新教材人教版高中化学选择性必修1第三章第三节盐类的水解 教学课件
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溶液的pH:HClO<HCN,A、B两项错误;同体积、同浓度的HCN和HClO溶
液与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量相等,C项错误;因
为酸性:HClO>HCN,所以溶液中c(CN-)<c(ClO-),D项正确。
变式训练1温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的
①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
方程式。
-
2-
答案 电离平衡:HCO3
H++CO3 ;
水解反应:HCO3 +H2O
H2CO3+OH-。
2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水
溶液中,电离与水解程度的大小关系。
答案 两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度均大于水解程度。
[深化拓展]
1.书写盐类水解的离子方程式时须注意的问题
(填字母)。
答案 CE
解析 依据水解离子方程式的书写规则判断。A
2项,CO3 水解应分两步。B
项,NH4+水解是 NH4+结合水电离出的 OH-而生成 NH3·H2O 和 H+。D 项是
[深化拓展]
1.盐类的水解规律
(1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才
水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水
解的离子方程式。
(3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都
为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸
(2)实例:
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3 )+2c(CO23)
[自我检测]
1.正误判断
(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。( √ )
(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。( × )
(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相
1.通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶
液显碱性。物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
+
3+
3+ ⑤CH COONH
2.现有以下几种离子:① CO2②
③Fe
④Al
4
3
3
其中能与H+反应的离子有①⑤,能与OH-反应的离子有②③④(填序号)。
大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。
⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以
上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
任务二
盐类水解离子方程式的书写
[问题探究]
1.NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解反应,请分别写出相关的离子
H2CO3+OH-(次要)。
(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的,中学阶段只要求一步写到
底即可。如 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
2+
2①NH4 与S 、HCO3 、CO3 、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水
”表示。如 NH4++CH3COO-+H2O
如 HS-+H2O
S2-+H3O+是 HS-的电离方程式,而 HS-+H2O
HS-水解的离子方程式。
H2S+OH-是
[素能应用]
典例2下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(
A.AlCl3:Al3++3H2O
B.K2S:S2-+H2O
Al(OH)3+3H+
HS-+OH-
2C.Na2HPO4:HPO4 +2H2O
⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为(
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
)
答案 A
解析 六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水
解,pH=7;⑤⑥水解显碱性,pH>7。①④相比,①中c( NH4+)大,水解生成的c(H+)
D.NaF:F-+H2O
HF+H+
H3PO4+2OH-
)
答案 B
解析 A 选项,“
”应为“
H3PO4,正确的离子方程式为
2-
”,错误。C 选项,HPO4 不能经过一步水解生成
2HPO4 +H2O
H3PO4+OH-。D 选项,正确写法为 F-+H2O
H2PO4 +OH ,H2PO4 +H2O
HF+OH-。
3.下列化合物:①CH3COOH
④NH3·H2O
⑤HClO
②Fe(OH)3
③NaOH
⑥NaCl
其中属于强电解质的是③⑥,属于弱电解质的是①②④⑤。
[必备知识]
一、盐溶液的酸碱性
1.盐的分类
将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、
CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白
3.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液:
①电离过程:NH4Cl
NH4++Cl-,H2O
H++OH-。
②水的电离平衡移动:
NH4+ 与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离的方向移
动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。
③总反应的离子方程式为:
NH4++H2O
(2)强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水
解程度的相对大小。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等的酸式酸根离子在溶
液中的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;NaHSO3、NaH2PO4等的酸式
酸根离子在溶液中电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。
[素能应用]
典例1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的
元数有何对应关系?
提示 由于碳酸为二元弱酸,则碳酸根水解分两步进行。
(3)NaCl溶液:
①电离过程:NaCl
Na++Cl-,H2O
H++OH-。
②水的电离平衡的移动:
溶液里没有弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,c(H+)=c(OH-),溶液
变式训练2下列水解离子方程式正确的是
2A.Na2CO3:CO3 +2H2O
H2CO3+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2O
NH3·H2O+OH-
C.CuSO4:Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D.NaHCO3:HCO3 +H2O
2E.Na2SO3:SO3 +H2O
+
H3O
2+CO3
HSO3 +OH-
水解生成的是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠
溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。
2.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的
是哪种溶液?
