山东省德州市2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析

山东省德州市2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是
①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变
⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．
A．①②④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥
2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C．漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-
D．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
3、大气固氮过程中，不会产生
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- + 2H+ =SO2↑ + H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H2O = H2SiO3↓+ SO32-
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O =4Na+ + 2Cu(OH)2↓+O2↑
5、关于乙醛，下列化学用语正确的是
A．官能团—COH B．比例模型
C．最简式 C2H4O D．结构式 CH3CHO
6、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。

它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．水在此过程中作还原剂
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
7、下列说法正确的是（）
A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应
B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量
C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强
D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同
8、将44.8g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为
A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L
9、醋酸钠中不存在（）
A．离子键B．极性键C．非极性键D．分子间作用力
10、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应
B．胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体
C．胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
11、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项实验操作现象结论
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的
生成白色沉淀试样己氧化变质
A
Ba(ClO) 2溶液
B 向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3＞Cl2
C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色
待测溶液中含有
Fe2+
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气
体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
12、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。

已知：BeCl2 ＋Na2BeO2 ＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )
A．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
B．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
C．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
13、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体
D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅
14、如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。

下列说法正确的是
A．甲中铁被保护不会腐蚀
B．甲中正极反应式为4OH-－4e- = 2H2O+O2↑
C．乙中铁电极上发生氧化反应
D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色
15、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。

反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。

恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
16、某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（）
A．Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－
17、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（）
A．该反应中的还原产物是S
B．若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
18、已知：t℃时的K sp(AgCl)=1.8×10-10, K sp(AgI)=1.0×10-16, K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

该温度下，下列说法正确的是A．溶解度大小顺序为AgCl > Ag2CrO4> AgI
B．向AgNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比AgCl更难溶
C．该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4
D．某溶液中含有Cl-、和I-，浓度均为0.050 mol/L ,向该溶液中逐渐滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl-)/ c(I-)=1.8×106
19、下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是（）
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
20、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是
A．A B．B C．C D．D
21、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
22、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。

（1）写出AE4的电子式：____________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。

写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为___________________________________________。

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。

24、（12分）常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的
几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
回答下列问题：
(1)溶液A中一定存在的离子有___________________
(2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________
(3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。

依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。

为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：
(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的离子有_________，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。

25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：
(1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

(2)乙、丁中的试剂是_______________________。

(3)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。

(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为
_______。

(产率＝实际产量
理论产量
×100%)
26、（10分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a 的名称是_____。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为Ca(ClO)2] 和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______。

(3)装置B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象是____。

(4)试剂X 为_____。

(5)氯气与单质碘反应温度稍低于70 ℃，则装置D 适宜的加热方式为__。

27、（12分）请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。

（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

28、（14分）化合物F是一种用于合成药物美多心安的中间体，F的一种合成路线流程图如下:
（1）化合物E 中含氧官能团名称为______和__________
（2） A→B的反应类型为___________
（3） C的分子式为C9H11NO3，经还原得到D，写出C 的结构简式:____________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:________
①属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基。

②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。

（5）已知:①具有还原性，易被氧化；②。

写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题
干)。

_________________________
29、（10分）十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NO x、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1
写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式___。

（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。

在密闭容器中充入10molCO和
8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___(填字母序号)。

a.升高温度
b.增加CO的浓度
c.缩小容器的体积
d.改用高效催化剂
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=___；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的___(填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为___。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】①一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定该反应达到平衡状态；②因为A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态；③C和D的物质的量之比为1：2，平衡时可能是，也可能不，与始起投料方式有关，故不选；④体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；⑤C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故选；⑥v（A）：v （C）=1：1，未体现正逆的关系，故不选，所以能说明该反应达到平衡状态的是①②⑤；A. ①②④⑤不符合题意，B.
①②⑤符合题意；C. ②⑤⑥不符合题意；D. ①②③④⑤⑥不符合题意；答案：B。

2、D
【详解】A项，FeO溶于稀硝酸时，FeO被氧化成Fe3+并生成NO，其离子方程式
为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A项错误；
B项，Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成偏铝酸盐和硫酸钡沉淀，其离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故B项错误；
C项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO-+ H2O+
CO2=2HClO+CaCO3↓，故C项错误；
D项，向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ca2++ HCO3－+ OH －＝CaCO3↓+ H2O，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

【点睛】
本题考查离子方程式正误的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

3、A
【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；
B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；
D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；
故答案为A。

