甘肃省张掖市第二中学2020-2021学年高一第一学期期中考试化学试卷Word版含答案

2021—2021学年度第一学期期中考试试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12Al-27 N-14 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分〕
1．以下日常生活中的现象与氧化复原反响无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈
2.以下装置或操作能到达实验目的的是()
A.检查装置的
B.蒸发操作中移开蒸发皿
C.实验室制取蒸馏水
D.别离水和乙醇
气密性
3
A．用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法别离乙醇(沸点为78 ℃)和乙酸(沸点为118 ℃)的混合物
D．用萃取和分液的方法可以别离溴单质和水的混合物
4．实验需要配制KMnO4溶液，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )
A．17g氨气所含电子数目为10N A
B．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N A
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2N A
6．以下说法错误的选项是
．．．．．．〔〕
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L〔标准状况〕
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3 mol
D．将准确量取的18.4mol·L-1的浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加水至刻度线即可配制稀硫酸
7．CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，那么可推知该混合物中CO 和CO2的体积比为〔〕
A．2:3 B．3:2 C．3:1 D．1:3
8．以下关于物质分类的正确组合是〔〕
A. A
9．以下说法不正确的选项是〔〕
①SO3溶于水得到的溶液能导电，所以SO3是电解质；
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③B．①③⑤C．全部D．①②③④⑤
10．有关氧化复原反响的说法正确的选项是( )
A．在一个氧化复原反响中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被复原
B．在氧化复原反响中，金属单质只表达复原性，金属阳离子只表达氧化性
C．氧化复原反响的本质是电子的转移
D．某元素在反响中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
11．以下说法正确的有( )
①“卤水点豆腐〞“黄河入海口处三角洲的形成〞都与胶体的聚沉有关
②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
⑤制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中参加NaOH溶液
A．2个B．3个C．4个D．5个
12．以下物质属于电解质且能导电的是()
A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠
13．以下反响的离子方程式正确的选项是( )
A．盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反响：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反响：H++ OH- = H2O
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
14．以下化学反响中，能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是()
A．碳酸钙与稀盐酸B．碳酸钠与稀硫酸
C．碳酸氢钠与稀硝酸D．碳酸钡与稀硫酸
15．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( ) A．H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．Na＋、CO2－3、Al3＋、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO－3
16．以下有关胶体的说法，正确的选项是( )
A．溶液、胶体和浊液本质区别是丁达尔效应
B．稀豆浆、淀粉溶液分散质直径小于1nm
C．Fe(OH)3胶体做电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．用以下图装置可以净化淀粉胶体
17．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图。

该小组的同学关于如图的说法中正确的选项是〔〕
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但SO42-与Ba2+未完全沉淀
18．以下反响中，水既不是氧化剂也不是复原剂的是〔〕
A．Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．F2＋2H2O===4HF＋O2D．2H2O电解2H2↑＋O2↑
19．以下氧化复原反响方程式，所标电子转移方向与数目错误的选项是〔〕
A．B．
C．D．
20．在反响5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反响和发生复原反响的氮原子个数比是〔〕
A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3
21．氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO，
以下表达正确的选项是〔〕
A．氮化铝中氮元素的化合价为+3价
B．AlN的摩尔质量为41g
C．上述反响中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子
D．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂
22．三个氧化复原反响：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
假设某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
23．标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，以下说法不正确的选项是()
A.气体A和B的相对分子质量之比为a∶b
B.同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶a
C.标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a
D.相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶b
24．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被复原为NaCl，假设反响中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1：16，那么x值是〔〕
A．5B．4C．3D．1
二、非选择题〔4小题，共52分〕
25．〔12分〕现有物质①铜②干冰③盐酸④醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的KCl ⑨硫酸钡
(1)能导电的是_______________(填序号,下空同)，属于电解质的是_________________
(2) NaHSO4固体溶于水中的电离方程式为________________________________
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加③,可观察到的现象________________________________
(4)虽然分类的方法不同,但四种根本反响和离子反响、氧化复原反响之间也存在着一定的关系。

