江阴市江阴二中中考二轮复习化学推断题50题专题训练(含答案)

江阴市江阴二中中考二轮复习化学推断题50题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1．某固体混合物可能含有FeCl3、CaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4、NaCl中的一种或多种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。

步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失
．．．．．．，同时有气泡产生。

（1）步骤II中产生的气泡是______________（填化学式）。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________，可能含有的是
__________。

【答案】CO2Na2CO3、Na2SO4NaCl
【解析】
【分析】
取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，混合物中一定没有FeCl3，因为氯化铁的溶液为黄色；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以二者不能共存，取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，说明混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙，因为碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，沉淀部分消失，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以一定含有硫酸钠和碳酸钠；不能确定的是是否含有氯化钠，据此分析即可。

【详解】
（1）据分析可知，步骤II中产生的气泡是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是Na2CO3、Na2SO4；可能含有的是NaCl。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

2．A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。

他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).
请回答下列问题：
（1）E 的化学式是_____。

（2）D 转化为C 的化学方程式_____，反应现象是_____。

（3）A 与B 反应的化学方程式_____,其基本反应类型为_____。

【答案】CaO 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓ 出现白色沉淀
22Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 置换反应
【解析】
【分析】
A ∼E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，C 常用作建筑材料，则C 为碳酸钙，属于盐，E 常用作食品干燥剂，则E 是氧化钙，属于氧化物，E 能生成D ，D 能生成C ，则D 是氢氧化钙，属于碱，
B 能和D 、
C 反应，则B 是酸，则B 是盐酸，A 和B 反应，则A 是金属单质。

【详解】
（1）E 常用作食品干燥剂，则E 是氧化钙，故E 的化学式是CaO 。

（2）C 常用作建筑材料，则C 为碳酸钙，E 能生成D ，D 能生成C ，则D 是氢氧化钙，D 转化为C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为
2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓，反应现象是出现白色沉淀。

（3）B 能和D 、C 反应，则B 是酸，则B 是盐酸，A 和B 反应，则A 是金属单质，A 可以是铁，故A 与B 反应的化学方程式22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。

【点睛】
C 常用作建筑材料，则C 为碳酸钙， E 常用作食品干燥剂，则E 是氧化钙， E 能生成
D ，D 能生成C ，则D 是氢氧化钙。

3．A ～G 是初中化学常见的物质，A 和C 在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D 是天然气的主要成分；E 与F 含有相同的两种元素，且F 是有毒气体。

它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。

（1）A 的化学式为_____；
（2）反应②的化学方程式为_____；
（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应；
（4）列举一项固态E在实际生活中的用途_____。

H O CH4+2O2 CO2+2H2O 化合人工降雨
【答案】22
【解析】
【分析】
～是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由A与A G
C的关系可知，A是过氧化氢，C是水，B是氧气；D是天然气的主要成分，D是甲烷；E 与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体，F是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸。

【详解】
()1由以上分析可知，A是过氧化氢；故填：22
H O；
()2D是甲烷，B是氧气，所以反应②是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O。

()3C是水，E是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合；
()4E是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨。

【点睛】
本题难度不大，掌握初中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。

初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：水和双氧水，双氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳。

4．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

则B为_________，A与D反应的化学方程式为
____________。

（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。

则C物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应的化学方程式为_________________。

【答案】O 2 CO 2+Ca(OH )2=CaCO 3↓+H 2O 不一定 222=2HCl+Ca(OH)CaCl +2H O （合理即可）
【解析】
【分析】
（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A 是二氧化碳，B 可以为氧气，E 为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；
（2）若A 为人体胃酸的主要成分，则A 为盐酸；D 与E 经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A 的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D 能够和盐酸反应，因此D 为碱，如氢氧化钙，则E 可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B ，B 能够和C 反应，因此C 可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B 可能为氢气，据此完成相关的问题。

【详解】
（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A 是二氧化碳，B 可以为氧气，E 为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B 为氧气，A 和D 反应的化学方程式为：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓；故填：氧气；2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓。

（2）若A 为人体胃酸的主要成分，则A 为盐酸；D 与E 经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A 的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D 能够和盐酸反应，因此D 为碱，如氢氧化钙，则E 可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B ，B 能够和C 反应，因此C 应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B 可能为氢气，因此C 不一定是金属氧化物；A 与D 反应的化学方程式为
222=2HCl+Ca(OH)CaCl +2H O ；故填：不一定；222=2HCl+Ca(OH)CaCl +2H O 。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．A G ～是初中化学常见的物质。

