2019-2020学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷(全面)

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷（全面）
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列实验方案不能达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠
C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤
D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附
2、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是
A．合金和金属材料属于包含关系
B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．化合反应和氧化反应属于交叉关系
D．混合物和溶液属于交叉关系
3、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
4、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少
5、发生结晶现象的溶液，一定是
A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液
6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
7、能与水混合形成溶液的是
A．冰B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰
8、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。

下列说法错误的是
A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙
B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙
C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质
D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、小岗分别试用以下方法清洗餐具：
a．只用冷水 b．只用热水 c．在冷水中加人几滴洗涤剂 d．在热水中加入几滴洗涤剂
（1）上述方法中清洗餐具最干净的是______（填序号）。

（2）以上对比实验说明温度越______（填“高”或“低”）洗涤效果越好。

（3）①洗涤剂对油污有______作用。

②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。

汽油可以______油污。

2、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。

（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。

若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。

（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。

（选填“升高”或“降低”）
3、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填
“较大”或“较小”）。

（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。

4、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：
（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。

（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。

（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。

5、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。

（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。

（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。

（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是______，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有______（填
序号）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。

（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？
（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？
2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。

求：（写计算过程）
（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。

(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
（1）生成氢气的质量_____。

（2）铁样品中铁的质量分数_____。

4、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。

试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

5、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。

提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。

请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少？
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）
6、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。

另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。

现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。

请你完成下面的计算，写出计算过程：
（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。

（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
7、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：
（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；
（2）生成气体的质量为_______；
（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。

（写出计算过程）
8、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。

实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。

（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。

（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

9、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。

同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
（查阅资料）
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

（实验方案）
第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，
（1）原因是：①它们的市场价格较高；② _____ 。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

（问题讨论）
（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 _____ （填字母）。

a.熔点低
b.硬度大
c.抗腐蚀性强
（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____ mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为 _____ （填字母）。

a.10mL
b.50mL
c.100mL
d.200mL
（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有 _____ （填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是 _____ 。

（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式 _____ 。

（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、 _____ 和 _____ ，其中玻璃棒的作用是 _____ 。

2、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。

某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

（查阅资料）
①碳酸氢钠的溶解度如下：
②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。

（实验探究）
探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。

(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。

(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。

有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。

探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。

分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。

(3)由上图得出的实验结论是___________。

(4)该条件下， NaHCO 3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：32322NaHCO +CaCl =2NaCl+CaCO +CO ↓↑________ 2+H O 。

探究3：久置的 NaHCO 3样品中 NaHCO 3含量的测定：
将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO 3样品(假设只有NaHCO 3和Na 2CO 3)混合均匀后，称取19.0g 混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g 。

(5)①计算样品中 NaHCO 3的质量分数(结果精确至0.01%)________。

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO 3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

3、现有50g 氯化钡溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g 。

（1）生成沉淀的质量是_____g 。

（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
4、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。

实验结论：_____。

因素2：温度（以硝酸钾为例）
在实验中要改变的因素是：_____。

要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）
操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_____（填“相等“或”不相等）。