2018年广东省汕头市澄海实验高级中学高一化学月考试题含解析

2018年广东省汕头市澄海实验高级中学高一化学月考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列过程属于物理变化的是
A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏
参考答案：
A
2. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．HClO D．Ar
参考答案：
A
A、过氧化钠中含有离子键和非极性键，A正确；
B、氢氧化钡中含有离子键和极性键，B 错误；
C、次氯酸中含有极性键，C错误；
D、Ar是稀有气体元素，不存在化学键，D错误，答案选A。

3. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－
B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－
C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－
D. K +、Na+、NO3－、HCO3－
参考答案：
A
【分析】
无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH －、HCO3－等。

【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。

故选A。

【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。

4. a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（）
A．质量一定相同B．所含分子数一定相同
C．所含原子数一定相同D．气体体积一定相同
参考答案：
D
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：A、根据m=nM来计算质量关系；
B、根据N=nN A计算分子数．
C、根据N=nN A计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等．
D、根据V=nV m判断正误．
解答：解：A、根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正确；
B、根据N=nN A知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等，故B正确；
C、根据N=nN A知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故C正确．
D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强
5. 下列关于烷烃的说法正确的是
A. 丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种
B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上
C. 分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态
D. 烷烃分子为直链式结构，不可以带支链
参考答案：
C
【详解】A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的的结构有两种不同结构，A错误；
B.由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以丙烷中C-C键的键角不是180°，因此三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈锯齿形，B错误；
C.常温下，碳原子数在的烷烃，一般为液态，因此含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，C正确；
D.烷烃的分子为锯齿形链式结构，可以带支链，D错误；
故合理选项是C。

6. 参考答案：
AD
7. CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中
CO2、H2和CO的体积比为
A. 29∶8∶13
B. 22∶1∶14
C. 13∶8∶29
D. 13∶16∶57
参考答案：
C
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量
分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根据V=nV m知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29，答案选C。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大。

8. 下列物质属于电解质的是
A. SO3
B. Al2O3固体
C. 氨水
D. NaCl溶液
参考答案：
B
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；
B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；
D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

9. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是（）
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
参考答案：
C
10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/L C．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
参考答案：
C
11. 下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
AD
12. 某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）
A．14 B．15 C．16 D．17
参考答案：
A
略
13. 下列叙述正确的是
A. 纯碱、烧碱均属碱
B. SiO2、SO2均属酸性氧化物
C. 凡能电离出H+的化合物均属酸
D. 盐类物质一定含有金属离子
参考答案：
B
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，A错误；
B. SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C. 凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等，C错误；
D. 盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐等，D错误，答案选B。

14. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A．Na B．Cl C．S D． Si
参考答案：
B
考点：原子结构与元素的性质．
专题：原子组成与结构专题．
分析：主族元素的最高正化合价等于元素的最外层电子数．
解答：解：A、Na的最高正化合价为+1；
B、Cl的最高正化合价为+7；
C、S的最高正化合价为+6；
D、Si的最高正化合价为+4；
显然+7最大，故选B．
点评：本题考查元素的最高正化合价，明确最外层电子数等于最高正化合价数是解答的关键
15. 用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量硫酸铜溶液
D、不用铁片，改用铁粉
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。

（2）浓硫酸的作用是: (填序号)
A．催化作用用 B．酸 C．强氧化作用
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①溶解挥发出来的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯，
③。

（4）在实验中球形干燥管的作用
是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的
是。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
参考答案：
（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（2）A
（3）与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味（4）防止倒吸
（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为▲
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，
③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。

参考答案：
（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3+NaOH= _Na2CO3+H2O （2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，
②__2.24L（STP），（3）①KAlO2____，
②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，
③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。

18. 用线段连接相关材料和用途
材料用途
氧化铝陶瓷制轴承
氮化硅陶瓷通讯
光导纤维高级耐火材料
压电陶瓷点火器
参考答案：
19. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案：
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类。