已知A 为红棕色粉末，B 为有毒气体，F 为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

（1）写出下列物质的化学式C _____；_____。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。

（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。

【答案】2CO Cu 2C CO 2CO +高温 44Fe CuSO Cu FeSO +=+
2CO CuO
Cu CO ++△
【解析】
【分析】 已知A 为红棕色粉末，B 为有毒气体，F 为红色固体单质，所以A 为Fe 2O 3,B 为CO ，D 与硫酸铜反应生成红色固体，则D 可能为Fe ，F 可能为Cu ，C 可能为CO 2,E 为单质C ，G 为CuO ，验证合理，推论正确。

【详解】
(1)C 的化学式为CO 2;F 的化学式为Cu ；
（2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为2
C CO 2CO +高温；
(3)反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：44Fe CuSO Cu FeSO +=+
（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：
2CO CuO Cu CO ++。

6．酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液，现将其任意编号：A B C D E 、、、、，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表：
①写出溶液B C 、中溶质的化学式：B _____，C _____。

②写出溶液D 与C 反应的化学方程式_____。

（2）将氯化钠和氯化钙的混合物22.8g 溶于水，再加入100g 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，则该混合物中氯元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

【答案】24H SO ()32Ba NO ()233332Na CO Ba NO BaCO 2NaNO +↓+ 62.3%
【解析】
【分析】
物质中两两混合能产生气体的两种物质为稀硫酸和碳酸钠，则B 、D 分别为稀硫酸和碳酸钠中的一种，物质中两两混合，溶液变红的有氢氧化钠+酚酞、碳酸钠+酚酞，应为D+E 溶液变红，所以D 为碳酸钠，E 为酚酞，B 为稀硫酸，D+C 产生沉淀，所以C 为硝酸钡，A 为氢氧化钠。

【详解】
（1）根据上述分析，B 的化学式为H 2SO 4，C 的化学式为Ba(NO 3)2;
D 为碳酸钠，C 为硝酸钡，D 与C 反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：
()233332
Na CO Ba NO BaCO 2NaNO +↓+ （2）氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，设氯化钙的质量
为x ， 2233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl
111106x
100g 10.6%↓⨯
111x =10610010.6%
g ⨯ x=11.1g
所以固体中氯化钠的质量为22.8g-11.1g=11.7g 氯化钙中氯元素的质量为
71111×100%×11.1g=7.1g, 氯化钠中氯元素的质量为35.558.5
×100%×11.7g=7.1g, 所以固体中氯元素的质量为7.1g+7.1g=14.2g 固体中氯元素的质量分数为14.222.8g g
×100%≈62.3%。

7．A H 是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知A 为红色的单质，D 为红棕色物质，E 为最常用的溶剂，H 为白色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D _____、C _____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。

（3）写出反应②的化学方程式_____。

【答案】Fe2O3 H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）置换反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气， E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

【详解】
（1）由上分析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；C是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

8．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出G物质的化学式___。

(2)写出B物质的一种用途___。

(3)写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu 冶炼金属或做燃料 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 CO+CuO
Cu+CO2分子构成
不同
【解析】
【详解】
（1）A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单
质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G 是Cu；
（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；
（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化
碳，化学方程式是：CO+CuO
Cu+CO2；
（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。

9．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）写出化学式：A ，D ；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式；
（3）B→F的化学方程式；所属的基本反应类型是；
【答案】（1）CaO，Na2CO3；（2）CaCO3高温CaO+CO2↑；（3）CO2+C高温2CO，化合反应【解析】
试题分析：贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则A为CaO，B为CO2；A与水作用生成C即C为Ca(OH)2；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，D为Na2CO3；E为NaOH；B高温生成F，F为CO；G为Cu；H为Cu(NO3)2
考点：物质的推断。

