1.2.4 物质的量在化学实验中的应用(1课时)

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响？(选填“偏高”、“偏低”或“不变”) ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_______ 偏低 。 ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_______ 偏高 。 ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_______ 偏低 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______ 不变 。
配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算 称量 溶解 转移 洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
配制一定物质的量浓度的溶液
【及时巩固】
溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、
范的是 B (
)
配制一000mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 3-5-6-1-2-4 。 按操作先后顺序编号，正确顺序为___________ 1.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液也注 入容量瓶。 2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。 3.在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。 4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解， 并使其恢复室温。
溶液浓度为8 mol·L-1
B.1 mol氯化钠溶于1 L水中,所得溶液浓度为1 mol·L-1
C.58.5 g氯化钠溶于500 mL水中，再加水至1 L，所得
溶液浓度为2 mol·L-1.
√ 溶液浓度为1 mol·L
D.40 g氢氧化钠溶于500 mL水中，再加水至1 L，所得
-1
√ √
3.(双选)下列有关说法不正确的是 A.(2016·海南高考)向容量瓶转移液体时,导流用玻璃 棒可以接触容量瓶内壁 B.(2016·浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的 溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时, 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 C.(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧 杯中,后倒入蒸馏水 D.(2016·四川高考改编)0.1L 0.2 mol·L-1H2SO4溶液 中含有的H+数为0.02NA
⑤定容时俯视液面：_______ 偏高 。
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选用容量瓶
容量瓶的使用 玻璃塞（或瓶塞） 只有一个刻度线
瓶颈细长
容积 温度 平底
【归纳总结】容量瓶的认识和使用
1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有 温度、容积和刻度线。 2.容量瓶有各种不同规格，常用的有50 mL、100 mL、 250 mL、500 mL和1000 mL等几种。在选择时，要使 容量瓶的容积等于或略大于所需体积。 3.用途：准确配制一定温度下的一定体积的物质的量 浓度的溶液，而不能配制任意体积的溶液。
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交流与讨论：
如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？
简述大致步骤，分析实验成功的关键.
方案：计算 mNaCl=5.85g
密度未知，水的用量无法求
找新的切入点？ 控制溶液体积为100mL 如何控制？ 称取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL 所用容器？
容量瓶的使用 4.使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水。 加水 倒立 观察 正立
瓶塞旋转 180o
倒立
观察
②容量瓶的使用要有一定温度限制，溶解后的溶液 如果温度较高，应冷却到室温再转移溶液。 ③容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用。
④不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪
器使用。
配制一定物质的量浓度的溶液 【实验】 一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例 1. 计算： n(NaCl)= 1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10 mol
第3课时
物质的量在化学实验中的应用
表示溶液浓度的方法有哪些？质量分数表示的意 义是什么？对溶液来说，量其体积要比称其质量方便 得多。能不能建立一种浓度，通过它，根据溶液的体 积就可知道所含溶质微粒的多少呢？
1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点） 3.掌握有关物质的量浓度的基本计算（难点）
配制一定物质的量浓度的溶液 3.溶解 注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 （2）搅拌时用到玻璃棒，加速物质的溶解。
4.转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体
洒在外面，应用玻璃棒引流。
注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻 度线下。
容量瓶的使用
配制一定物质的量浓度的溶液 5.洗涤 注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全
1.关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法中正确的是 A.溶液中含有1 mol K2SO4 B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到
√
C.溶液中c(K+)＝2 mol·L－1
D.1 L溶液中含2 mol K+，2 mol SO42-
2.下列说法中正确的是
A.4 mol氢氧化钠溶于500 mL水中，再加水至1 L，所得
6.将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
误差分析： 【思考与交流】 以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶 m(B) n（Ｂ） ＝ 液的浓度有何影响？请将结果填入表中。 Ｃ（Ｂ）＝ M (B)V Ｖ
引起误差的操作 m V c 不变 减小 称取时间过长或用滤纸称放 根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程 减小
4.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙； ④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试 剂瓶；⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量 分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸_______mL 。 27.2 (2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填编 ⑤④②⑥⑦⑧⑨ 号)_______________________ 。 (3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法： 往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右 ________________________________________________ 手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶 ________________________________________________ 塞旋转 180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 。 ______________________________________________
中哪些操作会引起 m（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其 减小 不变 减小 向容量瓶注液时少量流出 变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小 不变 减小 减小 增大
不变
配制一定物质的量浓度的溶液
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 m V c
减小 不变
不变 不变 不变
部转移到容量瓶中。
【提醒】如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下1～2cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 【注意】定容时，视线平视刻度线与凹液面的最低点
水平相切。
配制一定物质的量浓度的溶液 7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次， 使得溶液混合均匀。
m(NaCl)= 0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g
配制一定物质的量浓度的溶液 2.称量 使用天平的注意事项： （1）使用前要调零。 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，称量 NaOH等具有腐蚀性的药品应在小烧杯中称量。 （3）称量时遵循左物右码的原则。 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零。 【提示】托盘天平只能准确到0.1 g,所以称取氯化 钠5.9 g。
不变 增大
减小 增大 不变
减小 减小
增大 减小 不变
定容时仰视标线
定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
精确配液 一 算 二 量 三 溶 四 冷 五 转 移 六 洗 七 加 八 定 九 摇 十 装 贴
一个概念：物质的量浓度 cB=
nB
V
一种仪器：容量瓶 一个实验： 一定物质的量浓度溶液的配制
【想一想】
摇匀放置后发现液面低于刻度线， 能否补充水？ 【提示】不能。因为这是部分溶液在 润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
配制一定物质的量浓度的溶液
8.装瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液
转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和
浓度。
【想一想】
完成本实验，都用到了哪些仪器？ 【提示】托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃 棒、100 mL容量瓶，胶头滴管、量筒等。