湖南省益阳市沅江第三中学2022年高二化学月考试题含解析

湖南省益阳市沅江第三中学2022年高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min 内放出50mL氧气。

则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的
A. 10倍
B. 25
倍
C. 50倍
D. 250倍参考答案：
B
2. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2
下列关于AtI性质的叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等
参考答案：
B
略
3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标况下，11.2L的SO3含有1.5N A个氧原子
B．N A个CO2的质量为44g?mol－1
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为N A D．1L1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于N A
参考答案：
D
略
4. 下列材料属于复合材料的是( )
A．硬币B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土
参考答案：
D
考点：无机非金属材料；合成材料．
分析：复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答．
解答：解：A．硬币属于合金，是金属材料，故A不选；
B．聚氯乙烯塑料是有机高分子材料，故B不选；
C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选；
D．钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故D正确；
故选：D．
点评：考查了常见的四大材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累
5. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
参考答案：
D
6. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( )
A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）
C．v(H2)=1.67 mol/（L·min） D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）
参考答案：
D
略
7. 为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是
选项物质除杂试剂分离方法
A.溴乙烷（乙醇）水分液
B.氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液过滤
C.硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶
D.二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸钠溶液洗气
A
8. 分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（）
A.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0
B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0
C.2A＋B＝2C；△H＜0
D.2C＝2A＋B；△H＜0
参考答案：
A
略
9. ．下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是
A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N A B．石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2∶1 C．石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为
2∶3
D ．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8
参考答案：
B
10. 对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂
参考答案：
C
略
11. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烯 B．苯 C．丙烯 D．乙炔
参考答案：
B
略
12. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
参考答案：
B
略
13. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A （气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。

若维持温度压强
不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为
A．x=3 y=1 B．x=4 y=1
C．x=5 y =1 D．x=8 y=2
参考答案：
C
略
14. 我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的．下列有关该反应的说法中正确的是（）
A．每生成1mol铁，转移电子3mol B．Al被还原
C．Fe3O4发生氧化反应D． Al是还原剂
考点：氧化还原反应；探究铝热反应．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：用铝与四氧化三铁发生铝热反应，生成Fe和氧化铝，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe转移24mol电子，则每生成
1mol铁，转移电子mol，故A错误；
B．Al元素失去电子被氧化，故B错误；
C．Fe元素的化合价降低，则Fe3O4发生还原反应，故C错误；
D．Al元素的化合价是升高，为还原剂，故D正确；
故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
15. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g) ΔH＝－a kJ· mol －1(a＞0)。

现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。

则a、b、m 的值或关系正确的是
A．m＝4 B．a＝b C．a＜b/2 D．m≤2
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH
溶液
的体积(mL)
20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。

(保留小数点后四位)
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度
(mol/L) 0.001 0
0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
(1) 根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____________。

(2) 从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________ 。

Ⅱ 依据氧化还原反应：MnO 4-+5Fe 2++8H + = Mn 2++5Fe 3++4H 2O ，欲采用滴定的方法测定FeSO 4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100 mL 待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO 4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL 处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL ，⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？ _ _____
下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________
A ．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C ．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D ．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ； A ．托盘天平 B ．量筒 C ．碱式滴定管 D ．酸式滴定管 参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。

ICl 2－ ICl 4－ IF 3 IF 5
参考答案：
18. BF 3和NF 3都是四个原子的分子，BF 3分子的立体构
型是平面三角形而NF 3分子的立体构型是三角锥形的原因 参考答案：
BF 3中的B 为sp 2，形成3个共用电子对，无孤对电子。

为平面三角形。

NF 3中的N 为sp 3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略
19. 质子核磁共振谱（PMR ）是研究有机物结构的重要方法之一。

在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR 谱中出现同一种信号峰：如(CH 3)2CHCH 2CH 3在PMR 谱中有四种信号峰。

又如CH 3－CHBr ＝CHX 存在着如下的两种不同空间结构：
因此CH 3－CHBr ＝CHX 的PMR 谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：；
（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在种不同的结构：其结构式
为：。

参考答案：
（1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3
（2）二。