10．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．
(1)写出物质的化学式：A_______，G__________．
(2)反应F→E 的基木反应类型是__________．
(3)反应D ﹣F 的化学方程式是__________________．
(4)反应G→E 的现象是________．
【答案】H 2O 2 Na 2CO 3 复分解反应 CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 有白色沉淀产生
【解析】
A ～G 是初中化学常见的物质，
B 和D 能参与光合作用，F 可用于改良酸性土壤，且F 能够和D 反应，因此F 是氢氧化钙，D 是二氧化碳，B 是水；A 能够产生水和
C ，水也能产生C ，因此A 可以是过氧化氢，C 是氧气；氢氧化钙能够和G 反应，氢氧化钙和G 都能产生E ，E 反应产生二氧化碳，因此E 可能是碳酸钙；则G 可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A 是过氧化氢，G 是碳酸钠；（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： 2232a()==aCO +H O C OH CO C +↓；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。

11．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质均为初中化学常见物质，其中A 、C 都是维系人类生命活动的重要物质，B 是植物进行光合作用的一种原料，F 常用于改良酸性土壤，E 是人体胃液中含有的酸。

它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。

部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：
（1）F 的俗称是_________。

（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。

（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）D 与F 反应的化学方程式是________________。

【答案】熟石灰（或消石灰）2H2+O2 点燃
2H2O放出
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。

氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。

把推断的物质代入转化关系，推断正确。

考点：物质的推断
12．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B和E的化学式为B 、E ；
（2）反应①的化学方程式为：；
（3）写一个能实现反应④的化学方程：．
【答案】（1）CuO；CO （2）2CuO+C2Cu+CO2↑
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析：（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G 为 Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；
（2）反应①的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑
（3）一个能实现反应④的化学方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
考点：物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．
13．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。

（2）写出反应④的化学方程式: 。

（3）反应①属于反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。

【答案】（1）B：Ca(OH)2C:H2O（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）置换反应。

（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl
【解析】
试题分析：(1)根据题目信息知：A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。

B为氢氧化钙，C为水；
（2）反应④的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；
（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；
（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。

考点：框图式推断题。

14．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。

图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。

已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。

请回答：
（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。

（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）⑨的一种用途是_____。

（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。

（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。

则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。

【答案】FeSO4 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 分子干燥剂分解反应⑤
【解析】
【分析】
①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。

【详解】
（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；
（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O（合理即可）；
（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；
（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；
（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的是复分解反应，⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种，⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；
（6）①是硫酸铜，⑦是二氧化碳，将①、④、⑦、⑧、⑨相连，即④既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应，则④应是碱而不是酸，即④可与原解锁图中⑤相同。

【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

15．如图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。

常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：
（1）D为_____；G为_____。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。

此反应的化学方程式为_____。

【答案】氧化钙氨气 3：1 正极 CuO+CO 加热
Cu+CO2 SiCl4+2H2
高温
Si+4HCl
【解析】
【分析】
由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C 和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体。

【详解】
（1）由分析可知， D为氧化钙，故填氧化钙；
G为氨气，故填氨气。

（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应
生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3，由化学方程式可知，反应中甲
与丙的分子个数比为3：1，故填3：1；
由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。

（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成
铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：CuO+COΔCu+CO2。

（4）甲为氢气，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故反应的化
学方程式写为：SiCl4+2H2高温
Si+4HCl。

16．某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列分析正确的是
A．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Fe，滤液中一定有MgCl2、ZnCl2
B．滤渣中一定有Cu、Fe，滤液中一定有MgCl2、ZnCl2
C．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn，滤液中可能有FeCl2
D．滤渣中一定有Cu、Fe，可能有Zn，滤液中可能有CuCl2
【答案】B
【解析】
【详解】
四种金属的活动性顺序：镁>锌>铁>铜，向含有FeCl2、MgCl2、CuCl2的废液中，加入一定量的锌粉，锌不能氯化镁反应，不能置换出镁，能将铁和铜从溶液中置换出来，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、铁，可能有锌；滤液中一定有氯化镁、氯化锌可能有氯化亚铁，一定没有氯化铜。

故选B。

【点睛】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

17．A~E为初中化学中常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A与D的反应常用作实验室制取氢气，E是一种蓝色溶液，回答下列问题：
（1）写出物质A的化学式：____________________。

（2）写出符合反应①的化学方程式：_______________________________。

（3）图中所有反应中没有涉及的基本反应类型是___________。

（4）写出C的一条用途_________________________。

【答案】H2SO4 CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O或Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O 分解反应改良。