2019年高考化学总复习专题01物质的量考题帮练习含解析

物质的量
题组1 阿伏加德罗常数的应用
1.[2017海南,9,4分]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是 ( )
A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A
B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A
C.1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A
D.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A
2.[2015新课标全国卷Ⅰ,8,6分]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A
3.[2015新课标全国卷Ⅱ,10,6分]N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC O3−和C O32−离子数之和为0.1N A
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D.235 g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n 3890Sr+ 54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10N A
4.[2015广东理综,10,4分]设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子
5.[2014四川理综,5,6分]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1N A
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75N A
题组2 溶液的配制
6.[2017全国卷Ⅲ,9,6分]下列实验操作规范且能达到目的的是 ( )
目的操作
A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010 mol·L-1称取KMnO4固体 0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水
的KMnO4溶液溶解并稀释至刻度
7.[2014高考组合改编题]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.[新课标全国卷Ⅰ,12A]洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.[新课标全国卷Ⅰ,12D]用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
C.[大纲全国卷,6C]配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D.[山东理综,10A改编]配制溶液时按如图所示定容
8.[2013江苏,5,2分]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )
A.称量
B.溶解
C.转移溶液
D.定容
题组3 物质的量的计算
9.[2016海南,9,4分]利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
10.[2017江苏,18(2),7分]碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。

为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验:①称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL 溶液A;②取25.00 mL 溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25. 00 mL 溶液A,调节pH 4~5,用浓度为0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为
Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

(满分51分20 分钟)
一、选择题(每小题6分,共42分)
1.[2018合肥调研检测,3]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 mol Fe与足量的稀盐酸反应,转移的电子数目为3N A
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含N H4+的数目为0.1N A
C.标准状况下,22.4 L乙醇中乙醇分子的数目为N A
D.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.1N A
2.[2018成都摸底考试,12]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.6 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1N A
B.标准状况下,3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6N A
C.0.1 mol O2与0.2 mol SO2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应,转移的电子数为0.4N A
D.1.8 g D2O中含有的中子数为N A
3.[2018湖北部分重点中学起点考试,6]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.12 g金刚石中含有C—C键数目为2N A
B.标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键数目为19N A
C.室温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1N A
D.1 mol Na2O和 BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A
4.[2018山西45校第一次联考,4]下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量和Ba2+的物质的量
B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和400 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D.49 g硫酸中所含氧原子数和22.4 L 一氧化碳中所含氧原子数
5.[2018安徽皖南八校第一次联考,10]25 ℃时,将10 mL 质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成 100 mL。

下列说法正确的是 ( )
A.俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/L
D.上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质
6.[2018安徽滁州质检,12]某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:
①称量时天平未达平衡(左低右高)②定容时,眼睛俯视刻度线
这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是( )
A.都导致浓度偏大
B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大
C.都导致浓度偏小
D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小
7.[2017福建质检,3]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.室温下,1 L pH=1的溶液中含有的H+数目为N A
B.常温常压下,22.4 L CH4含有的分子数为N A
C.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N A
D.1 mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为N A
二、非选择题(共9分)
8.[2018湖北黄石三中阶段考试,21,9分]现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应,在反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中,逐滴加入 1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示:
(1)合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为;
(2)纵坐标上A 点对应的数值是,B 点对应的数值是;
(3)原HNO3溶液的物质的量浓度为。

(满分56分30 分钟)
一、选择题(每小题6分,共36分)
1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol Fe与足量氧气反应转移的电子数一定为3N A
B.1 mol SiO2晶体中含N A个SiO2分子
C.1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、N H4+的微粒个数之和为N A
D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气转移4N A个电子
B.17.4 g某硫化磷中含P—S键的数目为0.6N A
C.1 mol含8个碳原子的某烃分子最多可形成7 mol碳碳单键
D.1 mol NO2与O2的混合气体中含有2N A个氧原子
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子数目为N A
B.2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N A
C.14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A
N
D.7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N A
4.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.往足量水中通入1 mol Cl2所得的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A
B.标准状况下,22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N A
C.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A
D.高温下,0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N A
5.在配制一定物质的量浓度的溶液时,下列哪些操作会导致所得溶液的物质的量浓度偏大
( )
A.称量2.1 g NaCl固体时,砝码放在天平的左边,NaCl固体放在天平的右边
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥
C.转移溶液时未洗涤烧杯
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
6.浓H2SO4密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,质量分数为98%,取10 mL浓H2SO4和a mL 水混合得物质的量浓度为c mol/L,质量分数为b%的稀硫酸。

