江苏省淮安市洪泽区、金湖县2023年九年级上期期末化学免费试卷带答案和解析

选择题
下列过程中，一定发生化学变化的是（）
A.蜡烛燃烧
B.矿石粉碎
C.冰雪融化
D.酒精挥发
【答案】A
【解析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、矿石粉碎是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B 不正确；
C、冰雪融化是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C 不正确；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。

故选A。

选择题
组成人体的元素中含量最多的是( )
A. 碳
B. 氢
C. 氧
D. 氟
【答案】C
【解析】
人体中水最多，水中氧元素最多，故组成人体的元素中含量最多的是氧元素。

选择题
下列化学用语的表述正确的是
A.5个氮原子：5N
B.2个钙离子：2Ca+2
C.铝元素的元素符号：Ag
D.氯化镁的化学式：mgCL2
【答案】A
【解析】
A、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，即5个氮原子的符号为5N，选项正确；
B、书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个钙离子带2个单位的正电荷，钙离子的符号为Ca2+，则2个钙离子的符号为2Ca2+，选项错误；
C、铝元素的元素符号为Al，Ag是银元素的元素符号，选项错误；
D、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，则氯化镁
的化学式应写为MgCl2，选项错误，故选A。

选择题
规范的实验操作是化学实验成功的关键，下列实验操作规范的是A.气体验满 B.量筒读数
C.点燃酒精灯
D.移开蒸发皿
【答案】B
【解析】
A、用带火星的木条验满氧气时，应将带火星木条伸到集气瓶口处，不能伸到瓶内，选项错误；
B、读取量筒内液体体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确；
C、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易造成酒精失火，选项错误；
D、移动加热后的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不能用手直接移动，会烫伤手指，选项错误，故选B。

选择题
下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是选项
溶液
溶质
溶剂
A
澄清石灰水
石灰石
水
B
碳酸钠溶液
碳酸钠
水
C
生理盐水
氯化氢
水
D
硫酸铜溶液
铜
硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】
A、澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，故错误；
B、碳酸钠溶液中溶质是碳酸钠，溶剂是水，故正确；
C、生理盐水是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，故错误；
D、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故错误；
故选：B
选择题
2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。

下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是
A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是为了隔绝空气
B.家中天燃气泄漏着火，应先关闭天燃气阀门再实施灭火
C.房屋失火，用水浇灭是为了降低可燃物的着火点
D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
【答案】C
【解析】
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，故正确；
B、家中天燃气泄漏着火，应先关闭天燃气阀门再实施灭火，故正确；
C、房屋失火，用水浇灭是为了降低温度至可燃物的着火点以下，故错误；
D、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，故正确；
故选：C。

选择题
瑞德西韦（Remdesivir，化学式为C27H35N6O8P）是一种治疗新冠病毒肺炎的临床试验药物。

下列关于瑞德西韦的描述不正确的是
A.由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成
B.相对分子质量为602g
C.一个分子中含有77个原子
D.碳、氧两种元素的原子个数比为27：8
【答案】B
【解析】
A、瑞德西韦是一种化合物，由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，
故A正确；
B、瑞德西韦的相对分子质量=27 12+35 1+6 14+8 16+31=602，因为相对原子质量是一个比值，单位是“1”常省略不写，并不是g，故B错误；
C、一个瑞德西韦分子中含有的原子个数为：27+35+6+8+1=77，故C 项正确；
D、一个瑞德西韦分子中含有碳原子的个数为27个、氧原子的个数为8个，碳、氧原子个数之比为27:8，故D正确。

故选B。

选择题
为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是
A.在铁制品表面镀上一层锌
B.在脸盘、杯子等表面烧涂搪瓷等
C.将使用后的刀具用布擦干
D.用洗涤剂除去铁制品表面的油膜
【答案】D
【解析】
A、在钢铁表面镀锌，把铁与氧气和水隔绝，可以防锈，故措施得当；
B、在脸盘、杯子等表面烧涂搪瓷，与氧气和水隔绝，可以防锈，故措施得当
C、将使用后的刀具用布擦干，减少与水分的接触，可以防锈，故措
D、洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，使铁制品与空气中的氧气和水充分接触，加速生锈，故防锈措施不当。

故选D。

选择题
某反应前后分子变化的微观示意图如下。

“”“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是
A.反应物中没有单质
B.图中共表示了9种物质
C.有反应物过量未参加反应
D.该反应可表示为：
【答案】D
【解析】
A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质，故说法错误；
B、由微粒的构成可知，图中共表示了4种物质，故说法错误；
C、由微粒的构成可知，反应物恰好完全反应，故说法错误；
D、若“”“”和“”分别表示A、C、B三种元素，根据反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式为：，故说法正确。

选择题
化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究，并用传感器测定容器内爆炸时压强与可燃性粉尘直径、可燃性粉尘浓度的关系如图2、图3所示。

