济南市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，正确的组合是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列有关实验操作中正确的是（）
A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3. （2分）下列实验操作与结论相符的是（）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C . 某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣
D . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu（OH）2 ，加热煮沸，会生成砖红色沉淀
4. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）
A . 3：7
B . 3：4
C . 4：7
D . 1：3
5. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）
A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸
B . 用b制备并检验乙烯
C . 用c分离溴苯与二溴苯混合物
D . 用d分离硝基苯与水
6. （2分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-
D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
7. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列说法正确的是（）
A . 醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质
B . CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
C . 金属Cu虽能导电，但它是非电解质
D . 熔融的NaCl是电解质，也能导电
8. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）
A . 溴苯和溴
B . 正己烷和水
C . 苯和硝基苯
D . 乙醇和水
9. （2分） (2018高一上·宿州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A . 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3NA
B . 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2NA
C . 16.8gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为0.8NA
D . 64g铜粉加入到1L lmo/L 的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2NA
10. （2分）从碘水中提取碘可以采用的方法是（）
A . 萃取
B . 沉淀
C . 蒸馏
D . 过滤
11. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C . 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等
D . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
12. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动
C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变
D . 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
13. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3 ，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 氦原子的相对原子质量是
B . 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/mol
C . m g氦气所含质子数是
D . m g氦气的物质的量是
14. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）
A . 氨气
B . 氮气
C . 二氧化碳
D . 氧气
15. （2分） (2017高一下·海南期末) 分离苯和水的混合物的操作方法是（）
A . 过滤
B . 分液
C . 萃取
D . 蒸馏
16. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质不属于有机化合物的是（）
A . 酒精
B . 醋酸
C . 金刚石
D . 甲烷
17. （2分）已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）
A . (NH4)2SO4
B . NH4HCO3
C . NH4NO3
D . NH4Cl
18. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A . 2mol•L﹣1 H2SO4溶液
B . 2mol•L﹣1 NaOH溶液
C . 2mol•L﹣1 MgSO4溶液
D . 硅酸溶胶
20. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）
A . 2LCO和2LCO2
B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C . 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D . 0.2molH2和4.48LHCl气体
21. （2分） (2015高一上·广元月考) 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）
A . 溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B . SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
C . SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍
D . Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3
22. （2分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）
A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物
B . 淘金原理与化学上的萃取一致
C . 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm
D . 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应
23. （2分） (2017高二上·河北期中) 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）
A . 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B . 将称好的NaOH固体放入容置瓶中，加入少量水溶液
C . 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D . 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
24. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA
B . 4.0 g H O中所含电子数为2NA
C . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA
25. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解:Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（）
A . 浅绿色加深
B . 颜色变浅
C . 溶液变黄
D . 无法判断
26. （2分） (2018高一上·江南期中) 关于胶体的说法中正确的是（）
A . 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NA
B . 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
C . 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体
D . 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl
二、填空题 (共2题；共6分)
27. （2分）
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．比如：
（1）
如图所示的物质分类方法名称是________
（2）
按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2属于酸的是________ ，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：________ ；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：________ ；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：________
28. （4分） (2015高一上·大田月考) 从①渗析②聚沉③丁达尔效应④电泳中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中．
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的________原理（2）肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可以用血液透析进行治疗，是根据________原理
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决办法是把这些陶土和水搅拌，使微粒直径为1﹣100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时阳极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，是利用了胶体的________原理．
三、实验题 (共4题；共15分)
29. （4分）科学探究是奇妙的过程．陈静同学在进行实验探究之前，准备了如下图所示的实验装置．请你帮她完成以下实验内容．
（1）写出编号所指的仪器名称：①________，②________．
（2）在实验室里，通常用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾等三种物质来制取氧气．你认为用以上的________来制取氧气时，更能体现化学实验室的“绿色化”．写出用该物质制取氧气的化学方程式：________．
若用该物质来制取氧气，在加入药品前应先检查装置的________．收集氧气的实验装置可以选用________（填序号），理由________．
30. （2分） (2016高一上·长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________ +________+________═________+________;
（2）整个过程中的还原剂是________;
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．
31. （4分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有________（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有________（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________，步骤⑤的目的是________．
（3）在步骤③中加入的试剂是________（填写名称）相关的化学方程式________步骤⑤进行的“某一操作”是________;
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B________，你不选择另一种的理由________．
32. （5分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）
操作①可选择的仪器是________
（2）
操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________ ；理由________
（3）
进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________
（4）
操作③的目的是________ ．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________
（5）
操作④的目的是________
参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
三、实验题 (共4题；共15分) 29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、31-4、32-1、
32-2、32-3、32-4、32-5、。