内蒙古集宁一中高二化学周考题2

内蒙古集宁一中高二化学周考题.2
第Ⅰ卷选择题（共4 0分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是（ ）
A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B ．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C ．所有的燃烧反应都是放热的
D ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
2.今有如下三个热化学方程式，
H 2（g ）+
2
1O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH=a kJ ·mol -1 H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH=b kJ ·mol -1 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH=c kJ ·mol -1
下列表述正确的是（ ）
A 它们都是吸热反应 B.a 、b 和c 均为正值 C.a=b D.2b=c
3．下列说法正确的是（ ）
A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化
B ．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D ．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—”
4、下面关于中和热的描述正确的是： （ ）
A 、在稀溶液中，所有酸和碱反应的反应热都相等
B 、在稀溶液中，任何强酸和强碱反应的中和热都相等
C 、在稀溶液中，1mol 强酸和1mol 强碱反应放出的热量都相等
D 、1mol 醋酸和1mol 氢氧化钠反应放出的热量与1mol 硫酸和1mol 氢氧化钠反应放出的热量相等
5、下列过程不能肯定是放热反应的是： （ ）
A、燃烧
B、中和
C、凝华
D、溶解
6．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = ＋725.8 kJ·mol－1
B．CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = -1 452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = -725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = ＋1 452 kJ·mol－1
7.已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P（白，s）+5O2（g）====2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)+5O2（g）====2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（）
A.ΔH1=ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2
C.ΔH1＜ΔH2
D.无法确定
8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判
断，生成氨气的最快的是（）
A.v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1
B.v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1
D.v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝57.3kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g)＋O2(g)反应的△H ＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成K2CO3，需5 mol ·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为（）
A.16Q
B.8Q
C.4Q
D.2Q
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题：（每空5分，共60分)
11．(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。

已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是__________________ 。

(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________________________。

12．(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：
(1)写出该反应的热化学方程式_______________________________。

(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知1/2 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式____________________________________________________。

13．加入 0.1 mol 的 MnO2粉末于 50 mL过氧化氢的溶液
中(密度为 1.1 g/mL), 在标准状况下放出气体的体积和时
间的关系如下图所示, 回答下列问题:
（1）实验时放出气体的总体积为 ________ 。

（2）放出一半气体所需要的时间为 ____________。

（3）反应放出3/4 气体所需要的时间为 __ 。

（4）ABCD四点化学反应速度快慢的顺序为 _____ 。

（5）解释反应速度的变化 ___________________________________________。

（6）计算过氧化氢的初始物质的量的浓度为_________________ 。

14..家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：______________________。

已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为______kJ。