下列说法正确的是
A.该实验中若容器无盖，鼓入的可燃性粉尘也会爆炸
B.该实验中用打气筒鼓入空气的速度对实验结果没有影响
C.根据图2可知，可燃性粉尘颗粒直径越小，爆炸威力越大
D.根据图3可知，容器中可燃物粉尘的浓度越大，爆炸威力越大【答案】C
【解析】
A、该实验中若容器无盖，则是一个很大的空间而不是有限的空间，可燃性粉尘也可能不会爆炸，选项错误；
B、用打气筒鼓入空气的速度不同，密闭容器中的粉尘的量不同，反应爆炸所需的时间也不同，所以实验中用打气筒鼓入空气的速度对实验结果有影响，选项错误；
C、由图2可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，爆炸威力越小，即可燃性粉尘颗粒直径越小，爆炸威力越大，选项正确；
D、由图3可知，开始时容器中可燃物粉尘的浓度越大，爆炸威力越大，当可燃物粉尘的浓度达到一定值后，可燃物粉尘的浓度越大，爆炸威力反而越小，选项错误，故选C。

填空题
用符合要求的物质的序号填空。

①石墨②硬铝③金刚石④半导体硅晶片
（1）可用于玻璃切割的是_____。

（2）可用于飞机制造的是_____。

（3）可用于制造计算机芯片的是_____。

（4）可用于制作电池电极材料的是_____。

【答案】③ ② ④ ①
【解析】
（1）金刚石是天然物中硬度最大的物质，可以制作玻璃刀来切割玻璃，故填③。

（2）硬铝具有较好的硬度与强度，可用于飞机制造，故填②。

（3）半导体硅晶片可用于制造计算机芯片，故填④。

（4）石墨具有导电性，可用于制作电池电极材料，故填①。

填空题
生活中处处有化学。

（1）为了全民健康，卫生部推广使用“强化加铁酱油”。

这里的“铁”是指_____（填“单质”或“元素”）。

（2）厨房中，用洗洁精除餐具表面的残留食用油，利用了洗净精的_____作用。

（3）用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为_____（填“硬水”或“软水”）；长期使用硬水不利于身体健康，生活中常用煮沸将其软化。

【答案】元素乳化硬水
【解析】
（1）这里的“铁”是指物质的组成，应用元素来描述，故填元素。

（2）洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，能够洗去油污，故填乳化。

（3）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为硬水，故填硬水。

填空题
甲和乙（氯化钠）两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）20℃时，乙物质的溶解度是_____。

（2）氯化钠是由Cl-和_____构成的（填写微粒符号）。

（3）在40℃时，在保持溶质质量分数不变的情况下，若把接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，除了降温之外还可以可采取的方法为_____。

（4）下列说法正确的是_____。

A 甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大
B 20℃时，向125g溶质质量分效为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
C 40℃时，使乙的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
D 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量多
【答案】36g Na+ 升温BD
【解析】
（1）由图可知，20℃时，乙物质的溶解度是36g，故填36g。

（2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，钠离子的符号为Na+，故填Na+。

（3）由图可知，当温度为40℃时，甲的溶解度最大，所以在40℃时，在保持溶质质量分数不变的情况下，若把接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是分别降低一定的温度或升高一定的温度，故填升温。

（4）A 由图可知，当温度为40℃时，甲的溶解度最大，温度高于40℃后，温度越高，甲的溶解度反而越小，选项错误；
B 20℃时，乙的溶解度为36g，125g溶质质量分效为20%的乙溶液中乙的质量=125g×20%=25g，水的质量=125g−25g=100g，还能再溶解乙的质量=36g−25g=11g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，选项正确；
C 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，所以40℃时，使乙的饱
和溶液析出晶体可用冷却降温和蒸发溶剂的方法，选项错误；
D 由图可知，当温度介于10℃至40℃之间时，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，所以将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量多，选项正确，故填BD。

流程题
生命离不开水，生活中也离不开水。

水可以用来洗涤，这说明水具有溶解性质。

我们一般用到的水往往都是自来水，下图是某地自来水厂生产的一般流程：
（1）利用了活性炭的_____（填“物理”或“化学”）性质，除掉水中的一些可溶的有色和有臭味的物质。

（2）“投药”过程一般是加入适量氯气，所起的作用是_____。

（3）该图中有一处标注不尽合理，请指出并说出你的理由是_____。

【答案】物理杀菌消毒从配水泵出来的水中还含有一些可溶性杂质，不是纯水
【解析】
(1) 利用了活性炭的吸附性，除掉水中的一些可溶的有色和有臭味的物质，吸附性属于物理性质。

(2) 氯气与水反应生成次氯酸，有杀菌消毒的作用。

(3)从配水泵出来的水中还含有一些可溶性杂质，不是纯水。

流程题
已知氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，某工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
请回答：
（1）流程①中“灼烧”目的是_____便于硫酸溶解、除去可燃、易分解的杂质。

