2022-2023学年基础强化人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘综合训练试题(含答案解析)

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘综合训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、湿衣服经过晾晒就能变干的原因是
A．分子在不停运动B．分子的体积很小C．分子间有间隔D．分子的质量很小
2、钠元素与镁元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同
C．中子数不同D．最外层电子数不同
3、下列说法正确的是
A．原子核都是由质子和电子构成B．原子呈电中性是因为原子中质子数和中子数相等C．原子的质量主要集中在原子核上D．水银温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
4、2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。

下列说法错误的是
A．铀-238的中子数为146
B．铀-214原子的核外电子数为92
C．铀-238与铀-214属于同种元素
D．铀-238原子与铀-214原子的质量几乎相等
5、中坝酱油是江油市的特产，距今有194年生产历史，其主要原料是大豆，它的营养价值很高。

大豆及其制品因富含硒等矿物质而有防癌的效果。

这里的“硒”指
A．硒原子B．硒元素C．硒分子D．硒离子
6、能保持过氧化氢化学性质的微粒是
A．过氧化氢分子B．氧分子C．氢分子D．氢原子
7、下列情况的微观解释不正确的是
A．二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子间间隔变小
B．水和过氧化氢的化学性质不同——它们的分子构成不同
C．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分
D．红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
8、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．C．D．
9、下列物质由分子构成的是
A．铝B．氢氧化钠C．金刚石D．C60
10、下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．金和金刚石B．硅和硫酸铜C．汞和氯化钠D．水和氨气
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。

人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。

碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。

请回答下列问题
（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为______。

（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是______。

（3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”，“原子”或“元素”）。

（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。

氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。

2、某原子结构示意图如下图。

该原子的核电荷数为___________，X的值为___________，在化学反应中容易___________电子，形成___________离子。

(填“阳”或“阴”)
3、如图是A、B、C三种元素的相关信息。

（1）C所表示的粒子符号是_________；
（2）A、B、C属于不同元素的依据是_________；这种表示结构的图形叫_________；
（3）A、B两种元素的原子化学性质相似，原因是_________。

4、下表为元素周期表中第 3 周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数 x=_________。

（2）第 16 号元素与地壳中含量最多的元素可形成一种阴离子，该离子符号是_________ 。

（3）第 3 周期里第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物的化学式是_________，构成该物质的微粒是_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）钠元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。

A．B．C．D．
（5）某变化的微观示意图如下所示 :
该反应的化学方程式为_________。

5、一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。

①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，请回答以下问题：
（1）水分子间的间隔：①__________③（选填“<”或“>”）
（2）水分子的运动速率：②__________①（选填“<”或“>”）
（3）③的水分子状态：__________（选填“静止”或“运动”）
（4）①→②发生了__________（选填“物理”或“化学”）变化
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26k g。

一个铁原子的核内有有26个质子。

请计算：
（1）该铁原子的相对原子质量_____。

（计算结果保留整数）
（2）该铁原子中子数_____。

2、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10-26kg(已知碳原子质量为1.993×10-26kg)计算：
(1)该原子的相对原子质量是多少？(只列出计算式子)
(2)若测定该原子相对原子质量是295，则该原子中子数为多少？中子数和电子数只差为多少？
3、 (1)锌原子核外有30个电子，相对原子质量等于65，其中质子是个，中子是个。

(2)A原子的核电荷数为x，已知A m+和B n-具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为 (用x、m、n表示)。

(3)甲原子质量是乙原子质量的2倍，乙原子质量是碳-12原子质量的5倍。

求出甲原子的相对原子质量？(写出计算过程)
4、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比
中子数少1个。

求：
（1）A原子的相对原子质量。

（保留整数）
（2）A原子的核外电子数。

（3）相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的。

5、已知C﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg。

X和Y原子的质量分别为2.325×10﹣26kg和5.895×10﹣26kg，求这两种原子的相对原子质量。

四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
（实验方案一）如图1.
①观察到的实验现象是_____；
②该方案的不足之处是_____。

