广东省韶关市科粤版九年级下初三化学期末测试卷(原卷版和解析版)

第一次模拟考试
九年级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Ca-40S-32Fe-56
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1.下列工业制法的原理主要属于物理变化的是
A.工业炼铁
B.工业制二氧化碳
C.工业制氧气
D.工业制纯碱
2.空气中体积分数约占78％的气体是
A.二氧化碳
B.氮气
C.氧气
D.稀有气体
3.化学与生活息息相关。

生活中下列方法选用错误的是
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.电器着火时用自来水扑灭
C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污
D.净水时用活性炭吸附色素和异味
4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。

下列对有关反应现象的描述正确的是
A.
B.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
5.“中东有石油，中国有稀土”。

某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A.铒属于金属元素
B.铒的元素符号是Er
C.铒的原子序数为68
D.铒原子的质量为167.3g
6.熙蕾在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（）
A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成
B.CO 2和CO 都有毒C .
CO 2和CO 都有可燃性
D.CO 2和CO 都能用于冶炼金属
7.物质的组成和结构决定物质性质，性质决定用途，下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是A.生铁坚硬，可以作医疗手术器械B.小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多症
C.尿素【CO(NH 2)2】
、HNO 3、NH 4HCO 3中都含氮元素，可用作氮肥D.酒精易燃烧，医药上常用于创伤口消毒
8.在人体内，大米、红薯等富含糖类的食物在酶的催化作用下转化为葡萄糖(化学式为C 6H 12O 6)，为人体生命活动提供能量。

下列有关葡萄糖的说法正确的是（）
A.葡萄糖中含有12个氢元素
B.葡萄糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C.葡萄糖中碳、氢元素的质量比为2：1
D.葡萄糖的相对分子质量为180g
9.中国科学家以CO 2和H 2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。

下列说法正确的是
A.反应①的化学方程式为22CO +H 催化剂
2H O+CO
B.反应②属于置换反应
C.催化剂I 、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变
D.甲物质的化学式为C 4H 9
10.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管插入装有水的烧杯中
B.木炭还原氧化铜的实验结束时，先停止加热再把导管从盛有石灰水的试管中取出
C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
11.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A. B. C.
D.
12.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
13.如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A.一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B.P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C.KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D.t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
14.除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是
物质所含杂质除杂试剂操作方法
A CO2CO一点燃
B NaCl溶液Na2CO3Ca(NO3)2溶液过滤
C粗盐沙水加水溶解后，过滤、蒸发
D CaCO 3固体CaO 固体一高温、灼烧
A.A
B.B
C.C
D.D
15.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH 试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A.ZnCl 2、KNO 3、CuCl 2
B.Na 2SO 4、KNO 3、MgCl 2
C.Na 2CO 3、NaNO 3、KCl
D.K 2SO 4、Al(NO 3)3、BaCl 2
二、非选择题：本大题共6小题
16.金属在生产和生活中的应用极为广泛。

（1）生铁和钢是两种含碳量____________(填“相同”或“不同”)的铁合金，属于________(填“合成”或“金属”)材料。

（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是(填序号)。

A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________。

（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为_______。

17.为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。

如碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO 3】可改写为23，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO 3的化学性质。

(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg 2(OH)2CO 3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。

②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。

③该物质分解的化学方程式为223
22Δ
Mg OH)CO 2X+(H O+CO ，X 的化学式为__________。

(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na 2CO 3·3H 2O 2)。

将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。

18.某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2等物质)。

以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：22322NaOH+SiO =Na SiO +H O ，Na 2SiO 3溶于水。

（1）第①步操作的玻璃棒的作用是______。

Ce(OH)4中Ce 元素的化合价________。

（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是____________。

（3）洗涤滤渣B 的目的是为了除去_________和24SO
(填离子符号)，提高产品的纯度：第⑥步共发生了_______(填1或2)个化学反应。

（4）若第④步加的碱为NaOH ，发生了复分解反应，写出该反应的化学方程式____________。

19.请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为___________；该实验可选用F 和___________(填序号)组装成排水法收集氧气的装置：还可用___________方法收集氧气。

