内蒙古高三理综-化学三模考试试卷A卷

内蒙古高三理综-化学三模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共15分)
1. （2分） (2015高一上·合肥开学考) “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）
A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体
B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同
C . 一氧化碳含量增加会导致温室效应
D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
2. （2分） (2018高一上·大港期中) 向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－， Cl2 + 2 Br － = Br2 + 2 Cl－）（）
A . 0.1 mol
B . 0.06 mol
C . 0.04 mol
D . 0.18 mol
3. （2分）下列过程不涉及氧化还原反应的是（）
A . 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B . 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C . 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D . 现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl
4. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列有关实验操作的叙述中，正确的是（）
A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出
B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸
D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
5. （3分）下列各组有机物在核磁共振氢谱中峰个数相等的是（）
A . 和
B . 和
C . 和
D . 和
6. （2分） (2019高三上·颍上开学考) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）
A . 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C . Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
D . 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
7. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）
A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
二、综合题 (共5题；共41分)
8. （6分） (2019高二上·肇庆期末) 化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。

回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为________
（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣198kJ•mol﹣1 ，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量________198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝________。

（3）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时的pH 5.8 4.1 2.0
完全沉淀时的pH8.3 6.4 3.2常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2 ，其操作步骤为：
①应先加入________（填试剂名称），发生的离子反应方程式为________
②再加入CuO，调节溶液的pH在________范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。

9. （9分）(2018·成都模拟) BaCl2可用于电子、仪表等工业。

以毒重石(主要成分BaCO3 ，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:①Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7 ，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
②离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。

Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.1 1.9
完全沉淀时的pH13.911.0 3.7（1）滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有________。

（2）加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为________；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是________。

（3） BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的________(填离子符号)。

有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，________(填“可行”或“不可行”)，理由是________。

（4）滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

溫度(℃)常温190〜200470〜480
质量(g)146.0128.0100.0滤渣III 的成分是________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为________。

10. （9分） (2018高三上·贵阳开学考) 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。

请回答以下问题：
（1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________。

②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热________(填“相同”或“不同”），原因是________。

③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8
mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为________，H2的平衡转化率为________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=________ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：
①分析得P1________P2 （填“>”“<”或“=”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是________（填序号）。

a. N2的浓度不再改变
b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
c.容器中压强不再变化
d.混合气体的密度保持不变
11. （10分） (2020高三上·开鲁月考) 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.
（1）基态Co原子的外围电子排布式为________，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数
的元素是________.
（2） Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是________.
（3）配合物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为________。

CO与N2互为等电子体，CO 分子具有的化学键类型有________.
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．金属键
（4） Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为________，Ni的杂化形式为________，其为________晶体。

相对分子质量熔点沸点结构
17143℃
（5）钙钛矿中含有Sn、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________g/cm3(列出计算表达式)。

（6）已知：r(Fe2+)为62pm，r(Co2+)为66pm。

在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3 ，原因是 ________。

12. （7分） (2018高一下·商丘期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：
（1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式________。

若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为________(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)，然后再通过________(填操作名称)即可除去。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
参考答案一、单选题 (共7题；共15分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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解析：
答案：3-1、
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解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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二、综合题 (共5题；共41分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
考点：
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答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、考点：
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答案：11-1、
答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、
答案：12-4、考点：
解析：。