质量守恒定律

学习目标
• 质量守恒定律的提出与发展 • 当量定律的提出与发展
背景：
• 18世纪末至19世纪化学由收集、经验描 述阶段，逐步过渡到以整理材料找出材 料之间的内在联系为特征的理论概括阶 段，化学从定性研究或观点向定量研究 的方法发展，以弄清物质的组成及化学 变化中反应物之间和反应物、生成物之 间的关系为目的，此建立了一些基本的 化学定律。
一、质量守恒定律的提出与发展
• 罗蒙诺索夫 ——煅烧金属的实验，与波义 耳不同的是，他在密闭的玻璃瓶内煅烧金 属后，不开启玻璃瓶就进行称量，发现重 量无变化。他断定，金属在敞开的容器中 煅烧增重是由于金属与空气结合的缘故， 从而否定了波义耳的“火微粒”和“燃素” 的存在 。
1756年，他从大量实验中概括出质量 守恒定律：参加反应的全部物质的重 量常等于全部反应物的重量。1760年 他在《论物体的固性和液性》一文中 进一步阐述了这个观点。 • 1760年，拉瓦锡用精确的定量实验 研究了氧化汞的分解和合成中各物质 量的变化关系。
• 他从大量实验研究中概括了一些重要的 思想： 1、化合物都有确定的组成，化学反应中 反应物之间存在着定量关系。 2、当两种物质发生化学反应时，一定量 的一种物质总是需要确定量的另一种物 质。 3、两种中性盐进行复分解反应时，生成 物也是中性。
Байду номын сангаас
教训：里希特过分偏重数学总想用他测 得的数据推导出化学反应的数学规律， 而没有化学紧密结合。 • 1802年法国的费歇尔他把里希特的许 多数值表归并成为一个有着统一基础的 数值表。他把相对于1000份重量硫酸 的各种酸和盐基的重量作为这些物质的 统一等物质数，并做了重新测定，列出 了一张精确的当量表。
二、当量定律的提出与发展
• 里希特——德国的化学家，他是康德的 学生，康德具有很高的数学修养。他在 化学元素测量术中第一次提出了化学计 算这一术语，创立了计算化学反应各种 物质之间质量的方法，运用数学方法来 阐述化学反应的规律。 • 他在前人研究的基础上，测定了饱和 1000份硫酸、盐酸和硝酸所需要的碱和 碱土的数量，并把部分测得结果列成了 表
他将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得 到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧。多次 定量实验，拉瓦锡也得出了罗蒙诺夫相同 的结论 ：在化学反应中，不仅物质的总质 量在反应前后保持不变，而且物质中所含 的任一元素的质量也保持不变。
他在论糖经过发酵变成酒精时指出： 无论是人工的或是自然的作用都没有 创造出什么东西。物质在每一化学反 应前的数量等于反应后的数量，这可 以算一个公理。 • 1912年英国化学家曼莱用一个双连的 玻璃管，将一种反应物装在左边，另 一种装在右边，封死管口后用精确的 天平称量，然后，将左右两边的物质 混合，使发生反应，再称量。
•（ ）概括提出了质量守恒定律， 他反对当时流行的（ ）说。 •（ ）用精确的定量实验研究了 氧化汞的分解和合成中各物质量的 变化关系。 •（ ） 是化学史上第一个把数学 与化学相结合。