下列组合正确的是( )
(1)若c=9.2则a<18.4b>49 (2)若c=9.2则a<18.4b<49 (3)若b=49则a=18.4c<9.2(4)若b=49则a=18.4c>9.2
A.(1)(3)
B.(1)(4)
C.(2)(3)
D.(2)(4)
二、非选择题(共20分)
7.[5分]工业上常用碱性氯化法处理含氰废水,其原理如下图所示:
(1)第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为。

(2)某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1,处理10 m3这样的废水,理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液L。

8.[15分]化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。

请回答下列问题:
Ⅰ.实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。

(1)配制上述溶液,下列没有用到的仪器是(填序号)。

A.烧杯
B.大试管
C.胶头滴管
D.100 mL容量瓶
(2)除上述仪器外,还需要用到的玻璃仪器有。

(3)用托盘天平称取NaOH固体的质量为g,从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器
(填序号)。

名称托盘天平(带砝码) 小烧杯坩埚钳
仪器
序号 a b c
名称玻璃棒药匙量筒
仪器
序号 d e f
(4)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。

B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。

C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。

D.定容时俯视容量瓶读数。

Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸,而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器,甲与硫酸不发生化学反应)。

请填写下列空白,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①溶解将混合物放入烧杯中,加入98%的浓H2SO4
答案
1.C 由乙烯的结构式可知,A项正确。

CH4中C为-4价,CO2中C为+4价,由CH4~CO2可知,B项正确。

乙酸是弱电解质,不能完全电离,C项错误。

CO和N2含有的质子数相同,D项正确。

2.C M(D2O)=20 g·mol-1,18 g D2O所含的质子数小于10N A,A项错误。

H2SO3为弱电解质,其溶液中所含有的H+离子数小于2N A,B项错误。

由反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,可知Na2O2既作氧化剂又作还原剂,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2N A,C项正确。

由2NO2N2O4,可知产物的分子数小于2N A,D项错误。

3.C 由丙醇的结构可知1 mol丙醇含共价键数为11N A,A项错误。

含 0.1 mol NaHCO3的溶液中C O32−、HC O3−和H2CO3的粒子数之和为0.1N A,B项错误。

由Na~Na+可知,1 mol Na转移电子数为1N A,C项正确。

由于有1 mol 01n参与裂变反应,1 mol 92235U裂变净产生的01n数为9N A,D项错误。

4.D 根据2Na~H2,23 g Na生成0.5n A个H2分子,A项错误。

Cu与热浓硫酸反应,只能生成SO2分子,B 项错误。

N2和H2均为双原子分子,1 mol混合气中含2n A个原子,C项错误。

3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子,D项正确。

5.D 由反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,可知0.2 mol Fe与足量水蒸气反应生成的H2分子数小于0.3N A,A 项错误。

由水的离子积可得,水电离的c(OH-)=c(H+)=10-13mol·L-1,水电离的N(OH-)=10-13N A,B项错误。

由正极反应可知O2~4e-,n(O2)=1 mol→N(e-)=4N A,C项错误。

由5N H4+~3N O3−~4N2~15e-可知,生成28 g N2时,转移的电子数目为15N A/4=3.75N A,D项正确。

6.B 因为滴定管的刻度线以下存在一部分盐酸,所以“初始读数为30.00 mL”时,全部放出的盐酸体积大于20.00 mL,A项错误。

因为碘易溶于酒精,“先用酒精清洗,再用水清洗”可以清洗干净,B 项正确。

“湿润的pH试纸”相当于将溶液稀释,使所测的pH不准确,C项错误。

容量瓶不能用来溶解固体,D项错误。

7.C 锥形瓶可以放在烘箱里烘干,而容量瓶属于精密量器,不能用高温烘干,一般用蒸馏水洗净后晾干,A项错误。

用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,B项错误。

配制一定物质的量浓度的溶液,定容时要用胶头滴管,D项错误。

8.B 用托盘天平称量物质的质量时,应“左物右码”,A项错误。

转移溶液时应使用玻璃棒引流,C 项错误。

定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D项错误。

9.D水分解时的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,故光解0.02 mol 水产生的n(H2)=0.02 mol,m(H2)=0.04 g,A项错误。

