河南省南阳市星光英语实验中学高二化学模拟试题含解析

河南省南阳市星光英语实验中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
参考答案：
C
略
2. 下列关于蛋白质的说法错误的是()
A.食物中的蛋白质,先水解成氨基酸才能被人体吸收
B.氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物
C.绝大多数酶本身就是蛋白质
D.多肽和蛋白质在结构上有严格的区别
参考答案：
D
A、B、C均正确。

多肽和蛋白质在结构上是相同的,仅仅是构成多肽或蛋白质的氨基酸数目不同而已。

3. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A. R的最高正价为+3价
B. R元素的原子最外层共有4个电子
C. R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
D. R元索位于元索周期表中第ⅡA族
参考答案：
D 从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。

A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B. R元素的原子最外层共有2个电子,B错误; C. R元素可能是Mg或Be, 所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，C错误；D. R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正确; 答案选D.
4. 右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的
是
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu
C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
参考答案：
C
5. 已知H2（g）＋I2（g）2HI（g ）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A. 甲、乙提高相同温度
B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C. 甲降低温度，乙不变
D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
参考答案：
C
6. （6分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

⑴下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内共有4个质子，32个电子
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
⑵制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。

⑶写出O22—的电子式：
参考答案：
（共6分，每小题2分）⑴ CD ⑵①③②⑶ O22—的电子式
略
7. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）
A.两种酸都能与溴水反应
B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同
参考答案：A
略
8. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子不可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子中所有原子一定处于同一平面
参考答案：
D
略
9. 下列反应中属于吸热反应的是：（）
A．铝跟盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．酒精的燃烧
参考答案：
B
略
10. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；
④KNO3，铜粉可溶解的是
A．①② B．②④ C．②③
D．①④
参考答案：
B
略
11. 国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
B
略
12. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
参考答案：
C
略
13. 对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-
B. 检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀
C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SO
D. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+
参考答案：D
略
14. A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）
A．Mg、Al、B B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．O、F、Cl
参考答案：
C
解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x ﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的
最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于
ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O元素、S元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．
15. 已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）
A． 1:3 B．1:4 C．1:1 D．3:1
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 ____ 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg
，各物质的密度均为
1g·cm-3，△H值保留小数点后两位
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO2表示的平均反应速率；
（2）平衡时O2的转化率；
（3）此反应的平衡常数。

参考答案：
（共7分）由题可知，SO2的变化浓度为2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，则O2和SO3的变化浓度分别为0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，则：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始时各物质浓度/mol·L－1 2 1.5 0
各物质变化浓度/mol·L－1 1.2 0.6 1.2
平衡时各物质浓度/mol·L－1 0.8 0.9 1.2 （1分）
（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3 mol·L－1·mi n－1（2分）
（2）O2的转化率为0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%=40% （2分）
（3）（2分）
略
18. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将
其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为2∶1。

另取0.45g有
机物A恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液完全反应。

求：
（1）有机物分子式。

（2）有机物结构简式。

参考答案：
（1）C2H2O4（2）HOOC—COOH
略
19. 某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取
CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。

设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到
CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

参考答案：
（1）375x + 1500 [(写成250×( )) 不扣分] （2）1∶3.3
(3)
（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）
略。