答案 NaClO溶液;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微
弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。
出的H+或OH-结合生成弱电解质,即强酸强碱盐不水解,溶液中的
c(OH-)=c(H+),溶液呈中性。
二、盐类的水解
1.实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了
弱电解质,破坏了水的电离平衡。
2.条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。
一元强碱,在溶液中完全电离,故相同浓度时NaOH溶液的碱性强于
CH3COONa溶液的碱性。所以四种溶液pH由大到小的顺序是④>①>③>
②,A项正确。
2.元素质量守恒
(1)内容:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式
发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“
”连生成沉淀或气体,一般不标“↑”“↓”等符号。
(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解是以第一步水解为
主。如
2CO3 水解的离子方程式为
-
要),HCO3 +H2O
2CO3 +H2O
HCO3 +OH-(主
则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是
(
)
A.酸的强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
答案 D
解析 根据越弱越水解的盐类水解规律可知,酸性:HClO>HCN,相同浓度时
第三节 盐类的水解
第1课时
盐类水解
第2课时
影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用 P37
素养目标
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究
盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,形成宏观辨识与微观探析的能
力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
[知识铺垫]
碱性。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断
酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考
虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,如强碱的弱酸酸式盐,其酸
式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。
(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:
NaHSO4
2-
Na++H++SO4 。
显中性。
4.结论
(1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的阳离子与水电离出的OH-结合生
成弱碱,使溶液中的c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。
(2)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的阴离子与水电离出的H+结合生成
弱酸,使溶液中的c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性。
(3)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离
同。( √ )
2(4)Na2CO3 的水解:CO3 +2H2O
H2CO3+2OH-。( × )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程
度相同。( × )
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。( × )
②NaHSO4
2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa
处。
2.盐溶液的酸碱性
盐
盐溶液的
酸碱性
NaCl
KNO3
Na2CO3 CH3COONa NH4Cl
(NH4)2SO4
中性
中性
碱性
酸性
盐的类型 强酸强碱盐
碱性
强碱弱酸盐
酸性
强酸弱碱盐
【微思考1】某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶
液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确?
提示 正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
NH3·H2O+H+。
(2)CH3COONa溶液:
①电离过程:CH3COONa
CH3COO-+Na+,H2O
H++OH-。
②水的电离平衡移动:
CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡
向电离的方向移动,当达到新平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。
③总反应的离子方程式为:
3.特征
(1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:
盐+水
酸+碱。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱。
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒
(1)内容:电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相
等,即电荷守恒,溶液呈中性。
即元素质量守恒。
(2)实例:
0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,根据碳元素质量守恒,可得关系式:
-
2-
c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
任务一
盐类水解的规律
[问题探究]
1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什
么?
答案 碳酸钠溶液;因为碳酸钠经第一步水解生成的是碳酸氢根,碳酸氢钠
③NaCl
④NaOH,按pH由大到小的顺序排列正确的是(
A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
)
答案 A
解析 NaHSO4在水中完全电离,使溶液显酸性: NaHSO4
Na++H++SO24。
NaCl溶液显中性。CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性;NaOH为
解程度较小,仍是部分水解,书写时仍用“
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al 与
3+
22CO3 、HCO3 、S 、HS-,Fe3+与
2CO3 、HCO3 等组成的盐水解相互
促进非常彻底,生成气体和沉淀,书写时用“
Al(OH)3↓+3CO2↑。
-
”表示。如 Al3++3HCO3
2.区分盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式
液与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量相等,C项错误;因
为酸性:HClO>HCN,所以溶液中c(CN-)<c(ClO-),D项正确。
变式训练1温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的
①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
方程式。
-
2-
答案 电离平衡:HCO3
H++CO3 ;
水解反应:HCO3 +H2O
H2CO3+OH-。
2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水
溶液中,电离与水解程度的大小关系。
答案 两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度均大于水解程度。
[深化拓展]
1.书写盐类水解的离子方程式时须注意的问题
(填字母)。
答案 CE
解析 依据水解离子方程式的书写规则判断。A
2项,CO3 水解应分两步。B
项,NH4+水解是 NH4+结合水电离出的 OH-而生成 NH3·H2O 和 H+。D 项是
[深化拓展]
1.盐类的水解规律
(1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才
水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水
解的离子方程式。
(3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都
为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸
(2)实例:
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3 )+2c(CO23)
[自我检测]
1.正误判断
(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。( √ )
(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。( × )
(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相
1.通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶
液显碱性。物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
+
3+
3+ ⑤CH COONH
2.现有以下几种离子:① CO2②
③Fe
④Al
4
3
3
其中能与H+反应的离子有①⑤,能与OH-反应的离子有②③④(填序号)。
大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。
⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以
上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
任务二
盐类水解离子方程式的书写
[问题探究]
1.NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解反应,请分别写出相关的离子
H2CO3+OH-(次要)。
(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的,中学阶段只要求一步写到
底即可。如 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
2+
2①NH4 与S 、HCO3 、CO3 、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水
”表示。如 NH4++CH3COO-+H2O
如 HS-+H2O
S2-+H3O+是 HS-的电离方程式,而 HS-+H2O
HS-水解的离子方程式。
H2S+OH-是
[素能应用]
典例2下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(
A.AlCl3:Al3++3H2O
B.K2S:S2-+H2O
Al(OH)3+3H+
HS-+OH-
2C.Na2HPO4:HPO4 +2H2O
⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为(
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
)
答案 A
解析 六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水
解,pH=7;⑤⑥水解显碱性,pH>7。①④相比,①中c( NH4+)大,水解生成的c(H+)
D.NaF:F-+H2O
HF+H+
H3PO4+2OH-
)
答案 B
解析 A 选项,“
”应为“
H3PO4,正确的离子方程式为
2-
”,错误。C 选项,HPO4 不能经过一步水解生成
2HPO4 +H2O
H3PO4+OH-。D 选项,正确写法为 F-+H2O
H2PO4 +OH ,H2PO4 +H2O
HF+OH-。
3.下列化合物:①CH3COOH
④NH3·H2O
⑤HClO
②Fe(OH)3
③NaOH
⑥NaCl
其中属于强电解质的是③⑥,属于弱电解质的是①②④⑤。
[必备知识]
一、盐溶液的酸碱性
1.盐的分类
将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、
CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白
3.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液:
①电离过程:NH4Cl
NH4++Cl-,H2O
H++OH-。
②水的电离平衡移动:
NH4+ 与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离的方向移
动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。
③总反应的离子方程式为:
NH4++H2O
(2)强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水
解程度的相对大小。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等的酸式酸根离子在溶
液中的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;NaHSO3、NaH2PO4等的酸式
酸根离子在溶液中电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。
[素能应用]
典例1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的
元数有何对应关系?