产生的n(H)=0.04 mol,N(H)=2.408×1022,B项错误。

标准状况下,V(H2)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L,C项错误。

由“2Na+2H2O2NaOH+H2↑”可知,产生n(H2)=0.02 mol时,需n(Na)=0.04 mol,D项正确。

10.n (Cl -)=n (AgCl)×100.00 mL
25.00 mL =0.172 2 g 143.5 g ·mol −1×100.00 mL
25.00 mL =4.800×10-3 mol
n (Cu 2+)=n (EDTA)×100.00 mL 25.00 mL =0.080 00 mol·L -1×30.00 mL×10-3 L·mL -1×100.00 mL 25.00 mL =9.600×10-3 mol
n (OH -)=2n (Cu 2+)-n (Cl -)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol
m (Cl -)=4.800×10-3 mol×35.5 g·mol -1=0.170 4 g
m (Cu 2+)=9.600×10-3 mol×64 g·mol -1=0.614 4 g
m (OH -)=1.440×10-2 mol×17 g·mol -1=0.244 8 g
n (H 2O)=1.116 0 g −0.170 4 g −0.614 4 g −0.244 8 g
18 g ·mol −1 =4.800×10-3
mol a ∶b ∶c ∶x=n (Cu 2+)∶n (OH -)∶n (Cl -)∶n (H 2O)=2∶3∶1∶1
故该样品的化学式为Cu 2(OH)3Cl·H 2O(7分)
【解析】 由②中生成AgCl 的质量,可计算出1.116 0 g 样品中Cl -的物质的量n (Cl -
);由③可计算出1.116 0 g 样品中Cu 2+的物质的量n (Cu 2+),根据电荷守恒:n (OH -)+n (Cl -)=2n (Cu 2+),得出n (OH -),最后由质量守恒得出n (H 2O);由四种粒子的物质的量,可确定该样品的化学式。

1.D 由n (Fe)=1 mol→n (Fe 2+)=1 mol→n (e -)=2N A ,A 项错误。

NH 3·H 2O 部分电离为N H 4+,溶液中的N H 4+数目小于0.1N A ,B 项错误。

乙醇在标准状况下为液体,根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目,C 项错误。

1 L pH=13的Ba(OH)2溶液→ n (OH -)= 0.1 mol→N (OH -
)=0.1N A ,D 项正确。

2.A 1.6 g O 2与O 3→n (O)=0.1 mol→N (O)=0.1N A ,A 项正确。

标准状况下CHCl 3为液体,根据现有信息无法计算 CHCl 3的物质的量及含有的共价键数目,B 项错误。

因为2SO 2+O 2 2SO 3为可逆反应,故转移的电子数小于0.4N A ,C 项错误。

1.8 g D 2O→n (D 2O)=0.09 mol→N (中子)=0.9N A ,D 项错误。

3.A 根据“均摊法”,平均每个碳原子含2个C —C 键,12 g 金刚石→n (C)=1 mol→n (C —C 键)=2 mol→N (C —C 键)=2N A ,A 项正确。

标准状况下己烷为液态,根据现有信息无法计算己烷的物质的量及所含的共价键数,B 项错误。

因为缺少溶液的体积,无法计算OH -的物质的量及数目,C 项错误。

1 mol Na 2O 含2 mol Na +和1 mol O 2-、1 mol BaO 2中含1 mol Ba 2+和1 mol O 22−,所以 1 mol Na 2O 和 BaO 2 的混合物所含有的阴、阳离子总数小于3N A ,D 项错误。

