初中八年级化学上册期末模拟考试含答案

初中八年级化学上册期末模拟考试含答案
(时间：60分钟分数：100分)
班级：姓名：分数：
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
2、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）
A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律 D．证明CO
密度比空气的大
2
3、下列净化水的操作，单一操作相对净化程度较高的是（）
A．沉淀B．过滤C．消毒D．蒸馏
4、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D ．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l ：1
5、日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是 （ ）
A ．食物腐败
B ．绿色植物光合作用
C ．矿石粉碎
D ．铵态氮肥与熟石灰混合施用
6、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是：（ ）
A ．He
B ．N 2
C ．H
D ．2O 2
7、某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。

下列说法不正确的是（ ）
A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素
B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11
C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6
D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4
8、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A ．a 至b 段有蓝色沉淀生成
B ．d 点溶质种类为三种
C ．c 至d 段，溶液pH 不断减少
D ．c 点所含的溶质种类最少
9、如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A ．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
10、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。

实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。

下列说法不正确的是（）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
11、如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:4 C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质
12、空气是一种宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法错误的是（）A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO
2、CO、NO
2
以及臭氧等
13、下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是（）
A．水银(Hg) B．升丹(HgO) C．朱砂(HgS) D．轻粉(Hg
2Cl
2
)
14、地壳中含量最多的元素是（）
A．Si B．Al C．O D．Fe
15、决定元素种类的是（）
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
16、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）
A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿醋D．活字印刷
A．A B．B C．C D．D
17、下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（）
A．FeO、Fe
2O
3
、Fe
3
O
4
、FeS B．FeS，Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
、FeO
C．FeO、Fe
3O
4
、Fe
2
O
3
、FeS D．FeS、FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
18、下列有关实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
19、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
（）
A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率20、现有反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（）
A．NO B．NO
2 C．NH
3
D．N
2
O
3
二、填空题（共3小题，共12分）
1、掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验,才能保障实验的成功和安全。

根据所学化学知识,回答下列问题:
（1）固体药品通常保存在_____里（填仪器名称）。

（2）取液后的滴管,平放或倒置可能造成的后果是_____（答一点即可）。

（3）过滤液体时,玻璃棒的作用是_____。

（4）用托盘天平称量12.6 g氯化钠时,向左盘中加入氯化钠后,发现指针向右偏转,应进行的操作是_____。

（5）用量筒量取10ml水时，仰视读数，会导致水的实际体积_____。

2、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)空气中点燃木炭：___________，___________。

(2)水在通电条件下：___________，___________。

(3)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰(CaO)接触，生成氢氧化钙（Ca(OH)
2
），___________，___________。

3、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧二化氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。

⑴反应的化学方程式为：2N
2H
4
+N
2
O
4
="3_____" +4H
2
O，请在横线上填写化学式以
完成该化学方程式。

⑵请计算9.6kgN
2H
4
完全燃烧需要助燃物N
2
O
4
的质量____________。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、同学们为研究分子运动，做了如下三个实验。

（1）实验1：从微观角度解释品红在热水中扩散速度快，其原因是______。

（2）实验2：实验现象是______，实验结论是______。

（3）实验3：放置一段时间后，电子秤示数变化是______，从微观角度解释其
原因是______。

2、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。

（3）该实验可推论出氮气____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
________________________。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，待完全反应后得到19.2g氧气，求参加反应的氯酸钾的质量是多少？同时得到氯化钾的质量是多少？
2、实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。

(1)反应产生氧气质量为_____g；
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数_____；
(3)剩余固体中钾元素质量分数为_____。

参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、B
2、C
3、D
4、C
5、C
6、A
7、D
8、D
9、A
10、D
11、B
12、B
13、A
14、C
15、B
16、D
17、B
18、B
19、D
20、B
二、填空题（共3小题，共12分）
1、广口瓶腐蚀胶帽（或胶头）;沾污试剂引流向左盘添加氯化钠（或向左盘添加药品）偏大
2、
22
点
C O
燃
+CO
化合反应
222
通电
2H O2H↑+O↑
分解反应
22CaO+H O=Ca OH)( 化合反应
3、N 2 13.8g
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、在其他条件相同的情况下，温度升高，品红分子运动速率加快。

B 烧杯
溶液无明显变化，A 烧杯溶液由无色变红色， 氨分子是不断运动的。

变小， 烧杯中的水分子运动到空气中，烧杯中水分子数目减少，水的质量减少。

2、使集气瓶中的氧气完全消耗 烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处 1/5（或20%） 难 不活泼 否，碳燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，水不能进入瓶内
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、
解：设参加反应的氯酸钾的质量是x 。

23
2MnO 2KClO 2KCl +3O 245
9619.2g x ↑加热
2459619.2g
x =，x =49g 根据质量守恒定律，生成氯化钾的质量为：49g-19.2g=29.8g 。

答：参加反应的氯酸钾的质量是49g ；同时得到氯化钾的质量是29.8g
2、(1)4.8；(2)37.25%；(3)39%。