沈阳市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟)

沈阳市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2018高一下·邢台期中) 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是（）
A . HCl
B . N2
C . CO
D . C2H2
2. （1分）关于晶体的下列说法正确的是（）
A . 晶体中的化学键都具有饱和性和方向性
B . 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C . 石墨是一种典型的原子晶体
D . 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键
3. （1分） (2019高三上·南山期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . C3N4中C的化合价为−4
B . 反应的两个阶段均为吸热过程
C . 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
4. （1分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2＋I2。

若c（HI）由0.1mol·L －1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（）
A . 5s
B . 10s
C . 大于10s
D . 小于10s
5. （1分） (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
A . ①②⑤
B . ④⑥⑦
C . ①④③
D . ②③⑤
6. （1分） (2017高一下·海南期末) 下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）
A . 天然气的主要成分
B . 石油经过催化裂化的产物
C . “西气东输”中气体
D . 煤矿中的瓦斯爆炸
7. （1分） (2018高二上·双流开学考) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（）
W X
Y Z
A . 氢化物沸点：W<Z
B . 氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C . 化合物熔点：Y2X3<YZ3
D . 简单离子的半径：Y<X
8. （1分）下列关于化学反应说法中正确的是（）
A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B . 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
9. （1分） (2018高三下·泰州开学考) 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（）
A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N
B . 氮原子的结构示意图：
C . 氨气分子的电子式：
D . 对硝基甲苯的结构简式：
10. （1分）从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）
A . 氢气
B . 煤炭
C . 石油
D . 核能
11. （1分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。

下列说法不正确的是（）
A . 10min内Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1
B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小
C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJ
D . 升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大
12. （1分） (2016高一下·西城期末) 某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（）
A . Si
B . Ge
C . Sn
D . Pb
13. （1分） (2017高二上·鸡西期末) 下列有关乙烯的说法中正确的是（）
A . 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同
B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C . 除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D . 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式 CnH2n ，因此它们属于同系物
14. （1分） (2016高三上·驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）
A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B . 光导纤维遇强碱会“断路”
C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
15. （1分）(2018·银川模拟) 今年是农历狗年。

化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26 ，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是（）
A . “狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构）
B . “狗烯”分子中所有碳原子有可能共平面
C . “狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
D . “狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应
16. （1分）下列说法不正确的是（）
A . 从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B . H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键
C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D . 甲烷分子不可能与水分子形成氢键
17. （1分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . N2的电子式为 N：：：N
B . CH4分子的球棍模型：
C . HClO的结构式为H﹣O﹣Cl
D . 氟离子的结构示意图：
18. （1分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）
A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NA
B . 1mol甲基的电子数为9NA
C . 石油的裂化是物理变化
D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃
19. （1分） (2018高二上·红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色不再改变
B . 混合气体的压强不再改变
C . 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D . 混合气体的密度不再改变
20. （1分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ •mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）
A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1
C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1
D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-1
21. （1分） (2015高二下·陇南期中) 2﹣甲基丙烷（如图）的二氯代物共有（不考虑立体异构）（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
22. （1分） (2016高二上·腾冲期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）
A . CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
B . CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
D . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
23. （1分）(2018·惠州模拟) 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+ ，下列说法正确的是（）
A . 放电时，右槽发生还原反应
B . 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C . 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol
D . 充电时，阴极电解液pH升高
24. （1分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（）
A . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na<Fe
B . 因为酸性H2CO3<H2SO4 ，所以非金属性：C<S
C . 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
D . 因为氯的非金属性比硫强。

所以还原性：Cl->S2-
25. （1分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A . 研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B . 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C . 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D . 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
二、综合题 (共2题；共8分)
26. （3分） (2016高二上·赣州开学考) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式________，B的最高价氧化物的水化物的电子式________．
（2） A和D的氢化物中，沸点较高的是________．（写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图________，元素D在元素周期表中的位置是________．
（4） A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为________．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为________．
27. （5分） (2017高二上·郸城开学考) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

（1）此反应的化学方程式中a:b =________
（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为________
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大，且保持不变
三、填空题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2016高一下·武城期中) 元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为________;
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：________．
（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：________;
（4） X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是________，Y中含有的化学键类型是________．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
甲同学设计实验的依据是________；其中装置B中所盛试剂的作用为________；C中反应的离子方程式为________．
四、实验题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=120mL 时，则金属粉末中n（Al）=________mol．
（2） V2～V3段发生反应的离子方程式为________．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________mL．
参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、填空题 (共1题；共4分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、实验题 (共1题；共3分) 29-1、
29-2、
29-3、。