4.B 水也要电离出OH -,故2 mol·L -1Ba(OH)2溶液中OH -的物质的量和Ba 2+的物质的量之比大于2∶1,故A 项不符合题意;200 mL 1 mol·L -1氯化钙溶液中c (Cl -)=2 mol·L -1和400 mL 1 mol·L -1氯化钾溶液中c (Cl -)=1 mol·L -1,故B 项符合题意;20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度c 1=
1 000×N 1×20%40 mol·L -1,10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度:c 2=1 000×ρ2×10%40 mol·L -1
,由于两溶液的密度ρ不同,所以前者不是后者的两倍,故C 项不符合题意;22.4 L 一氧化碳未标明标准状况,无法计算,故D 项不符合题意。

5.C 俯视容量瓶刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故A 项错误;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量,故B 项错误;根据c=1 000NN N =1 000×1.4×0.598 mol/L≈7.14 mol/L,所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14
mol/L,故C项正确;稀释过程中溶质的质量不变,所以上述100 mL稀硫酸中含溶质1.4 g/cm3×10 cm3×50%=7.0 g,故D项错误。

6.A 根据c=n/V=m/MV,①天平称量时“左物右码”,左低右高,说明药品多,因此所配溶液浓度偏大;
②定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,因此所配溶液浓度偏大。

7.C pH=1的溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,故1 L该溶液中含有的H+数目为0.1N A,A项错误;常温常压下,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na+、1 mol O22−,含有的离子总数为3N A,C项正确;未给出1 mol·L-1NaCl溶液的体积,无法计算该溶液中含有的Cl-数目,D项错误。

8.(1)8Al+30HNO38Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)0.0120.004 (3)0.45 mol/L
【解析】在镁铝合金与稀硝酸反应后的混合溶液中滴加 1.00 mol/L NaOH溶液,当沉淀量最多时,继续滴加NaOH溶液,最初沉淀量不减少,说明溶液中含有N H4+,发生的离子反应为 N H4++OH-NH3·H2O。

(1)合金中铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和硝酸铵,发生反应的化学方程式为8Al+30HNO3 8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O;(2)EF阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al O2−+2H2O,消耗NaOH的物质的量为(49 mL-41 mL)×10-3L/mL×1.00 mol/L=0.008 mol,则生成Al(OH)3的物质的量为0.008 mol,CD段发生离子反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3,共消耗NaOH的物质的量为(37 mL-5 mL)×10-3 L/mL×1.00 mol/L=0.032 mol,则生成Mg(OH)2的物质的量为(0.032 mol-0.008 mol×3)÷2=0.004 mol,故纵坐标A点对应生成沉淀的总物质的量为0.008 mol+0.004 mol=0.012 mol,纵坐标B点对应生成Mg(OH)2的物质的量为 0.004 mol;(3)DE段消耗NaOH的物质的量为(41 mL-37 mL)×10-3 L/mL×1.00 mol/L= 0.004 mol,则溶液中含有NH4NO3的物质的量为0.004 mol,D点溶液为NaNO3和NH4NO3的混合溶液,NaNO3的物质的量等于D点加入NaOH的总物质的量,即为37 mL×10-3L/mL×1.00 mol/L=0.037 mol,根据原子守恒可知,原HNO3的物质的量为0.037 mol+0.004 mol×2=0.045 mol,原HNO3溶液的物质的量浓度为0.045mol
0.1L
=0.45 mol/L。

1.D 铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe反应转移8
3
mol电子,A项错误;SiO2晶体是由原子直接构成的,属于原子晶体,不存在SiO2分子,B项错误;C项没有给出溶液的体积,无法计算微粒个数,C项错误;Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和O22−构成,阴、阳离子个数比均为1∶2,故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A,D项正确。

2.D A项,O从-1价升高到0价,所以每生成32 g氧气转移2N A个电子,错误;B项,该硫化磷的分子式不确定,所以不能确定含有的P—S 键的数目,错误;C项,如果是环烷烃,则最多可形成 8 mol 碳碳单键,错误;D项,一个NO2分子与一个O2分子中分别含有两个氧原子,所以1 mol NO2与O2的混合气体中含有2N A个氧原子,正确。