如图为离子反响、氧化复原反响和置换反响三者之间的关系,其中表示离子反响的是
__________(填字母)。

(5)有同学认为所有酸碱中和反响均可表示为H++OH-===H2O。

请举个例子反驳上述观点(用离子
方程式表示)__________ _________________________________
26．〔14分〕氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾〔K2Cr2O7〕和浓盐酸制取。

其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓) ===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

(1) 将配平的氧化剂与复原剂填入以下空格中，用单线桥法标出电子转移的方向和数目
(2)上述反响中被复原的元素为_____________________
(3) 浓盐酸在反响中表现出来的性质是_______________
(4) 反响2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为___________
(5)假设有14.7g K2Cr2O7发生上述反响，那么转移的电子数为_____个，产生的气体在标准状况下
的体积为________L。

(6) 配平以下化学反响方程式：
Na2SO3+ KIO3+H2SO4→I2 +Na2SO4+K2SO4+ H2O
27．〔16分〕I.下面是几种实验中常用的仪器： A B
写出序号所代表的仪器的名称：A ___________；B ___________；
II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，试根据标签上的有关数据，答复以下问题：〔1〕该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

〔2〕取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积
的多少而变化的是_____________。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
〔3〕某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

〔保存小数点后1位〕
②在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填
“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)。

a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。

________________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

________
③该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现
所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，那么可能的原因是________
A．浓盐酸挥发，浓度缺乏B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
28．〔10分〕某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO2-
3、SO2-
4
、NO-
3
、Cl-、
OH-。

为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液参加足量盐酸后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中参加足量盐酸，沉淀局部溶解；
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

根据上述信息，答复以下问题：
(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；
(2)一定不能大量存在的离子有______________________；
(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反响的离子方程式为_______________；
(4)④中发生反响的离子方程式为___________。

2021—2021学年度第一学期期中考试试卷
高一化学答案
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分〕
1~5 CAABA 6~10DADCC 11~15ADBBC 16~20DBBCD 21~24CCCA
二、非选择题〔共4个小题，共52分〕
25 (1) ①③⑦⑧④⑥⑧⑨
(2) NaHSO4= Na++H++ SO42-
(3)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解
〔4〕C
(5)Ba2++2OH-+2H++2
4
SO =BaSO4↓+2H2O(或其他合理答案)
26 (1)
(2) Cr元素
(3) 复原性、酸性
(4) 2：1
(5)0.3N A或1.806×1023 3.36
〔6〕2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O
【详解】(1)在K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中Cr元素从+6价降为+3价，Cl 元素从-1价升高为0价，那么用单线桥法可表示为：
；
(2)反响中Cr元素化合价降低，那么被复原的元素为+6价的Cr元素；
(3)上述反响中氧化产物为Cl2，复原产物为CrCl3，那么氧化产物与复原产物的物质的量之比为3:2；
(4)反响中Cl元素化合价局部升高，那么浓盐酸在反响中显示出来的性质是复原性、酸性；
(5)14.7g K2Cr2O7的物质的量为
14.7g
294g/mol
=0.05mol，那么反响中转移电子数为
0.05mol×6N A=0.3N A；生成Cl2的物质的量0.05mol×3=0.15mol，在标准状况下的体积为
0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

27 I. 1000ml容量瓶；冷凝管；
II.〔1〕11.9 〔2〕B、D 〔3〕①16.8mL ②a．偏大b．偏小③C
28. (1) CO2-
3、SO2-
4
、OH-K+(2) Ca2+、Fe3+
(3) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ (4) Cl- + Ag+= AgCl↓
【详解】①取少量溶液，测得溶液呈强碱性，那么溶液中有OH-，无Fe3+、Ca2+(氢氧化钙微溶，Ca2+与OH-不能大量共存)；②另取少量溶液参加足量盐酸后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明含有CO2-
3
，进一步确认无Ca2+；③另取100mL溶液，加足量BaCl2
溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中参加足量盐酸，沉淀局部溶解，说明含有CO2-
3和SO2-
4
；④
取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有Cl-，但③中参加足量BaCl2溶液，那么无法确定原溶液中一定有Cl-；。