②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为___________。

为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A 和___________(填序号)：为除去氢气中的水分，用B 、C 组装成一套装置，向B 中加入液体试剂___________，气体通过此装置达到目的。

（2）实验室用浓硫酸配制50g 溶质质量分数为15%的稀硫酸溶液。

①量取水应选择___________(填“10mL”或“50mL)量筒。

②除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。

A .
烧杯
B.酒精灯
C.铁架台
D.蒸发皿
20.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

某实验小组利用焦炭和Fe 2O 3模拟早期炼铁并检验可
能的产物，实验装置如下：
【查阅资料】①铁粉为黑色：常温下，Fe 可被磁铁吸引。

②溶液可用于检验CO ，原理是：222H O 2PdCl CO Pd CO HCl ++=↓++。

③Fe 3O 4与硫酸反应：342442432Fe O +4H SO =FeSO +Fe (SO )+4H O 。

【实验现象】澄清石灰水变浑浊，溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。

冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。

（1）仪器A 的名称是_____________。

（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→_______→___________。

（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。

【实验结论】反应生成CO 和___________。

磁铁上的黑色固体可能是Fe 。

【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe ；猜想二：___________；猜想三：Fe 、___________。

【设计实验】设计
思路操作
现象
结论
定性实验
取少量磁铁上黑色固体于试管中，加入
足量稀硫酸，充分反应
_______
猜想二
不成立定量
实验
取足量的稀硫酸放入烧杯中，加入5.6g
磁铁上黑色固体，充分反应后称量溶液
的质量
固体完全溶解，产生气泡，
溶液增加的质量为5.4g
猜想____成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果反应的化学方程式为_____。

21.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。

取20g 食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解配成109g 溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
滴加氯化钙溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0
反应后沉淀的总质量/g24M899
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为________。

（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数_____(写出过程，结果保留到0.1%)。

（3）第5次反应后，溶液中氯化钠溶质质量分数_________。

(不写出过程，结果保留到0.1%)（4）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图____(标明恰好反应时点的坐标)。

第一次模拟考试
九年级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Ca-40S-32 Fe-56
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1.下列工业制法的原理主要属于物理变化的是
A.工业炼铁
B.工业制二氧化碳
C.工业制氧气
D.工业制纯碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业炼铁包含着还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故A错；
B、工业制二氧化碳，是利用碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故B 错；
C、工业制氧气，是利用分离液态空气法，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、工业制纯碱，有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，故D错。

故选:C。

2.空气中体积分数约占78％的气体是
A.二氧化碳
B.
C.氧气
D.稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

3.化学与生活息息相关。

生活中下列方法选用错误的是
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.电器着火时用自来水扑灭
C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污
D.净水时用活性炭吸附色素和异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、电器着火，不能用水扑灭，以防触电，应先切断电源，然后进行灭火，符合题意；
C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。

故选B。

4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。

下列对有关反应现象的描述正确的是
A.蜡烛在空气中燃烧产生蓝色火焰
B.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A.蜡烛在空气中燃烧产生黄色火焰，错误。

B.碳在氧气中燃烧发出白光，但不会生成黑色固体，错误。

C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，错误。

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象为：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确。

故选:D。

5.“中东有石油，中国有稀土”。

某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A.铒属于金属元素
B.铒的元素符号是Er
C.铒的原子序数为68
D.铒原子的质量为167.3g
【答案】D
【解析】
【详解】A、铒带“钅”属于金属元素，A正确。

B、元素周期表小方格右上方符号为元素符号，铒的元素符号是Er，B正确。

C、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，铒的原子序数为68，C正确。

D、相对原子质量单位是“1”不是“g”D错误。

故选：D。

6.熙蕾在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（）
A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成
B.CO2和CO都有毒
C.CO2和CO都有可燃性
D.CO2和CO都能用于冶炼金属
【答案】A
【解析】
【分析】二氧化碳和一氧化碳的全面比较，组成元素都相同，都是由氢元素和氧元素组成；一氧化碳有毒，具有可燃性和还原性，二氧化碳不具备上述性质。