（说出一点即可）
（实验方案二）如图2、图3.
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。

①观察到的现象是_____；
②图2、图3采用_____实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个。

（实验方案三）如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_____。

②（实验结论）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与_____有关。

（说出一点即可）
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
湿衣服经过晾晒就能变干的原因是水分子不断运动到了空气中，说明分子在不断运动。

故选A。

【点睛】
2、A
【详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以钠元素与镁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。

故选A。

3、C
【详解】
A、原子核一般是由质子和中子构成的，氢原子的原子核内没有中子，选项A错误；
B、原子呈电中性是因为原子中质子数和核外电子数相等，电性相反，选项B错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，选项C正确；
D、水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，汞原子本身的体积不变，选项D错误；
故选：C。

4、D
【详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=238-92=146，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铀-214原子的核外电子数为92，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
D、铀-238原子与铀-214原子的相对原子质量不同，质量不相等，符合题意。

故选D。

5、B
【详解】
物质是由元素组成的，物质中的“硒”不能以单质、分子、原子形式存在，“硒”指的是硒元素，与具体的存在形态无关。

故选：B。

6、A
【详解】
A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故选项正确；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项不正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，故选项不正确；
D、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，不是氢原子，故选项不正确。

故选A。

7、C
【详解】
A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子之间的间隔变小，不符合题意；
B、水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，符合题意；
D、红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。

故选C。

8、A
【分析】
质子带正电，电子带负电。

原子：核内质子数=核外电子数
阳离子：核内质子数>核外电子数
阴离子：核内质子数<核外电子数
【详解】
A. 核内质子数（8）<核外电子数（10），所以为阴离子。

B. 核内质子数（10）=核外电子数（10），所以为原子。

C. 核内质子数（11）>核外电子数（10），所以为阳离子。

D. 核内质子数（13）=核外电子数（13），所以为原子。

故选：A
9、D
【详解】
A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、C60是由C60分子构成的，故选项正确。

故选：D。

10、D
【详解】
A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，说法错误；
B、硅是由硅原子构成的；硫酸铜是由铜原子和硫酸根离子构成的，说法错误；
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法错误；
D、水是由水分子构成的；氨气是由氨分子构成的，说法正确；
故选：D。

二、填空题
1、
（1）53
（2）不断运动的
（3）元素
（4） +→点燃
氢气氧气水
化合反应
【解析】
（1）
因该原子的原子核带53个单位的正电荷，则质子数为53，且在原子中质子数等于核外电子数，则核外电子数为53；
（2）
由在不同的地方都可以检测到碘-131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方；
（3）
因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的，则碘是指碘元素；
（4）
因反应物为氢气和氧气，生成物为水，则反应的化学方程式为：+→点燃氢气氧气水，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。

2、12 8 失去 阳离子
【详解】
根据原子结构示意图的意义可知，小圆圈中的数字表示核内质子数，核内质子数＝核电荷数，所以该元素的核电荷数为12，原子结构示意图核内质子数等于核外电子数，X=12-2-2=8；核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层有2个电子，在化学反应中，这种原子容易失去2个电子，变成阳离子。

3、
（1）Cl -
（2） 质子数不同（或核电荷数不同） 原子结构示意图
（3）最外层电子数相同
【分析】
（1）
C 为有17个质子，18个电子的带有一个负电荷的微粒，故粒子符号是Cl −。

（2）
元素为具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，故质子数(或核电荷数)不同为判断是否为同一元素的依据；这种表示结构的图形叫原子结构示意图。

（3）
元素的原子化学性质由原子结构的最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。

4、（1）
【解析】
（1）
质子数=核电荷数，则磷原子的核电荷数为15，x =15；
（2）
第 16 号元素是硫元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两者可形成阴离子硫酸根离子或者亚硫酸根离子，其符号为：24SO -或23SO -
；
（3）
第 3 周期里第11号元素是钠元素，第 17 号元素是氯元素，组成的化合物是氯化钠，其化学式为：NaCl ，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，构成该物质的微粒是离子；
（4）
最外层电子数相同的原子化学性质相似，钠元素的最外层电子数是1，故选：A ；
（5）
根据微观示意图可知，图中是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：222CO + 2NO N + 2CO 催化剂。

