高考化学总复习 专题二 微观结构与物质的多样性测试卷

专题二微观结构与物质的多样性
请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。

一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。

每小题只有1个选项符合题目要求)
1.(2011·佛山二模)金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。

下列有关48 22Ti
和50
22Ti的说法正确的是( )
A.48
22Ti和
50
22Ti为同一核素
B.48
22Ti和
50
22Ti在元素周期表中位置相同,都在第4纵行
C.分别由48
22Ti和
50
22Ti组成的金属钛单质互称同分异构体
D.48
22Ti和
50
22Ti原子中均含有22个中子
2.(2012·广州调研)短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。

下列推测不正确的是( )
A.原子半径:Z>Y
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
3.(2012·安徽省城名校联考)下列有关说法正确的是( )
A.电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同
B.元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强
C.同种元素形成的双原子分子中一定含有非极性共价键
D.单质中一定含有化学键
4.(2012·湖北部分重点中学联考)下列对化学键的认识正确的是( )
A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成
B.化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合
C.断裂化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量
D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键
5.(2012·山西师大附中)下列说法正确的是( )
A.C60气化和I2升华克服的作用力相同
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
6.(2013·深圳一模)Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。

X、Y、Q在周期表中的位置关系如右下图。

W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。

则下列说法不正确的是( )
A.非金属性:W>Z
B.原子半径:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y
D.氢化物稳定性:Q>W
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。

每小题有2个选项符合题目要求)
7.(2012·惠州一中)在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B.气态氢化物的稳定性比较:甲>乙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比较:甲<丙
D.丁元素与氢可形成多种氢化物
8.X n+、Y m+、Z p-为三种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数p<n<m=3,且Z p-的电子层数比X n+、Y m+多1,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法正确的是( )
A.它们的最高价氧化物对应水化物中,Y(OH)m是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
B.原子半径:Z>X>Y
C.单质的还原性:X>Y
D.X n+、Y m+、Z p-的半径:X n+>Y m+>Z p-
三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(14分)(2012·济南模拟)含化学式为XY2的溶液可作为保湿剂。

X原子的结构示意图为
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素,它们原子的
最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m= ,该保湿剂的化学式为。

(2)Z、W元素的名称为、。

(3)下列说法正确的是。

A.XY2和WZ2都是离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是。

A.XY2的电子式:X2+
··
····
·
·
····
··[Y Y
]2-
B.WZ2的结构式:Z W Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程:
10.(16分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白粉、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。

过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。

过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式: 。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是。

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是。

③H2O2的化合物类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式:
H2O2。

Na2O2。

(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是(写物质名称),主要依据
是。

11.(17分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。

A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子。

试回答下列问题:
(1)写出五种元素的元素符号:A 、B 、C 、D 、E 。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。

(3)写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质;②E与C形成的化合物;
③A、B、E形成的化合物;④D与E形成的化合物。

12.(17分)(2011·广州二模)下表是元素周期表主族元素的一部分。

W X Y
Z
短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。

(1)Z的元素符号为,原子结构示意图为。

(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为。

(3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。

在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。

编
性质推测化学方程式
号
示
氧化性H2ZO3+4HI Z↓+2I2+3H2O
例
1
2
专题二微观结构与物质的多样性
1.B
2.A
3.C
4.B
5.A
6.D
7.AD
8.AC
9.(1)20 CaCl2(2)硫碳(3)B (4)BD
10.(1)
··
····
·
·
····
··
H O O
H、Na+
··
····
·
·
····
··
[O O
]2-Na+
(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O 22H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2
(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
11.(1)Na O S N H
(2)
(3)
·
·
①
N⋮⋮
·
·
N
②
·
··
·
··
H S
⨯
⨯H
③Na+
··
·
·
···
[O
⨯
H]-④·
··
·
H·
H N
⨯
⨯
⨯
H
12.(1)Se
(2)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
(3)
编号性质推测化学方程式
1 还原性H2SeO3+Br2+H2O H2SeO4+2HBr
2 酸性H2SeO3+2NaOH Na2SeO3+2H2O
(或其他合理答案,如“不稳定性”,但答“漂白性”不得分)
(方程式中Se写为Z不扣分,方程式正确仅仅写错元素符号不扣分。

第一个反应用O2、Cl2、KMnO4、H2O2、HNO3、Fe3+等代替Br2且书写正确同样得分。

第二个反应用碳酸盐、较活泼金属代替NaOH且书写正确同样得分。

若推测不稳定性,化学方程式为H2SeO3H2O+SeO2↑,漏写“↑”不扣分。

)。