【详解】A、CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的，A选项正确；
B、二氧化碳不支持呼吸，但无毒；一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使血液失去载氧能力，B选项错误；
C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；一氧化碳具有可燃性，C选项错误；
D、一氧化碳能用于冶炼金属，二氧化碳不能用于冶炼金属，D选项错误。

故选A。

7.物质的组成和结构决定物质性质，性质决定用途，下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是
A.生铁坚硬，可以作医疗手术器械
B.小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多症
C.尿素【CO(NH2)2】、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
D.酒精易燃烧，医药上常用于创伤口消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A.生铁坚硬但易生锈，不可以作医疗手术器械，错误。

B.小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多症，消耗过多的盐酸，正确。

C.硝酸具有较强的酸性和氧化性，不能用于氮肥。

错误。

D.酒精易燃烧，常用于燃料。

酒精可使蛋白质变性，医药上常用于创伤口消毒。

错误。

故选:B。

8.在人体内，大米、红薯等富含糖类的食物在酶的催化作用下转化为葡萄糖(化学式为
C6H12O6)，为人体生命活动提供能量。

下列有关葡萄糖的说法正确的是（）
A.葡萄糖中含有12个氢元素
B.葡萄糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C.葡萄糖中碳、氢元素的质量比为2：1
D.葡萄糖的相对分子质量为180g 【答案】B 【解析】
【详解】A.物质由元素组成，葡萄糖中含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，此选项错误；B.分子由原子构成，葡萄糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，此选项正确；
C.葡萄糖中碳、氢元素的质量比=()()126112=61⨯⨯：：
，此选项错误；D.葡萄糖的相对分子质量=126+112+166=180⨯⨯⨯，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，此选项错误；故选B
9.中国科学家以CO 2和H 2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。

下列说法正确的是
A.反应①的化学方程式为22CO +H 催化剂
2H O+CO
B.反应②属于置换反应
C.催化剂I 、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变
D.甲物质的化学式为C 4H 9【答案】A 【解析】
【详解】A.反应①是氢气和二氧化碳反应生成一氧化碳和水，化学方程式为
22
2H H O CO CO ++催化剂。

正确。

B.反应②生成物都是由多种原子构成的分子，是化合物，所以反应②不是置换反应。

错误。

C.催化剂I 、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，物理性质可能改变，错误。

D.甲物质的化学式为C 4H 10，错误。

故选:A 。

10.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管插入装有水的烧杯中
B.木炭还原氧化铜的实验结束时，先停止加热再把导管从盛有石灰水的试管中取出
C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，先将导管插入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、木炭还原氧化铜结束时，先将导管从盛有石灰水的试管中取出，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，不符合题意；
C、一氧化碳还原氧化铁，先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。

故选D。

11.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A. B. C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；
C、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故C不正确；
D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。

故选D。

12.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液的主要成分盐酸反应，为中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意；
C、用熟石灰、硫酸铜和水配制波尔多液，是碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，该应用一定与中和反应原理无关，符合题意；
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应，属于中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，但不符合题意。

故选：C。

13.如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A.一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B.P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C.KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D.t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，符合题意；
B、由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，氯化钠溶解度曲线的上方，故P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大，不符合题意；
D、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意。

故选A。

14.除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是
物质所含杂质除杂试剂操作方法
A CO2CO一点燃
B NaCl溶液Na2CO3Ca(NO3)2溶液过滤
C粗盐沙水加水溶解后，过滤、蒸发
D CaCO3固体CaO固体一高温、灼烧
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故A错误。

B、碳酸钠能与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故B错误。

C、粗盐中的氯化钠可溶于水，泥沙不溶于水，可先加水溶解再过滤，可将泥沙去除，然后蒸发得到氯化钠晶体，故C正确。

D、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

故选C。

15.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A.ZnCl 2、KNO 3、CuCl 2
B.Na 2SO 4、KNO 3、MgCl 2
C.Na 2CO 3、NaNO 3、KCl
D.K 2SO 4、Al(NO 3)3、BaCl 2
【答案】B 【解析】
【分析】根据题干信息，用pH 试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H +，而且溶液是无色透明的。

