2019-2020年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式巩固练习试卷【完美版】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式巩固练习试卷【完美版】
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法不正确
．．．的是
A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类改变D．反应前后原子种类不变
2、用如图装置进行实验。

实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。

假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。

下列关系正确的是
A．m(蜡)=31.56g B．m(O2)+30.16g=31.56 g
C．m(CO2)+m(H2O)=30.16g D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g
3、化学方程式书写错误的是
A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋3O 2点燃2Fe 2O 3
B ．无水硫酸铜检验水：CuSO 4＋5H 2O=CuSO 4·5H 2O
C ．甲烷燃烧：CH 4＋2O 2点燃CO 2＋2H 2O
D ．用氯酸钾制取氧气：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑
4、下列说法正确的是
A ．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数
B ．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C ．电解水得到氢气和氧气---水由氢分子和氧分子构成
D ．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
5、下列化学方程式书写完全正确的是
A ．23Fe+2O 点燃 34Fe O
B ．44Al+CuSO =AlSO +Cu
C ．322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
D ．322443Ba(NO )+H SO =BaSO +HNO ↓
6、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是
A．a的数值为8
B．该反应属于分解反应
C．丁可能是该反应的催化剂
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14:17
7、“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。

两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑+X。

下列说法错误的是
A．Cl2属于单质B．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
C．X的化学式为H2O2D．NaCl中阳离子结构示意图：
8、“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素（CO(NH2)2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是
A．反应后，原子总数增加B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子D．在一定条件下，物质间可以转化
二、填空题（每小题4分，共计40分）
1、如图是治理汽车尾气反应的微观过程｡化学方程式为______｡
2、自来水消毒过程通常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。

（1）请写出D物质中氯元素的化合价_________。

（2）请写出该反应的化学方程式_________。

3、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。

下图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。

（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，制作出世界上第一张元素周期表的是___。

A．屠呦呦B．张青莲C．拉瓦锡D．门捷列夫
（2）图中m=___，镓在周期表中的位置应该在___处(填X、Y、Z)。

（3）镓化学性质比较活泼与___(填名称)相似，易形成的离子是___(填离子符号)。

镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，该氧化物的化学式是___。

（4）镓与沸水反应剧烈，生成氢氧化镓沉淀放出氢气，写出化学方程式___。

4、科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析，氢气作为新燃料能源的主要原因______（写化学方程式）；它被称为、“最清洁、最理想”的燃料，原因是______（答一点即可）。

5、今年我省遭遇大范围持续干旱。

我省人民团结一致，一起抗旱。

（1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______；
（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水。

有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是______（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取______的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

（4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式______。

6、自来水的净化过程中，活性炭的作用是______水中的杂质，新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为______｡
7、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。

（1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是___。

（2）“灰处理”涉及的反应有242CaO+2X+O =2CaSO ，其中X 的化学式为___。

（3）根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有___。

（4）已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。

制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为___。

8、甲醇(CH 3OH)是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：32228CH OH+n O m CO +2CO+16H O 点燃 。

请计算：
（1）m 值是___________；n 值是___________；
（2）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比：___________(最简比) 。

9、科学家发现在高温下利用催化剂可以将二氧化碳转化成燃料甲醇(CH 3OH)，反应的微观示意图如下所示。

（1）此反应中的单质是___________(填化学式);
（2）该反应中没有发生改变的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)；
（3）该反应的化学方程式为___________。

10、高温煅烧石灰石可得到生石灰，发生反应的化学方程式为____________；煅烧已部分高温分解的石灰石混合物25g ，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为4:5，则该反应生成的二氧化碳的质量为__________g 。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、用200t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____？(最后计算结果精确到0.1)
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g ，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g 。

（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______g 。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

3、有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。

现将氧化铜与含少量杂质的氯酸钾混合（杂质为溶于水的氯化钾），混合物共27.1g，将混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.5g。

然后将固体溶于足量水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。

滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。

（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起______作用；
（2）计算混合物中氯酸钾的质量，写出计算过程。

4、足量的盐酸与200g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]，写出计算过程。

5、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的氯酸钾与少量二氧化锰加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t0-t1时段固体的质量不发生变化是因为______；t4-t5时段，固体的质量不发生变化，是因为______。

（2）请根据图中的数据，计算氯酸钾的质量是多少？（写出计算的过程，结果精确到小数点后一位）
催化剂6、汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：2CO+2NO
2CO2+N2，当有6gNO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。

7、我区矿藏资源丰富，尤其是石灰石。

石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），它是建筑行业中广泛应用的建筑材料，工业上用高温煅烧石灰石的方法生产CO2.请计算
（1）碳酸钙的相对分子质量为__________。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

（3）根据化学方程式计算工业生产4.4tCO2，需要碳酸钙的质量是多少？
8、某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
（1）生成氧气的质量为_______g。

（2）求反应生成氯化钾的质量是______g。

9、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，共制得氧气48克。

请计算：参加反应的氯酸钾质量？。