【点睛】
氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

游离态是指氮气单质。

大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。

在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。

4、D
【详解】A.硝酸有氧化性，亚硫酸根有还原性，二者会发生氧化还原反应，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不选；
B. Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成亚硫酸氢根而不是亚硫酸根，SiO32- + 2SO2 +2H2O = H2SiO3↓+2HSO3-，故B不选；
C.氨水不能和氢氧化铝反应，只能和铝离子生成氢氧化铝，Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+，故C不选；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠中的OH-与铜离子生成氢氧化铜沉淀，方程式正确，故D选；
故选D。

【点睛】
S2-(-2价硫)、SO2(+4价硫)、I-、Fe2+等都有比较强的还原性，当遇到这几种物质时，首先要想到它们的还原性，如果和它们反应的物质有氧化性(如KMnO4、浓硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考虑发生的反应是否为氧化还原反应。

5、C
【详解】A．醛基中H原子与C原子形成共价键，故醛基的结构简式为﹣CHO，故A错误；
B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为球棍模型不是比例模型，故B错误；
C．各原子的最简单的整数比为最简式，则C2H4O可为有机物的最简式，故C正确；
D ．用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故
为乙醛的结构式，故D 错误。

故答案为C 。

6、A 【分析】根据图知，BH 4-和H 2O 生成B(OH)4-和 H 2，离子方程式为BH 4-+4H 2O═B(OH)4-+4H 2↑，据此分析解答。

【详解】A 、水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，BH 4-中氢元素的化合升高，是还原剂，故A 错误；
B 、若用D 2O 代替H 2O ，D 2O 中的D 一部分进入氢气，一部分进入B(OH)4-，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H 2、HD 、D 2，故B 正确；
C 、使用催化剂可以改变化学反应速率，所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C 正确；
D 、反应的离子方程式为：BH 4-+4H 2O=B(OH)4-+4H 2↑，故D 正确；
故选A 。

7、A
【详解】A ．酸性氧化物和金属氧化物可能发生氧化还原反应，如2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2，故A 正确； B ．单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，单位为g/mol ，相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，相对分子质量的单位是"1" ，而摩尔质量的单位是g/mol ，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同，故B 错误；
C ．还原性的强弱与失电子的难易程度有关，越易失去电子，还原性越强，与失去电子数目的多少无关，故C 错误；
D ．同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，容器体积相同，故两容器中气体的分子数相同，但CO 是双原子分子，Ar 是单原子分子，O 3是三原子分子，Ar 、O 3的比例未知，故两容器中当分子数相同时，原子个数不一定相同，故D 错误；
答案选A 。

8、C
【详解】44.8gCu 的物质的量为-144.8g 64g mol =0.7mol ，分析整个过程，Cu 与硝酸发生氧化还原反应时Cu 失去1.4mol ，N 得到电子生成氮的氧化物，之后和NaOH 溶液反应得到NaNO 2和NaNO 3两种盐溶液，NaNO 3中N 元素化合价与HNO 3中相同，所以Cu 失去的1.4mol 电子全部被NaNO 2得到，NaNO 2中N 元素化合价为+3价，所以NaNO 2的物质的量为0.7mol ，根据Na 元素守恒可知400mLNaOH 溶液中n (NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol ，所以NaOH 的浓度为
1.2mol 0.4L
=3mol/L ，故答案为C 。

9、D
【解析】醋酸钠是离子化合物，存在离子键，碳氢之间存在极性键，碳碳之间存在非极性键，不存在分子作用力，答案选D 。

10、A
【详解】A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm--100nm）、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小不同，故A错误；
B.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，与胶体性质有关，故B正确；
C.根据胶体的定义可知，胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米(即1nm--100nm)范围内，故C正确；
D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用， Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；
故答案选A。

【点睛】
本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，而溶液、浊液、胶体三大分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。

11、B
【解析】A、若试样没有变质，Ba（ClO）2具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4与Ba2+形成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，错误；
B、Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体，则浓盐酸被氧化成Cl2（Cl2为氧化产物），Co2O3为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化性：Co2O3>Cl2，正确；
C、待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，待测液中可能只有Fe3+不含Fe2+，检验Fe2+应先加KSCN 溶液无明显现象，再加氯水溶液变红，错误；
D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，发生反应：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是双水解反应，是“强制弱”的复分解反应，错误；
答案选B。

12、D
【解析】A、铝、Be及其化合物具有相似的化学性质，AlCl3属于共价化合物，则BeCl2也属于共价化合物，故A错误；
B、NaAlO2属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，即pH>7，NaAlO2溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然是NaAlO2，因此Na2BeO2溶液显碱性，pH>7，Na2BeO2溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然为Na2BeO2，故B错误；
C、AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，即pH<7，AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热促进Al3＋水解，同时HCl易挥发，加热更加促进平衡向正反应方向进行，蒸干灼烧后得到物质为Al2O3，因此BeCl2溶液显酸性，加热蒸干灼烧后得到物质为BeO，故C错误；
D、氢氧化铝表现两性，既能溶于盐酸，也能溶于NaOH，因此Be(OH)2也表现两性，既能溶于盐酸，也溶于NaOH，故D正确。