【详解】A 、溶液中含有KMnO 4，含有高锰酸钾的溶液是紫红色的，此选项错误；B 、Na 2SO 4、KNO 3、MgCl 2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。

C 、Na 2CO 3能与H +反应生成水和二氧化碳气体，Na 2CO 3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；
D 、K 2SO 4能与BaCl 2反应生成BaSO 4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；故选B 。

二、非选择题：本大题共6小题
16.金属在生产和生活中的应用极为广泛。

（1）生铁和钢是两种含碳量____________(填“相同”或“不同”)的铁合金，属于________(填“合成”或“金属”)材料。

（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是(填序号)。

A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________。

（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为_______。

【答案】（1）
①.不同
②.金属
（2）B
（3）44=Fe+CuSO FeSO +Cu （4）2323
2Al+Fe O 2Fe+Al O 高温
【解析】【小问1详解】
生铁中含碳量较高，为2%~4.3%，钢的含碳量较低，为0.03%~2%，两者含碳量不同，都属于铁碳合金，金属材料包括纯金属和合金，则铁碳合金属于金属材料。

故填不同；金属；【小问2详解】
A 中利用铬的抗腐蚀性强的特点，不符题意；
B 中利用铸铁的导热性良好的特点，
符合题意；
C 中利用金属延展性良好和硬度大的特点，不符题意。

故选B ；【小问3详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；【小问4详解】
铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，方程式为23
232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温。

17.为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。

如碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO 3】可改写为Cu(OH)2·CuCO 3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO 3的化学性质。

(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg 2(OH)2CO 3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。

②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。

③该物质分解的化学方程式为22322Δ
Mg OH)CO 2X+(H O+CO ↑，X 的化学式为
__________。

(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na 2CO 3·3H 2O 2)。

将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。

【答案】①.Mg(OH)2·MgCO 3
②.碱
③.MgO
④.过氧化氢受热分解生成水
和氧气⑤.2233Ca(OH)+Na +2NaOH
↓【解析】
【详解】（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2·MgCO 3；
②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg 、O 、H 、C 的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg 、O 、H 、C 的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg 、2个O ，故X 的化学式为：MgO ；
（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；
当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2233Ca(OH)+Na CO =CaCO +2NaOH ↓。

18.某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2等物质)。

以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：22322NaOH+SiO =Na SiO +H O ，Na 2SiO 3溶于水。

（1）第①步操作的玻璃棒的作用是______。

Ce(OH)4中Ce 元素的化合价________。

（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是____________。

（3）洗涤滤渣B 的目的是为了除去_________和24SO -
(填离子符号)，提高产品的纯度：第⑥步共发生了_______(填1或2)个化学反应。

（4）若第④步加的碱为NaOH ，发生了复分解反应，写出该反应的化学方程式____________。

【答案】（1）
①.引流
②.+4价
（2）将氧化铁全部转化为硫酸铁（3）
①.Fe 3+
②.2
（4）()24324
3Ce (SO )+6NaOH=2Ce OH +3Na SO ↓【解析】【小问1详解】
①步操将固体和液体分离，是过滤。

所以玻璃棒的作用是引流。

化合物中各元素化合价代数和为0，氢氧根为-1价，所以Ce 为+4价。

【小问2详解】
氢氧化钠能和二氧化硅反应，所以滤渣A 中是Fe 2O 3、CeO 2。

加入硫酸可以和氧化铁转化为硫酸铁，所以加入过量稀硫酸的目的是将氧化铁全部转化为硫酸铁。

【小问3详解】
滤渣B 会残留滤液B 的成分，滤液B 中溶质为过量的硫酸和生成的硫酸铁，因后续也加入硫酸，所以目的是除去Fe 3+和硫酸根离子。

步骤⑥中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，发生了2个化学反应。

【小问4详解】。