黑龙江省鹤岗一中高一化学下学期期中考试【会员独享】

鹤岗一中2011－2012学年度下学期期中考试
高一化学试题
第I卷选择题（共49分）
可能用到的原子量：
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。

核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。

尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。

其反应原理为：12H＋
13H→
2
4He＋
1n。

下列说法中正确的是( )
A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11H
C．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②④ D．②④⑤
3.下列关于元素周期表的叙述，不．正确的是( )
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．第ⅠA族包含的元素种类最多
4．下列表示正确的是( )
A．CO2的比例模型：mB．铝原子的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．NH3的电子式：
5．元素性质呈周期性变化根本原因是（）
A、核电荷数逐渐增大
B、元素的相对原子质量逐渐增大
C、核外电子排布呈周期性变化
D、元素的主要化合价呈周期性变化
6. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe-3e-＝Fe3+
7．下列比较中正确的是（）
A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>F
C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3
8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。

每小题只有一个选项符合题意）
9. 以下说法正确的是( )
A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
10．下列叙述正确的是（）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
11．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
12．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH 的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH 4+10OH -－8e -==CO 32-
+7H 2O 13．下列说法正确的是( )
A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同
B ．甲烷燃烧热的热化学方程式
CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(g ) ΔH = -Q kJ·mol -1
C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1， 则a >b
D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1
， ②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1
， 则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.5 kJ·mol －1
14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．
的是（ ） A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -
－2e -==Cl 2 ↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O
+ 4e -
== 4OH -
C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e -
== Cu 2+
D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e -
== Fe 2+
15．已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A ( n+1)+
、b B n +、c C
( n +1)－
、d D n －
均具有相同
的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A 、原子序数：a ＞b ＞c ＞d
B 、离子半径：A
(n +1)+
＞B n +
＞C
(n +1)－
＞D n －
C 、单质还原性：B ＞A ，单质氧化性：
D ＞C D 、离子还原性：C
(n +1)－
＞D n －，离子氧化性：B n+＞A
(n +1)+
16．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。

下列关系式中，正确的是： A ．Q 1+Q 2>Q 3 B ．Q 1+Q 2>2Q 3 C ．Q 1+Q 2<Q 3
D ．Q 1+Q 2<2Q 3
17．氯有两种稳定的天然同位素37
Cl 、35
Cl ，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37
Cl
的质量分数的判断正确的是（ ）
A ．25%
B ．略大于25%
C ．75%
D ．略小于75% 18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=－57.3kJ ／mol 。

向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列
物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的△H1、△H2、△H 3,关系正确的是（）
A．△H1＞△H3＞△H2B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3
19．将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。

以电流1 A通电10 min，然后反接电源，以电流2 A继续通电10 min。

图为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是( )
第Ⅱ卷非选择题（共51分）
三、填空题（本题包括6小题，共51分）
20. 如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。

两极的电极反应式为：负极；
正极。

（2）该反应过程中，反应物总能量生成物总能量（选填“＞”“＝”或“＜”）。

21．（1）某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为
(2)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1
和-1366.8kJ·mlo-1、,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
(3)用惰性电极电解100mL0.05mol/L的硫酸铜溶液，导线中通过0.08mol电子，阳极析出的单质气体体积为 mL（标准状况），假设溶液体积不变，则所得溶液的H+浓度为22．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒。

A ：________；
B ：________；
C ：________；
D ：________。

(2)写出A 、B 、
E 三种微粒反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ 23．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。

甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1
， H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1
；
则356 g“可燃冰”(分子式为CH 4·9H 2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________ ；
(2)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_______________________________________； (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当1 g 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时， 放出热量50 kJ 。

试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________
24．请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H 2的体积(大于25 mL)，并检验Cl 2的氧化性。

（1）A 极发生的电极反应式是______________，B 极发生的电极反应式是_____________。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A 、B 接______、______接______。

（3）证明Cl 2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。

25．X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。

X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________
；五种元素的原
C
H
I
碳棒
饱和食盐水NaOH溶液KI淀粉溶液
水
100mL量筒25mL量筒L M
-
+J K +
-
↑
子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z 、X 两元素按原子数目比l ∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为___，B 的结构式为____________。

⑶ 硒（Se ）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族 2 ~ 5周期元素单质分别与H 2反应生成l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a ．+99.7 mol·L－1
b ．+29.7 mo l·L－1
c ．－20.6 mol·L－1
d ．－241.8 kJ·mol －1
⑷ 用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R 的电极反应式：______________；由R 生成Q 的化学方程式：_______________________________________________。

鹤岗一中2011－2012学年度下学期高一期中化学试题答案
20．（7分）
（1）铝棒上产生气泡
（2）负极：Mg-2e=Mg 2+
正极：2H +
+2e=H 2↑ (3) > (1分) 21．（8分）
（1） A-n+3 (2) —44.2kJ·mol -1
(3) 448mL 0.1mol/L 22． （10分）
(1)H 2O NH 3 NH ＋
4 OH －
(2)Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 Mg 2＋
＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋
4 23．（6分）
(1)1780.6 kJ
(2)B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2165 kJ/mol (3)C 4H 10(g)＋13
2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2900 kJ/mol
24.（10分）
（1）阴极：2H +
+2e -=H 2↑ 阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ （2）H F G D E C
(3)KI 淀粉溶液变蓝， Cl 2+2I -= I 2+2Cl
-
25．（10分）
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4) Al-3e-=Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。