3.C 因为n个Fe(OH)3聚集才能构成胶体粒子,所以107 g Fe(OH)3胶体中胶粒数小于N A,A项错误。

因为2SO2+O2 2SO3为可逆反应,所以生成的SO3分子数小于2N A,B项错误。

14 g C n H2n链烃的物质的量
为1
N mol,碳碳双键数为N A
N
,C项正确。

0.1 mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1N A,D项错误。

4.D 若通入的Cl 2全部溶于水,根据氯原子守恒,新制氯水中 2n (Cl 2)+n (HClO)+n (Cl -)+n (ClO -)=2 mol,A 项错误。

因为NH 3+HClNH 4Cl,NH 4Cl 为离子化合物,所以两者混合后分子数目小于N A ,B 项错误。

因为缺少溶液的体积,无法计算溶液中的H +的物质的量及数目,C 项错误。

由3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2,可知D 项正确。

5.D A 项,天平称量时“右物左码”,且使用了游码,会导致所称量的物质质量偏小,最终配制的溶液物质的量浓度偏小,不符合题意;B 项,容量瓶事先残存有蒸馏水并不影响配制结果,不符合题意;C 项,转移溶液时未洗涤烧杯,会有一部分溶质损失,导致配制溶液的物质的量浓度偏小,不符合题意;D 项,定容时俯视容量瓶的刻度线,所加蒸馏水的体积偏小,导致配制溶液的物质的量浓度偏大,符合题意。

6.A 若b =49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10 mL×1.84 g/mL×98%=(10 mL×1.84 g/mL+a mL×1 g/mL)×49%,解得a =18.4,设稀释后的密度为d g/mL,则d <1.84,稀硫酸的物质的量浓度c =1 000N ×49%98<9.2;若c =9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为10 mL ×18.4mol /L 9.2mol /L = 20 mL,硫酸溶液的
浓度越小,密度越小,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程中硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,即b >49,则:10 mL×1.84 g/mL×98%>(10 mL×1.84 g/mL+a mL×1 g/mL)×49%,解得a <18.4;故选A 。

7.(1)+4 (2)1.5
【解析】 (1)根据流程图,在碱性溶液中含氰废水与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应,则CNCl 中氯元素显-1价,氮元素显-3价,因此碳元素的化合价为+4。

(2)根据流程图,CN -
最后转化为C O 32−、N 2,C 由+2价变成+4价,N 由-3价变成0价;次氯酸钠反应后转化为氯离子。

10 m 3的废水中含有NaCN 的质量为10×103 L×14.7 mg·L -1=147 g,物质的量为
147 g 49 g ·mol −1=3 mol,转移电子3 mol×5=15 mol,根据得失电子守恒,因此n (NaClO)=15mol 2=7.5 mol,V (NaClO)=7.5mol 5mol ·L −1
=1.5 L 。

8.Ⅰ.(1)B (2)玻璃棒 (3)4.0 abe (4)偏小 不变 偏小 偏大 Ⅱ.①充分搅拌,直至固体不再溶解 ②过滤 ③将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中,并不断搅拌,直至析出全部固体 ⑤洗涤沉淀 ⑥用小试管从⑤的漏斗下端管口取少量洗出液,滴入BaCl 2溶液,如果没有白色沉淀生成,说明沉淀已洗净。

【解析】 Ⅰ.操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到100 mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以(1)中没有用到的仪器是大试管,故选B;(2)除上述仪器外,还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒;
(3)用托盘天平称取NaOH 固体的质量为m (NaOH)=100 mL ×10-3 L·mL -1×1 mol·L -1×40 g·mol -1
=4.0 g;称量NaOH 固体所需要的仪器:托盘天平、小烧杯、药匙,故选abe;(4)没有洗涤烧杯,会导致溶质的损失,则浓度偏小;若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响;定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出,由于加入过多的水,浓度偏小;定容时俯视容量瓶读数,则溶液体积偏小,浓度偏大。

Ⅱ.实验步骤为①溶解,将混合物放入烧杯中,加入98%的浓 H2SO4,充分搅拌,直至固体不再溶解;②过滤分离不溶物和可溶物,将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤;③将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量水的烧杯中,并不断搅拌;④将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤;⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀,重复2~3次;⑥收集最后一次洗涤的滤液,加入几滴BaCl2溶液,看有无白色沉淀生成,如果无白色沉淀生成,则表明已经洗净,否则,还要继续洗涤。