13、B
【解析】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，故A错误；B．天
然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，燃烧的产物均为二氧化碳和水，属于清洁燃料，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，故D错误；故选B。

点睛：解答此类试题需要熟悉常见物质的的组成和结构。

本题的易错点为CD，C中要注意PM2.5的微粒直径
≤2.5×10-6m，上限比胶体粒子的直径大，因此分散在空气可能形成胶体，也可能形成浊液；D中要知道硅橡胶为有机物。

14、D
【详解】A.甲是原电池，铁作负极被腐蚀，碳作正极，错误；
B. 甲中正极反应式为2H2O+4e-＋O2=4OH-，错误；
Ｃ.乙装置是电解池，Fe作阴极，阴极上发生还原反应，错误；
D．乙中石墨电极为阳极，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，正确。

答案选D。

15、A
【详解】A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；
C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；
D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；
答案选A。

16、C
【分析】无色溶液中不能含有有色离子。

和铝反应生成氢气的溶液可能为酸或碱。

【详解】A.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，铵根离子在碱性溶液中不存在，故该组离子一定不能存在，故错误；
B.铜离子有颜色，不错误；
C.四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都能存在，故正确；
D.溶液中含有硝酸根离子，在酸性溶液中和铝反应不能产生氢气，故错误。

故选C。

17、C
【分析】由给出的物质可知，发生H2S、HNO3的氧化还原反应，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，S元素的化合价升高，由-2价升高为0。

【详解】A. S元素的化合价升高，由-2价升高为0，该反应中的氧化产物是S，还原产物是NO，故A错误；
B. 生成1molS 转移2mol 电子，所以转移了0.3mol 电子，则氧化产物的质量是0.3mol×12 ×32g·mol －1=4.8g ，故B 错误；
C. 由电子守恒，得到关系式2HNO 3~3H 2S ，氧化剂HNO 3与还原剂H 2S 的物质的量之比为2∶3，故C 正确；
D. 反应中消耗两种酸，反应后溶液的酸性明显减弱，故D 错误；
故选C 。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及比例为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，难点B ，电子转移数与氧化产物之间的定量计算。

18、C
【详解】根据对应化学式相似的AgCl 和AgI 来说Ksp 越小Ag +浓度越小，固体溶解度越小，即AgCl ＞AgI ；假设Ag 2CrO 4饱和溶液中Ag +的浓度为x ，则CrO 42-的浓度为0.5x ，由溶度积常数的表达式可知
Ksp （Ag 2CrO 4）=x 2×0.5x=0.5x 3=9.0×10-12，x 3=18.0×10-12，即X=3121810-⨯=318×10-4，所以Ag 2CrO 4＞AgCl ，故顺序为：Ag 2CrO4＞AgCl ＞AgI ，选项A 错误；
B 、氯化钠不足，硝酸银过量，过量的硝酸银一定会与碘化钾反应，产生黄色沉淀，无法证明是否AgI 比AgCl 更难溶，选项B 错误；
C 、当c(CrO 42-)足够大时，氯化银可能部分溶解转化为Ag 2CrO 4，选项C 正确；
D 、向该溶液中逐渐滴加0.050 mol/L 的AgNO 3溶液时，只有Cl -和I -都发生反应生成沉淀时才有()()c Cl c I -
-=()()()()c c c +-+-⋅⋅Ag Cl Ag c I =()()sp sp
K AgCl K AgI =10
161.810
1.010--⨯⨯=1.8×106
，滴加的0.050 mol/L 的AgNO 3溶液体积未知，故选项D 错误。

答案选C 。

19、A
【解析】分析：A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B 项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C 项，Na 易失电子形成Na +，Cl 易得电子形成Cl -；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。

详解：A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为
C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35CO 18OC 2H 5+H 2O ，A 项错误；B 项，常温下0.1mol·L -1氨水的pH=11.1，溶液
中c （OH -）=10-2.9mol·L -1<0.1mol·L -1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·
H 2O NH 4++OH -，B 项正确；C 项，Na 原子最外层有1个电子，Na 易失电子形成Na +，Cl 原子最外层有7个电子，Cl 易得电子形成Cl -，Na 将最外层的1个电子转移给Cl ，Na +与Cl -间形成离子键，C 项正确；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极。