计算HCl 的物质的量，再根据n c V
=计算盐酸的物质的量浓度； (2)根据()()()()c v c v =浓浓稀稀 计算稀释后盐酸的物质的量浓度；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用的仪器。

(3)Zn 与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2，根据方程式计算生成氢气的体积。

【详解】 (1)n( HCl)=22.4122.4/L mol L mol = ，()10.25mol c HCl L
==4mol/L ； (2) ()()()()
c v c v =浓浓稀稀，则4mol/L×0.25L=c(稀)×1L，c(稀)= 1mol/L ；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL 的容量瓶，胶头滴管；
(3)250mL 盐酸中HCl 的物质的量是1mol/L×0.25L=0.25mol，设生成氢气的物质的量是xmol
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2
2 1 0.25mol xmol 21=0.25x
x=0.125mol
标准状况下氢气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀催化剂和吸水剂降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质防止倒吸分液
【解析】
【详解】
（1）酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）浓H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，将浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均匀，另外，若反过来加入，会因混合放热而导致乙醇、乙酸等外溅；
（3）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，
故答案为：催化剂和吸水剂；
（4）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质，
故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质；
（5）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（6）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应
【解析】
【分析】
A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为
CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。

(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；
(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．放热AC正有气泡产生2H++2e-=H2↑
【解析】
【分析】
（1）图中反应物能量大于生成物能量；
（2）根据外界条件对速率的影响分析，升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂会加快反应速率，但注意常温下铁在浓硫酸中钝化；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

【详解】
（1）从图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，A正确；
B．反应物没有气体，增大压强反应速率不变，B错误；
C．升高温度，反应速率增大，C正确；
D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，D错误；
答案选AC。

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此实验现象是有气泡产生。

【点睛】
本题考查了化学反应能量变化、影响化学反应速率因素分析、原电池原理的分析判断，属于基础知识的考
查，题目难度不大。

易错点是外界条件对反应速率的影响，尤其要注意压强对反应速率的影响是通过改变浓度引起的，且只能适用于有气体参加的反应。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )
A．水在高温加热后变成水蒸气
B．生石灰变熟石灰
C．石墨转变为金刚石
D．钠投入水中
2．10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3
3．下列分子中，其中子总数为24的是
A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
4．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．0～t2内用M表示的平均反应速率是(mol·L−1·min−1)
B．t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C．该反应的方程式为N2M
D．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是（）。