（2）流程②中加入足量稀硫酸生成蓝色溶液的化学方程式是_____；不选用盐酸主要是因为盐酸具有_____性，对环境污染更多些。

（3）流程②过滤后所得蓝色溶液仍有少量悬浮物，解决的方法是
_____。

（4）流程③加入铁屑后发生反应的化学方程式是_____，该反应所属的基本反应类型是_____。

【答案】将铜转化为氧化铜CuO+H2SO4℃CuSO4+H2O 挥发用活性炭吸附后过滤Fe+CuSO4℃Cu+FeSO4 置换反应
【解析】
（1）铜和氧气加热生成氧化铜，流程①中“灼烧”目的是将铜转化为氧化铜；
（2）流程②中是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为CuO+H2SO4℃CuSO4+H2O；盐酸有挥发性，产生的氯化氢气体会污染空气；
（3）可用活性炭作吸附剂，吸附溶液中少量悬浮物，然后再过滤；（4）铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4℃Cu+FeSO4，此反应属于置换反应。

实验探究题
根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号①的仪器名称_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。

选用装置A 与D制取氧气，实验步骤如下：
①先检验装置的气密性，再加入药品；
②先让试管均匀受热，再对药品所在的部位加热；
③导管口开始有气泡放出后，立即收集；
④停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面。

以上实验步骤的叙述中，正确的是_____（填序号）。

（3）若用装满水的F装置收集氧气，则气体从_____处导管进入（填“b”或“c”），若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从_____处导管进入。

【答案】长颈漏斗①② c b
【解析】
(1) 标号①的仪器名称：长颈漏斗。

(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
；
①先检验装置的气密性，再加入药品，正确；
②先让试管均匀受热，再对药品所在的部位加热，可以防止试管受
热不均炸裂，故正确；
③导管口开始有气泡放出后，立即收集，刚开始排出的气体中混有空气，故错误；
④停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，会导致试管炸裂，故错误。

因此以上实验步骤的叙述中，正确的是：①②
(3) 若用装满水的F装置收集氧气，氧气的密度比水小，则气体从短管即从c处导管进入，若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从长管即从b处导管进入。

实验探究题
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如下图所示：（1）应称量_____g氯化钠固体，需加水_____mL（水的密度为
1g·mL-1）。

（2）若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应_____直到天平平衡。

〔3）实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填序号）。

A 用玻璃棒搅拌
B 用玻璃棒将固体捣碎
C 适当地加热
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____（填序号）。

A 氯化钠中含有杂质
B 量取水时俯视
C 内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠
D 转移时，有少量溶液溅出
（5）取上述溶液10g，需加_____g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

【答案】7.5 42.5 减少左盘氯化钠ABC B 20
【解析】
（1）配制50g15%的食盐水，应称量氯化钠固体质量=50g×15%=7.5g，需加水的质量50g-7.5g=42.5g，即42.5mL；
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向左偏转，说明固体物质药品的质量大于砝码的质量，故应减少左盘氯化钠，直至天平平衡；（3）A、用玻璃棒搅拌可加快溶解速度，故正确；
B、将氯化钠固体研碎可加快溶解速度，故正确；
C、适当地加热可加快溶解速度，故正确；
（4）A、氯化钠中含有杂质，使氯化钠质量偏小，配制溶液溶质质量分数偏小，故错误；
B、量取水时俯视，使水的体积偏小，配制溶液溶质质量分数偏大，故正确；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，使水的体积偏大，配制溶液溶质质量分数偏小，故错误；
D、转移时，有少量溶液溅出，不影响溶液的溶质质量分数，故错误；（5）设加入水的质量为x，根据加水稀释前后溶质质量不变可得：10g×15%=（10g+x）×5%，x=20g。

实验探究题
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分效，某兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

（查阅资料）碱石灰能充分吸收CO2，主要原理是：。

（问题讨论）
（1）铁的矿物中主要成分为Fe2O3的是_____。

A 磁铁矿
B 黄铁矿
C 赤铁矿
D 菱铁矿
（2）写出装置A玻璃管中炭粉的作用是_____。

（3）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯。

（实验评价）整套装置存在一些明显的不足之处
（4）甲同学建议在装置A、B之间增加盛有浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有澄清石灰水的洗气瓶，NaOH溶液洗气的目的是_____。

（5）乙同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先_____以确保安全。

（数据计算）
（6）实验中所需的CO2可以用碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸快速反应制备，反应的化学方程式为：。

若实验消耗21.2gNa2CO3，则需要溶质质量分数为10%稀盐酸的质量至少为多少？_____（写出计算过程）
【答案】C 与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳 A 除去二氧化碳验纯设需要溶质质量分数为10%稀盐酸的质量至少为x，
x=146g
答：需要溶质质量分数为10%稀盐酸的质量至少为146g。

【解析】
(1)A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故错误；
B、黄铜矿的主要成分是CuFeS2，故错误；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故正确；
D、菱铁矿的主要成分是FeCO3，故错误；
故选C。

(2) B装置为一氧化碳还原氧化铁，故装置A玻璃管中炭粉的作用是：与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳；
(3) B装置中必须排尽空气才能加热，因此实验开始时，应先点燃A 装置中的酒精灯，
(4)A中二氧化碳有可能来不及完全反应，故增加NaOH溶液洗气的目的是：除去二氧化碳；
(5)任何可燃性气体点燃前必须先验纯；
(6)见答案。