九年级化学必背知识点超强总结

九年级化学必背知识点超强总结
常见反应的现象
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味
固体
红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3
黄色：金Au、硫S
绿色：碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3
紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
淡蓝色：固态氧O2
蓝色：氢氧化铜Cu（OH）2、硫酸铜晶体CuSO4 • 5H2O
银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等
深灰色：石墨C
灰白色：大多数磷肥
无色：金刚石C、干冰C02、冰出0
白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3
液体
淡蓝色：液态氧02
蓝色：含有Cu2+的溶液
浅绿色：含有Fe2+的溶液
黄色：含有Fe3+的溶液
银白色：汞Hg
我们学过的大多数液体都是无色的。

有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH
气体
红棕色气体: 二氧化氮NO2
有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCI、氨气NH3、二氧化硫SO?、二氧化氮NO?等有刺激性气味的气体：氯化氢HCI、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。

SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒
O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
多功能瓶
下面是多功能瓶的常见用途：
一、洗气瓶（图①）
多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。

洗气瓶一般用来检
验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质
（如HCI气体等）
检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

干燥气体：试剂一般是浓硫酸。

需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

吸收气体或除去气体中的杂质：
①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2 微溶
于水)
②对于混在C02中的HCI气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO 3溶液来吸收。

①②⑤
计入空气污染指数的项目：二氧化硫
物和臭氧O3等
能产生温室效应的气体：二氧化碳
③CI2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶(图②)
使用条件：收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于29)，并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：02、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。

如CI2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶
使用条件：收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于29),并
且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。

常见实例：出、NH3
四、排水集气瓶
使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；(③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。

)
规则：短管进，长管出。

常见实例：O2、H2、NO
五、排水量气瓶
使用条件：同四”
规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂
除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少 (可以增多)；② 除杂时不能引进新的杂质。

点燃
除去CuO中的C:在氧气流中灼烧(C+O2 ' CO2)。

除去CO中的CO2 :使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
(Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J+2O 和2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O)。

除去CO2中的CO :使混合气体通过灼热的氧化铜( CO+CuO—CU+CO2)。

除去CaO 中的CaCO3:高温煅烧(CaCO s ' CaO+CO2 T)
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

除去大理石中的杂质：
①高温煅烧大理石或石灰石(CaCO3CaO+CO2T ；
②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤( CaO+H2O=Ca(OH) 2)；
③通入过量的二氧化碳(Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J+2O);
④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

除去Cu 中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

除去FeSO4溶液中的CuS04:① 加入铁粉（铁丝）•，②过滤。

除去可溶物中的不溶物：①溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。

除去不溶物中的可溶物：①溶解；② 过滤。

将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定
氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。

如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗” 声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是C02。

三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuS04,再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO:生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

碳酸根的鉴定：
加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

鉴定Ca0 是否含CaC03 也加盐酸。

鉴定Cl-:先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

鉴定SO42-:先加入Ba（NO 3）2溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

鉴定CO32-:加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有
CO32-。

鉴定HCO 3-：同上。

鉴定Cu2+:加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

鉴定Fe3+:加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

鉴定H+：
①借助石蕊或pH 试纸。

如果石蕊变红或用pH 试纸测出的pH 值小于7，说明含有H+。

②加入碳酸盐（如CaCO3）,将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静
燃烧，发出淡蓝色火焰。

如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④加入Fe2O3 （铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH) 2，溶液
的颜色还会发生变化) ，说明含有H+。

鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH 试纸。

如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH 试纸测出的pH 值大
于7，说明含有OH-。

②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有0H-。

③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有0H-。

④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuS04 + 5H2O = CUSO45H2O) 如果要鉴
定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。

如果除水，必须放在最后一步。

鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。

鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

鉴定NH 4+：以氯化铵( NH4Cl )为例，
方法一NH4CI + NaOH = NaCI + NH 3T+H2O;
方法二把NH4CI和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品) ：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。

区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。