江西省2021年高三下学期月考化学试卷(3月份)

江西省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 化学概念在逻辑上存在如图几种关系，对下列概念的说法正确的是（）
A . 纯净物与混合物属于包含关系
B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系
C . 单质与化合物属于交叉关系
D . 分散系与胶体属于并列关系
2. （2分） (2018高二上·织金期中) 根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）
A . HCl
B . HBr
C . H2
D . Br2
3. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列表达式错误的是（）
A . 甲烷的电子式：
B . 氮原子的L层电子轨道表示式：
C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D . 碳﹣12原子：126C
4. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A . Ba（OH）2
B . CaCl2
C . H2O
D . H2
5. （2分） (2018高二下·九江开学考) 苹果酸的结构简式为：，下列说法正确的是（）
A . 苹果酸能被氧化成三元羧酸
B . 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C . 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2
D . 2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质
6. （2分）常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（）
A . NH4Al(SO4)2
B . NH4Cl
C . NH3·H2O
D . CH3COONH4
7. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+
C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑
D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
8. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）
A . Na2CO3：CO +2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣
B . NH4NO3：NH +H2O⇌NH3•H2O+H+
C . CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+
D . KF：F﹣+H2O→HF+OH﹣
9. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+═CO2↑+H2O
C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO +2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O
10. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是（）
A . Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B . NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C . Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D . Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
11. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列叙述与胶体性质无关的是（）
A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B . 当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线
C . 明矾具有净水作用
D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
12. （2分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）
A . 氢氧化钠
B . 浓硫酸
C . 浓盐酸
D . 氯化钠
13. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）
A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应
C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
二、解答题 (共11题；共62分)
14. （8分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
（1）
方法一：
①浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________ （填序号）．
②甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：________ ；
实验结论：所得白色固体的化学式为________ ．
③乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）________ ．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是________
（2）
方法二：
④丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①________，②________
（3）
方法三：
⑤丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式________
15. （3分）有下列两组命题
A组B组
Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①
B . Ⅱ②
C . Ⅲ③
D . Ⅳ④
16. （3分） (2016高二下·灵璧月考) 有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：________
（2） Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：________
（3） X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种．
17. （8分）(2018·桂林模拟) 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。

由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:
（1）滤液1中的主要溶质是________(填化学式)。

（2）相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是________。

（3）滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。

该反应的离子方程式为________。

（4）滤渣3的主要成分是________(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=________mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。

（5）操作X为________；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是________。

（6）为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。

计算得n=________(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。

18. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．
19. （10分） (2017高二下·金华期末) FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。

有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2
式量112.5147162.5127
溶解性不溶于水，易溶于苯溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃-4553————
沸点/℃132173————查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。

实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2 ，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。

按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。

反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题：
（1）仪器B不可以装的试剂是____。

（填编号）
A . 碱石灰
B . 浓硫酸
C . 无水CaCl2
D . 硅胶
（2）反应前后都需要通入N2的目的是________。

（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：________、干燥（填操作名称）。

回收C6H5Cl的方案是________。

（4）待反应完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为________。

(用x、y表示)
（5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。

（填编号）
A . 在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的
B . 滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C . 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化
D . 进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定
E . 读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大
20. （4分） (2015高二上·山西月考) 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO （aq）⇌PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）计算上述反应的平衡常数：K=________．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式________
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
实验步骤实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶．无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊
说明样品全部是2PbCO3•Pb （OH）2
①你是否同意该同学的结论，并简述理由________．
②如果不同意，请提出改进意见________．
21. （1分） (2017高一上·南充期末) 用等体积的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________．
22. （8分）已知：①﹣NO2 ﹣NH2 ，②RBr+Mg RMgBr ③
④当苯环上含有﹣CH3、﹣Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有﹣NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：
（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为________，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时________（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
（2）反应①的条件为________，反应②所用试剂混合的先后顺序为________，反应④的反应类型为________，D的核磁共振氢谱有________条峰；
（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式________；
（4） ________．
①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．
23. （7分） (2018高一下·泰州期末) 以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1） B分子中的官能团名称为________。

（2）反应⑧的反应类型为________。

（3）反应③的化学方程式为________。

反应⑤的化学方程式为________。

（4）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是________。

（5）己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D 能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式________。

（6）请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，________。

实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.
24. （5分） (2017高一上·金华期末) 甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
（1）用化学式表示：丙为________，E为________．
（2） A的电子式为________．
（3）写出B→G的化学方程式：________．写出C+丁→H的离子方程式：________．
参考答案一、选择题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、解答题 (共11题；共62分)
14-1、14-2、14-3、15-1、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、。