安徽省马鞍山市高三上学期理综-化学期末考试试卷

安徽省马鞍山市高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题。

(共7题；共7分)
1. （1分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
2. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA
B . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ，转移电子数为0.2NA
C . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA
D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA
3. （1分）(2020·吉林模拟) X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。

X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断不正确的是（）
A . 反应③为工业制粗硅的原理
B . Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C . 4种元素的原子中，Y原子的半径最小
D . 工业上通过电解乙来制取Z
4. （1分）按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（）
实验目的实验内容
A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象
B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。

每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。

将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。

C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 ，观察相同时间内产生气泡的多少。

D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （1分）将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C . 甲中铜被氧化,乙中锌被氧化
D . 产生气泡的速率甲比乙大
6. （1分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法
正确的是（）
A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
7. （1分） (2016高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）
A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
B . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
D . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
二、非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)
8. （5分）(2017·孝义模拟) CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co （OH）3 ，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7
完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为________．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________．（答一条即可）
9. （5分）(2018·郑州模拟) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol
则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K时,SO: 与NO2 反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。

①973 K时,测得:
NO2(g) NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;
SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=20;
则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。

平衡时SO2的转化率为________。

③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:
当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”)，判断理由是________.
（3）用纳米铁可去除污水中的NO3-。

①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

研究发现,若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是________.
②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。

下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是________。

(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2 ，,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
10. （5分）(2019·浙江选考) 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。

②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。

请回答：
（1）下列说法正确的是________。

A . 步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B . 步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C . 步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D . 步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。

①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。

请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。

（3）溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。

取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是________。

②从操作上分析引入杂质的原因是________。

（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。

已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
pH
金属离子
开始沉淀完全沉淀
Al3+ 3.0 4.7
Fe3+ 1.1 2.8
Ca2+11.3－
Mg2+8.410.9
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→MgCl2溶液→产品。

a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤g．洗涤
三、非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)
11. （5分） (2015高二下·淇县期中) 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体．
（2）其中表示NaCl的是________，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有________个，每个晶胞有________个Na+ ．
（3）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与________个Cl﹣紧邻．
（4）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻，该晶胞中有________个CO2分子．
（5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）________．
12. （6分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
已知：i
ii
（1） D的名称为________，试剂X的结构简式为________，步骤Ⅵ的反应类型为________。

（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为________。

（3）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为________。

（4）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图________。

(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)合成路线图示例如下：
参考答案一、选择题。

(共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、非选择题（二）选考题： (共2题；共11分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、11-5、
12-1、12-2、12-3、12-4、。