河南省平顶山市高考理综-化学二模考试试卷B卷

河南省平顶山市高考理综-化学二模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）
A . 两者均有丁达尔效应
B . 两者均能透过半透膜
C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解
D . 分散质粒子可通过滤纸
2. （2分）下列有关物质分类正确的是（）
①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
A . ①③
B . ②④
C . ②③
D . ③④
3. （2分）化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法不正确的是（）
A . 三星烷与丙苯互为同分异构体
B . 五星烷的二氯取代物有8种
C . 六星烷的化学式为C18H24
D . 七星烷的一硝基取代物有2种
4. （2分） (2019高三上·宁波月考) 为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）
A . 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O
B . 乙池中的Ag不断溶解
C . 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体
D . 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体
6. （2分） (2018高三上·武邑期中) NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。

下列说法不正确的是（）
A . NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键
B . NaCN 中碳元素显+4 价
C . NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物
D . 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释
7. （2分）室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-。

下列叙述正确的是（）
A . 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B . 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C . 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D . 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分）(2017·南通模拟) 苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为________．
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是________．（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是________．
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为________．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是________；除去该固体操作为________．
三、综合题 (共4题；共33分)
9. （5分） (2019高一下·新丰期中) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂X应选择________（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为________ ；反应①的离子方程式________；
（2）反应②中Y是________(写化学式)；
（3）写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式________
10. （8分） (2017高二下·荆门期末)
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl
固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=________；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为________；
（3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为________mol•L-1 ， pH为________。

11. （9分） (2019高二下·南宁期末) [选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

（2） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是________；
（3） Y与Z可形成YZ42－。

①YZ42－的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：________。

（4） X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2 ， 1 mol该配合物中含有σ键的
数目为________。

（5） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：
①在该晶体中，X离子的配位数为________，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为________。

②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3。

12. （11分）(2018·昆明模拟) 化合物G[ ]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1） A的名称是________。

（2）B→C的反应条件为________。

A→B和D→E的反应类型分别是________、________。

（3） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为________。

（4） H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

A . G的分子式为C12H14O5
B . 1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C . 一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D . 在一定条件下G能与HBr发生取代反应
（6） M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。

则M可能的结构有________种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。

________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共33分)
9-1、
9-2、9-3、
10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、
12-3、
12-4、12-5、12-6、
12-7、。