提示 由于碳酸为二元弱酸,则碳酸根水解分两步进行。
(3)NaCl溶液:
①电离过程:NaCl
Na++Cl-,H2O
H++OH-。
②水的电离平衡的移动:
溶液里没有弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,c(H+)=c(OH-),溶液
变式训练2下列水解离子方程式正确的是
2A.Na2CO3:CO3 +2H2O
H2CO3+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2O
NH3·H2O+OH-
C.CuSO4:Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D.NaHCO3:HCO3 +H2O
2E.Na2SO3:SO3 +H2O
+
H3O
2+CO3
HSO3 +OH-
水解生成的是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠
溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。
2.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的
是哪种溶液?
答案 NaClO溶液;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微
弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。
出的H+或OH-结合生成弱电解质,即强酸强碱盐不水解,溶液中的
c(OH-)=c(H+),溶液呈中性。
二、盐类的水解
1.实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了
弱电解质,破坏了水的电离平衡。
2.条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。
一元强碱,在溶液中完全电离,故相同浓度时NaOH溶液的碱性强于
CH3COONa溶液的碱性。所以四种溶液pH由大到小的顺序是④>①>③>
②,A项正确。
2.元素质量守恒
(1)内容:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式
发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“
”连生成沉淀或气体,一般不标“↑”“↓”等符号。
(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解是以第一步水解为
主。如
2CO3 水解的离子方程式为
-
要),HCO3 +H2O
2CO3 +H2O
HCO3 +OH-(主
则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是
(
)
A.酸的强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
答案 D
解析 根据越弱越水解的盐类水解规律可知,酸性:HClO>HCN,相同浓度时
第三节 盐类的水解
第1课时
盐类水解
第2课时
影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用 P37
素养目标
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究
盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,形成宏观辨识与微观探析的能
力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
[知识铺垫]
碱性。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断
酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考
虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,如强碱的弱酸酸式盐,其酸
式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。
(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:
NaHSO4
2-
Na++H++SO4 。
显中性。
4.结论
(1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的阳离子与水电离出的OH-结合生
成弱碱,使溶液中的c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。
(2)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的阴离子与水电离出的H+结合生成
弱酸,使溶液中的c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性。
(3)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离
同。( √ )
2(4)Na2CO3 的水解:CO3 +2H2O
H2CO3+2OH-。( × )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程
度相同。( × )
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。( × )
②NaHSO4
2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa
处。
2.盐溶液的酸碱性
盐
盐溶液的
酸碱性
NaCl
KNO3
Na2CO3 CH3COONa NH4Cl
(NH4)2SO4
中性
中性
碱性
酸性
盐的类型 强酸强碱盐
碱性
强碱弱酸盐
酸性
强酸弱碱盐
【微思考1】某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶
液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确?
提示 正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
NH3·H2O+H+。
(2)CH3COONa溶液:
①电离过程:CH3COONa
CH3COO-+Na+,H2O
H++OH-。
②水的电离平衡移动:
CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡
向电离的方向移动,当达到新平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。
③总反应的离子方程式为:
3.特征
(1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:
盐+水
酸+碱。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱。
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒
(1)内容:电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相
等,即电荷守恒,溶液呈中性。
即元素质量守恒。
(2)实例:
0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,根据碳元素质量守恒,可得关系式:
-
2-
c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
任务一
盐类水解的规律
[问题探究]
1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什
么?
答案 碳酸钠溶液;因为碳酸钠经第一步水解生成的是碳酸氢根,碳酸氢钠
③NaCl
④NaOH,按pH由大到小的顺序排列正确的是(
A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
)
答案 A
解析 NaHSO4在水中完全电离,使溶液显酸性: NaHSO4
Na++H++SO24。
NaCl溶液显中性。CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性;NaOH为
解程度较小,仍是部分水解,书写时仍用“
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al 与
3+
22CO3 、HCO3 、S 、HS-,Fe3+与
2CO3 、HCO3 等组成的盐水解相互
促进非常彻底,生成气体和沉淀,书写时用“
Al(OH)3↓+3CO2↑。
-
”表示。如 Al3++3HCO3
2.区分盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式