陕西省榆林市2019届高三第二次理科综合模拟试题(化学部分)

榆林2018~2019年度高三第二次模拟试题
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：Na-23 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
7.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A.聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子
B.生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂
C.HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性
D.大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴
8.设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N A
B.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N A
C.将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N A
D.0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2N A
9.维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2
B维生素C不溶于水
C.维生素C的二氯代物超过三种
D.维生素C的所有原子不可能处于同一平面
10.一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。

下列关于该装置的叙述错误的是
A该装置可将电能转化为化学能
B工作时，电极a周围溶液的pH增大
C.电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D.若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2N A
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

W、Y、Z 最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。

下列说法错误的是
A.常温常压下W的单质为气态
B.Z的氢化物为共价化合物
C.X和Y的原子半径大小：X<Y
D.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物
12.用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是
选项①②②中实验现象和反应类型实验装置
A 苯溴水溴水橙色褪去，液体分层。

加成反应
B 浓盐酸浓硫酸产生大量白雾。

物理变化
C 双氧水MnO2产生大量气泡。

分解反应
D 浓硝酸铜粉产生红粽色气体。

氧化还原反应
13.25224
质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A25℃时H2C2O4的一级电离常数为K a1=10－4.3
B.pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42－)
C.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42－)
D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH－)+2c(C2O42－)+c(HC2O4－)=c(Na+)+c(H+)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。

以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+。

回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是______________________。

(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(3)在pH：6.4~6.8，温度：40~50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。

电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2+H2O===HCO+H++C1－，HClO H++ClO－和______________________。

(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_______________。

加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在___________(填“Cr2O72－”或“C rO42－”)
(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验：
I准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ.准确吸取0.10mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

Ⅲ.将Ⅰ的溶液加人Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。

冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L－1MnSO4溶液、5mL85%磷酸溶液，用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾VmL。

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步骤Ⅱ中ClO3－被Fe2+还原为Cl－的离子方程式为______________________。

③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为___________mol·L－1。

27.(14分)尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：
反应1：2NH 3(g)+CO2(g)NH4COONH2(l) △H1=akJ·mol－1
反应2：NH 4COON2 (l) NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1
回答下列问题：
(1)写出合成尿素的热化学方程式：______________________(用含a、b的代数式表示)。

写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：______________________。

(2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1 mol CO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60%，则此温度下合成尿素的平衡常数是___________(保留2位小数)。

(3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

温度反应1 反应2
75℃9.78 0.63
85℃ 6.56 1.23
①从上表数据可推出______________________。

②升高温度，反应1的反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。

③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。

从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是___________(用K A、K B、K C表示)。

28.(14分)钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。

某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。

回答下列问题：
(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备OoCl2·4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH2COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。

已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置___________(填“E”或“F”)
②装置G的作用是___________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J 中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______________________。

③通入氮气的作用是______________________。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______________________。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________。

(二)选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所答的第一题计分。

35.[化学—物质结构与性质](15分)
LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。

目前市售LED 晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。

回答下列问题：
(1)砷的基态原子的电子排布式是___________。

(2)磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是______________________。

(3)AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。

AsH3中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH3的空间结构为___________。

(4)砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO2和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是_________________________________。

(5)此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。

36.[化学——有机化学基础](15分)
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。

合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：
(1)G物质中官能团的名称是羧基、___________、___________。

(2)反应A→B的化学方程式为______________________。

(3)上述④⑤变化过程的反应类型分别是___________、___________。

(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。

I.苯环上只有两种取代基；
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。