高中化学 第四章 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性课时活页训练 新人教版必修1

1．下列叙述或操作中正确的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗
D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2
解析：选C。

浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒
中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子
不同，在浓硫酸中是错误!L浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中
可观察到的液面现象是
A．左高右低B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
解析：选B。

本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。

浓硫酸溶
于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管
左侧液面下降，而右侧液面上升。

4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入
一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐
是
A．Fe2SO43B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
解析：选C。

铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

加入Fe2SO43也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。

5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
解析：选C。

～4HNO3浓～CuNO32～2NO2；～8HNO3稀～3CuNO32～2NO；～2HNO3～CuNO32～H2O。

由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。

D成本太高亦不可采用。

故C为最好的办法。

6．欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的
A．浓盐酸 B．稀硝酸
C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
解析：选D。

该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、MgOH2]反应，而且要求不能与铝反应。

因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底生成难溶物CaSO4，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。

7．往浅绿色的FeNO32溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是
A．颜色变浅 B．逐渐加深
C．没有改变 D．变棕黄色
解析：选D。

FeNO32溶液中含有Fe2＋，NO3－加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。

氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。

8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。

再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则
A．a可能等于b B．a一定小于b
C．a可能大于b D．a一定大于b
解析：选D。

在含有NO3－的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。

9．向50 mL 18 mo·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于 mo B．等于 mo
C．在～ mo之间 D．大于 mo
解析：选A。

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。

因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。

据题，被还原的硫酸物质的量为n H2SO4＝错误!×18 mo·L－1× L＝ mo为理论值。

10．浓硫酸具有：A强酸性；B强氧化性；C高沸点、低挥发性；D脱水性；E吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质请将答案前的字母分别填入括号中。

1用NaC固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体
2用磷矿粉[主要成分Ca3
L 18 mo·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是：__________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：________填写字母编号。

A．铁粉 B．BaC2溶液
C．银粉 D．Na2CO3溶液
3装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是___________________________________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是___________
__________________________。

4实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决实验用品自选_________________________________________。

解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。

收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H＋，而不应证明含SO42－，因此BaC2溶液和Ag均不可。

对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。

答案：1作图时注意长进短出
2①Cu＋2H2SO4浓错误!L mo·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 L标准状况并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1 mo·L－1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：1被还原的硝酸的物质的量。

2合金中银的质量分数。

解析：1HNO3和金属反应时还原得到的产物为NO或NO2，由于试题给出收集到的气体在标准状况下为 L，因此不论其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原的HNO3的物质的量相等，即错误!＝ mo。

2由于反应后溶液中H＋的物质的量浓度为1 mo·L－1，可知HNO3剩余且可求出其量。

用HNO3的总量减去剩余量就是参加反应的HNO3的量。

将参加反应的HNO3的总量减去第1小题中所求出的被还原的HNO3的物质的量，剩余的就是反应中与生成的Ag＋和Cu2＋成盐的NO3－的物质的量，也就是成盐的那部分HNO3的物质的量。

反应后溶液中c H＋＝1 mo·L－1，
则参加反应的HNO3的物质的量为：mo·L－1－1 mo·L－1× L＝ mo
与Ag＋和Cu2＋结合的NO3－的物质的量应为：1 mo－ mo＝ mo。

设合金中Ag的质量为，则：
错误!×1＋错误!×2＝ mo，
解得＝ g，合金中Ag的质量分数为错误!×100%＝%
答案：1 mo 2%。