5、
（1）>
（2）<
（3）运动
（4）物理
【分析】
（1）
水在①处的温度高于③处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子间的间隔①>③，故填：>；
（2）
水在①处的温度高于②处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子的运动速率：②<①，故填：<；
（3）
构成物质的分子在永不停息的做无规则运动，状态③的水分子在运动，故填：运动；
（4）
①→②过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理。

三、计算题
1、
（1）该铁原子的相对原子质量为：
26
26
9.28810
56
1
1.99310
12
kg
kg
-
-
⨯
≈
⨯⨯
（2）相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=56-26=30 【分析】
（1）
见答案；（2）
见答案。

2、（1）
26
26
4.8994610kg
1 1.99310kg
12
-
-
⨯
⨯⨯
经测定该原子质量为4.89946×10-26kg（已知碳原子质量为1.993×10-26kg），则该原子的相对原子质
量是
26
26
4.8994610kg
1 1.99310kg
12
-
-
⨯
⨯⨯
；
（2）156；17
若测定该原子相对原子质量是295，相对原子质量=质子数+中子数，则该原子中子数为295-
139=156；原子中核电荷数=核外电子数，中子数和电子数只差为156-139=17。

【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。

3、（1）30；35；
（2）x-m-n
（3）甲原子质量是乙原子质量的2倍，乙原子质量是碳-12原子质量的5倍。

则甲原子质量是碳-12
原子质量的10倍，故甲原子的相对原子质量=
1012
120
11
1212
1212
⨯-
== -⨯-⨯
甲原子质量碳原子质量。

碳原子质量碳原子质量
【详解】
（1）原子中，质子数=核外电子数=30，中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35；
（2）A原子的核电荷数为x，已知A m+和B n-具有相同的电子层结构，即A原子失去m个电子和B原子得到n个电子后，核外电子数相同，设B原子的质子数为y，故x-m=y+n，y=x- m-n；
（3）见答案。

4、（1）31；（2）15；（3）镁；
【详解】
（1）11212=-⨯某原子的质量相对原子质量碳原子质量= 26265.146103111.9931012kg
kg --⨯=⨯⨯；
（2）A 原子核内中子数比质子数多1，相对原质量=质子数+中子数，设质子数为x ，则有2x +1=31，解得x =15，原子的核外电子数=质子数=15；
（3）元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是镁＜铝＜铁，所以真实质量也是这一关系，相同质量的金属所含原子个数与其原子量成反比，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：镁＞铝＞铁。

因此相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的为金属镁。

5、这两种原子的相对原子质量分别是14、35.5
【详解】
已知C ﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg ，X 和Y 原子的质量分别为2.325×10﹣26kg 和5.895×10﹣
26kg ，这两种原子的相对原子质量分别是-26-262.32510kg
1411.99310kg 12⨯≈⨯⨯；
-26-265.89510kg 35.511.9931012
⨯≈⨯⨯。

答：这两种原子的相对原子质量分别是14、35.5。

四、实验探究
1、酚酞溶液变红色 没有在空气中做一个对照实验 热水中的酚酞小花由低到高依次变红的较快，冷水中的酚酞小花由低到高依次变红的较慢 对照 氨气分子运动速率比氯化氢分子的运动速率快 分子种类
【分析】
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
【详解】
[实验方案一]（1）①浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红色，所以观察到的实验现象是：酚酞溶液变
红色；②该方案的不足之处是没有在空气中做一个对照实验，排除空气对该实验的干扰；
[实验方案二]①微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快，故将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中后，热水中的酚酞小花由低到高依次变红的较快，冷水中的酚酞小花由低到高依次变红的较慢。

②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有小花的大小、形状，氨水的体积等。

[[实验方案三]①由于氨气分子运动速率比氯化氢分子的运动速率快，故过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右。

②氨气和氯化氢的分子种类不同；分子是不断运动的，且分子的运动速率与分子种类有关。